四川省凉山市布拖县中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

四川省凉山市布拖县中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

下列气态氢化物最稳定的是（

）A．HClB．HBrC．HFD．HI参考答案：C非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强。F是最活泼的非金属，属于HF是最稳定的，即答案选C。2.向三份0.1mol/LCH3COOK溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（

）A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大参考答案：A3.下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是()A. B.C. D.参考答案：D【详解】A.1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，A错误；B.4和5，12和13间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，B错误；C.12和13间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，C错误。D.中列为9、17、35，中行为16、17、18，符合元素周期表中位置关系，D正确；故合理选项是D。4.为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中 （）A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸参考答案：B略5.将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是（

）A.3：1：1

B.6：3：2

C.1：2：3

D.1：1：1参考答案：A【详解】钠和稀盐酸、水都反应，镁和铝分别与稀盐酸反应的方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余，根据2Na～H2↑可知，0.3molNa完全反应，生成氢气的物质的量是0.15mol，镁和铝都剩余，所以二者与酸反应生成氢气的量相等，根据氢原子守恒得生成氢气的量是0.1mol÷2=0.05mol，所以同温同压下产生的气体的物质的量之比为0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1。答案选A。6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.01molNa2O2含有的离子总数为0.04NAB.常温常压下，20g2H2O所含的中子数为10NAC.常温常压下，17g氨气中含有非极性键为3NAD.标准状况下，1molSO3的体积为22.4L参考答案：B【详解】A.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，所以0.01molNa2O2含有的离子总数为0.03NA，故A错误；B.2H2O的摩尔质量为20g/mol，20g2H2O的物质的量为1mol，1个2H2O中含有的中子数为(2-1)×2+16-8=10，所以常温常压下，20g2H2O所含的中子数为10NA，故B正确；C.氨气分子中只含有N—H键，为极性共价键，氨气分子中不存在非极性键，故C错误；D.标准状况下SO3为固体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故D错误。故选B。

7.已知A2﹣离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2﹣离子共含有电子的物质的量为（）A． B．

C．

D．参考答案：B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】质子数+中子数=质量数，由n=计算离子的物质的量，阴离子的电子数=质子数+电荷数，以此来解答．【解答】解：A2﹣离子中含有x个中子，A元素的质量数为m，则质子数为m﹣x，电子数为m﹣x+2，ngA2﹣离子的物质的量为，则n克A2﹣离子共含有电子的物质的量为×（m﹣x+2）=，故选B．8.下列物质存放方法错误的是A.铝片长期放置在不密封的纸盒里

B.漂白粉长期放置在烧杯中C.液溴存放在加有少量水的棕色试剂瓶中

D.金属钠存放于煤油中参考答案：B铝与氧气反应在金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而防止铝进一步被氧化，起到保护膜的作用，A正确；漂白粉有效成分为次氯酸钙，能与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸而失效，应密封保存，B错误；液溴易挥发，不易溶于水，因此液溴中加入少量水，起到防止液溴挥发的作用，C正确；金属钠与水、氧气都反应，但与煤油不反应，且密度小于煤油，可以密封存在煤油中，D正确；正确选项B。9.SO2被认为是造成大气污染的“首犯”。大气中的SO2主要来源于化石燃料(煤、石油)的燃烧。下列与SO2污染有关的是()①酸雨现象②伦敦“毒雾”事件③洛杉矶“光化学烟雾”事件④温室效应A．①③

B．②④C．①②

D．③④参考答案：C解析：SO2在空气中遇水蒸气和O2形成亚硫酸、硫酸，随雨水降落到地面，形成“酸雨”。1952年12月5日到8日，伦敦上空出现的“毒雾”4天内导致4000人死亡，事件过后的两个月内还陆续有8000人死亡。这种“毒雾”就是工厂排出的SO2气体引起的。SO2气体主要可引发气管炎、冠心病、肺结核等。洛杉矶“光化学烟雾”是由汽车排放的尾气(含碳氢化合物和氮氧化物)造成的。“温室效应”是由CO2等引起的。故正确答案为C项。10.有机物种类繁多的主要原因是（

）A、自然界中存在着多种形式的、大量的有机物

B、有机物的分子结构十分复杂C、碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键

D、有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素参考答案：B略11.

参考答案：D略12.如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离（

）A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C略13.明矾是一种常用的净水剂，明矾不属于（）A．盐 B．化合物 C．混合物 D．硫酸盐参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐；B．有两种以上元素组成的纯净物为化合物；C．含有两种以上物质的为混合物；D．电离产生阴离子为硫酸根离子的盐，属于硫酸盐．【解答】解：明矾化学式KAl（SO4）2?12H2O，是由多种元素组成的化合物，电离产生钾离子、铝离子和硫酸根离子，属于盐、化合物，硫酸盐，不属于混合物，故选：C．14.下列物质不能通过化合反应一步得到的是（）A．Fe3O4 B．FeCl2 C．Al（OH）3 D．Fe（OH）3参考答案：C【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．Fe与氧气反应生成四氧化三铁；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；C．氧化铝不溶于水；D．氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁．【解答】解：A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，发生化合反应，故A错误；B．铁与氯化铁反应生成FeCl2，发生化合反应，故B正确；C．Al2O3不溶于水，不与水反应，不能化合生成Al（OH）3

，故C错误；D．氢氧化亚铁和氧气、水化合反应生成氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故D正确；故选C．15.菲的结构简式为，如果它与硝酸反应，试推断生成的一硝基取代物最多可能有几种A

4

B

5

C

6

D

10参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某实验需要用1.0mol·L-1NaOH溶液450mL。配制实验操作步骤有：a．在天平上称量

gNaOH固体放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温。b．把制得的溶液小心地注入

ml容量瓶中。c．继续向容器中加水至距刻度线1cm~2cm处，改用

加水至刻度线。d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并转移入容量瓶中。e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：①操作步骤和正确顺序为

。②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是

、

。③在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是（

）

A．继续进行实验

B．添加部分NaOH溶液

C．倒掉溶液，重新配制

D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）已知A、B、C、D、E均为常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。

请回答：（1）若A为金属单质Fe，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的分子式为_________，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为：

。（2）若A为非金属单质，B为金属单质，C为常见酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则构成非金属单质A的原子结构示意图为

，C的化学式为_____________，A和E在一定条件下反应生成D的离子方程式为

。参考答案：略18.某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。

由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为

。（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为

。（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：

；若该电池工作时增加了1molH2O，电路中转移电子的物质的量为

。（4）利用反应“”设计一个原电池(正极材料用碳棒)。回答下列问题：①该电池的负极材料是________，发生________反应(填“氧化”或“还原”)，负极的电极反应式为：____________，电解质溶液是________；②正极上出现的现象是_____________________________；③若导线上转移电子1mol，则生成银________g。参考答案：

略19.利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下:(1)提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是________________。(2)据上述流程，将10m3海水中溴元素(海水中Br-离子含量为64mg/L)转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下Cl2的体枳为______L(忽略Cl2溶解)。(3)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是_____。A.H2O

B.FeCl2

C.Na2SO3(4)由无水氯化镁得到镁的化学方程式是_______。(5)有同学认为:可以加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则，你是否同意该同学的观点，理由为_______________。参考答案：(1)对溴元素进行富集

SO2+Br2+2H2O＝4H++2Br-+SO42-(2)179.2

(3)BC

(4)MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑(5)不同意，因为MgO熔点高，熔融时耗费大量的能量增加生产成本，所以观点不正确。分析：海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子后过滤，在滤液中通入氯气是将滤液中的Br-氧化为Br2，再利用热的空气将Br2吹出，进入吸收塔与SO2反应生成溴离子；再通入氯气将Br-氧化为Br2，两次转化的目的是对溴元素进行富集；氢氧化镁加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，氯化镁溶液中得到氯化镁晶体的操作是加热蒸发冷却结晶得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属，据此解答。详解：（1）根据以上分析可知经过2次Br-→Br2转化的目的是得到更多的溴单质，提取过程对溴元素进行富集；吸收塔内通入的是二氧化硫气体是和溴单质反应生成溴离子，因此吸收塔中反应的离子方程式为；SO2+Br2+2H2O＝4H++2Br-+SO42-；（2）若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，依据溴元素含量为64mg/L可计算10m3海水中含溴元素的质量是10000L×64g/L×10-3＝640g；物质的量＝640÷80g/mol＝8mol，依据反应计算得到：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，消耗氯气物