重庆梁平县梁山中学高一化学上学期期末试卷含解析

重庆梁平县梁山中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的电离方程式书写正确的是A.Na2CO3＝Na2++CO32?B.NaHCO3＝Na++H++CO32?C.H2CO3＝2H++CO32?D.Ba(OH)2＝Ba2++2OH?参考答案：D【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式，据此解答。【详解】A.碳酸钠是盐，完全电离，电离方程式为Na2CO3＝2Na++CO32－，A错误；B.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3－，B错误；C.碳酸是二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主：H2CO3H++HCO3－，C错误；D.氢氧化钡是二元强碱，完全电离：Ba(OH)2＝Ba2++2OH－，D正确。答案选D。2.实验中的下列操作错误的是A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如无水乙醇D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏参考答案：CA.蒸馏操作时，冷凝管中水的方向是下口为进水口，上口是出水口，保证气体与水充分接触，即冷凝水的方向应当由下往上，故A正确；B.浓硫酸溶于水放出大量的热，且容量瓶只能在常温下使用，则浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故B正确；C.提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如CCl4，但不能选择无水乙醇，因为无水乙醇和水互溶，不能做萃取剂；故C错误；D.萃取分液后，要得到被萃取的物质，可根据萃取的物质和萃取剂的沸点不同用蒸馏操作分离，故D正确；本题答案为C。

3.下列物质的分类合理的是()A.氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB.碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C.铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD.碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3参考答案：A试题分析：A．CO2、NO、SO2、H2O中各种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素，所以都是氧化物，故A正确；B．碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，故B错误；C．NH3?H2O属于碱，故C错误；D．Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故D错误；答案选A。4.下列关于“摩尔”的说法正确的是（

）A．摩尔是一个物理量

B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔表示物质的量

D．摩尔是表示物质数量的单位参考答案：B略5.下列关于石油加工的叙述中，不正确的是（）A．石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔沸点的纯净物B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量C．石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气D．石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物，其中还溶有气态和固态的碳氢化合物参考答案：A【考点】化石燃料与基本化工原料．【分析】A、石油的馏分仍然是混合物；B、石油裂化的目的是提高轻质油的产量；C、石油裂解常用石油分馏产品（包括石油气）作原料；D、石油是碳原子数在1﹣50的多种烷烃和环烷烃的混合物．【解答】解：A、石油的馏分仍然是多种烷烃和环烷烃的混合物，没有固定的沸点，故A错误；B、石油裂化的目的是提高轻质油的产量，特别是提高汽油的产量，故B正确；C、在石油化工生产过程里，石油裂解常用石油分馏产品（包括石油气）作原料，故C正确；D、石油是碳原子数在1﹣50的多种烷烃和环烷烃的混合物，其中主要成分是液态烃，其中还溶有气态烃和固态烃，故D正确．故选A．6.用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

(

)

气体abCANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸石灰石浓硫酸

参考答案：D略7.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)

Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是

①X的分解速率与X的生成速率相等

②反应容器中压强不再变化

③X、Y、Z的浓度不再变化

④单位时间内生成lmolY的同时生成lmolZA．①③B．②③C．①②D．②④参考答案：A8.下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是

A、(CH3)2CHCH2CH2CH3

B、(CH3CH2)2CHCH3

C、(CH3)2CHCH(CH3)2

D、(CH3)3CCH2CH3参考答案：C略9.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g?L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>X>M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键参考答案：C10.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O；O2＋2H2O＋4e-==4OH-。下列说法错误的是(

)A．氧气在正极上发生还原反应

B．燃料电池的能量转化率能达到100%C．供电时的总反应为：2H2＋O2＝2H2O

D．产物为无污染的水，属于环境友好电池参考答案：B略11.盐酸与锌反应时，若加入少量可溶性的盐（CH3COO）2Cu，对该反应的反应速率产生的影响是（）A．增大 B．减少 C．不能确定 D．无影响参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】对于盐酸与锌的反应，加入（CH3COO）2Cu，可生成Cu和CH3COOH，导致溶液浓度降低，并形成原电池反应，以此解答该题．【解答】解：影响盐酸与锌反应速率的因素有浓度、温度、固体表面积以及原电池反应等因素，对于盐酸与锌的反应，加入（CH3COO）2Cu，可生成Cu和CH3COOH，导致溶液浓度降低，并形成原电池反应，其中浓度减低可使反应速率减小，形成原电池反应可使反应速率增大，则不能确定反应速率的变化，故选C．12.等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是

（

）A、

B、

C、

D、参考答案：A略13.二氧化硫是引起酸雨的一种物质。二氧化硫属于

（

）A．酸

B．酸性氧化物

C．碱

D．混合物参考答案：B略14.下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是

（

）A、蛋白质

B、葡萄糖

C、油脂

D、天然橡胶参考答案：A略15.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．用盐卤（主要成分是MgCl2）点制豆腐参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应则不属于氧化还原反应．解答：解：A、铁锅，经放置常出现红棕色斑迹，则铁元素的化合价升高被氧化，发生氧化还原反应，故A不选；B、用煤气灶燃烧沼气，碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故B不选；C、牛奶久置变质腐败，氧元素的化合价降低，则发生氧化还原反应，故C不选；D、用盐卤（主要成分是MgCl2）点制豆腐，主要利用胶体的聚沉，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D选；故选D．点评：本题考查氧化还原反应与厨房中的化学知识，明确生活中的现象及发生的对应的化学变化是解答本题的关键，并利用化合价来分析是否为氧化还原反应．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯

B.坩埚

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精灯

F.干燥器(2)步骤③的实验操作名称是

；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是

。(3)步骤④反应的离子方程式是

。(4)步骤⑤的实验操作名称是

；某学生选择用苯来提取碘的理由是

。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：

。参考答案：（每空2分，共14分）(1)BDE

(2)过滤

蒸馏

(3)2I-+MnO2+4H+===Mn2++I2+2H2O(4)萃取

苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I.我们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表：有下列各组物质：A．O2和O3（臭氧）

B．12C和13C

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2D.

CH4和C6H14

E．和

F.H+和D+类别同位素同系物同素异形体同分异构体组号____________________________

Ⅱ．下图为四种烃的球棍模型，按要求填空(1)等质量的以上四种烃完全燃烧，消耗O2最多的是_______（填字母序号）(2)能说明D分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是_________（填序号）①D不能使酸性KMmO4溶液褪色

②D中碳碳键的键长键能都相等③邻二元取代产物只有一种

④间二元取代只有一种⑤在一定条件下D与H2发生加成反应生成环已烷Ⅲ.按要求完成下列问题：（1）丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中的化学方程式：_________。（2）戊烷的某种同分异构体的一氯代物只有一种，其结构简式为_____________。（3）用系统命名法给下列有机物命名：①____________。②________。参考答案：I.(1)B

D

A

C

Ⅱ．(1)A

(2)①②③

Ⅲ.(1)H3C-CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br;

(2)C（CH3）4

(3)2-甲基戊烷

4-甲基-2-己烯【详解】I.由“四同”的概念和区别可知12C和13C是碳元素的两种同位素；CH4和C6H14都属于烷烃同系物；O2和O3（臭氧）互为同素异形体；CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互为同分异构体；和为同一种物质；H+和D+是由两种不同的氢原子形成的氢离子；故答案依次为：B、D、A、C。Ⅱ．(1)等质量的烃完全燃烧的耗氧量与烃分子中氢元素的质量分数成正比，由此分析可知CH4中氢元素的质量分数最大，故答案为A；（2）若D分子中的碳碳键是单双键交替的，其间位的二元取代物也只有一种、与氢气加后生成物也是环己烷，则④⑤两种说法不能证明D分子中的碳碳键是单双键交替出现的，故答案为①②③；Ⅲ.（1）丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中与溴单质发生加成反应，方程式为H3C-CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br；（2）一氯代物只有一种的戊烷的同分异构体为新戊烷，结构简式为C（CH3）4或；（3）①该烷烃的系统名称为2-甲基戊烷；②该烯烃的系统名称为4-甲基-2-己烯。18.约3.01×1023个OH﹣的质量为g，含有电子的物质的量为，这些OH﹣与molNH3的质量相同．参考答案：8.5；5mol；0.5考点：物质的量的相关计算．分析：根据n==结合物质的构成计算．解答：解：n（OH﹣）==0.5mol，m（OH﹣）=0.5mol×17g/mol=8.5g，含有电子的物质的量为0.5mol×10=5mol，n（NH3）==0.5mol，故答案为：8.5；5mol；0.5．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成特点，难度不大．19.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1molC单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E﹣的电子层结构与Ar原子相同．（1）写出下列元素名称D、E；（2）五种元素对应的原子