浙江省嘉兴市洪波中学高三化学联考试题含解析

浙江省嘉兴市洪波中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是A．“84”消毒液与“洁厕灵混合使用，去污效果更好”B．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．福尔马林可用于保存海鲜制品D．“地沟油”经过加工处理可用于制生物柴油参考答案：D试题分析：A．“84”消毒液与“洁厕灵混合使用会产生氯气，A错误；B．盐酸和二氧化硅不反应，B错误；C．福尔马林有毒，不能用于保存海鲜制品，C错误；D．“地沟油”经过加工处理可用于制生物柴油，D正确；答案选D。2.用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。S-诱抗素的结构如图，下列关于该物质的说法正确的是A．其分子中含有一个手性碳原子B．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOHD．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：AB略3.有如下3个实验：

依据上述实验现象，下列推测正确的是

A．金属的活动性顺序：Y>Z>X>W

B．实验1中，Y作正极

C．Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作正极参考答案：B略4.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（

）

A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA

B.1molNa2O2中所含的阴离子数约为2NA

C.常温常压下，60gSiO2晶体中含有4NA个Si—O键

D.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA参考答案：C略5.某铁的氧化物样品，用5mol·L140mL的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状态下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化无Fe3+，该样品化学式为A、Fe2O3

B、Fe3O4

C、Fe4O5

D、Fe5O7参考答案：D略6.过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2十2H2O=4KOH十O2↑当0．5molK18O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是

K218O2的质量O2的叙述A57g

O2的质量是9gB57g

生成标准状况下O2的体积为5．6LC57g

O2的摩尔质量是32g?mol-1D57g

生成0．25molO2

参考答案：C7.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理,其中不属于这三个方面的是

A.反应进行的方向

B.反应的快慢

C.反应进行的限度

D.反应物的多少参考答案：D8.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（

）A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C．湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2参考答案：C略9.某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A.①②④⑤

B.③④

C.③④⑤

D.②③⑤参考答案：B本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。根据最终的离子分析：NO2-,存在时一定没有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的NO2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。故须先确认SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO32-,SO42-不存在，CO32-一定存在。故选择③④就可以，顺序是先④后③。教与学提示：本题学生存在的困难是NO2-的检验，因为此内容在选修的《实验化学》中，可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。

10.烧杯中盛有液态物质A，加入少量固体物质B，B不溶解。当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解。则A、B、C依次为

A．H2O、BaSO4、O2

B．FeCl2溶液、Fe粉、Cl2

C．H2O、CaCO3、SO3气体

D．H2O、SiO2、HCl气体参考答案：B略11.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体参考答案：C12.下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（

）①Al

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaHCO3A.①②③④

B.②③④

C.①③④

D.①②④参考答案：A略13.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2．A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部参考答案：A【考点】含硫物质的性质及综合应用．【分析】①硫和变价金属反应时将变价金属氧化为较低价态，铜和硫反应生成硫化亚铜；②铁和硫加热反应生成硫化亚铁；③硫单质和氧气反应只能生成二氧化硫；④硫单质和氢气反应生成硫化氢；⑤铁和氯气反应只能生成氯化铁，铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁．【解答】解：①硫和变价金属反应时将变价金属氧化为较低价态，铜和硫反应生成硫化亚铜，2Cu+SCu2S，故①正确；②铁和硫加热反应生成硫化亚铁，Fe+SFeS，故②错误；③无论S是否过量，S在氧气中燃烧都生成SO2，所以能由单质直接化合生成，S+O2SO2，故③正确；④硫单质和氢气反应生成硫化氢，H2+SH2S，故④错误；⑤铁和氯气反应生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，故⑤正确；①③⑤不能由单质直接化合生成，故选A．【点评】本题考查物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，掌握物质性质和反应条件是解题关键，题目难度不大．14.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A．福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放参考答案：C考点：常见的生活环境的污染及治理．.专题：化学应用．分析：A．具有相同的质子数不同中子数的原子互称同位素，同位素性质相同；B．氮氧化物为导致“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的主要污染物；C．制作光导纤维的主要原料为二氧化硅；D．尽量使用太阳能等代替化石燃料，可减少二氧化碳的排放．解答：解：A．131I和127I具有相同的质子数不同中子数，互称同位素，因原子最外层电子数相同，化学性质几乎相同，故A正确；B．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，故B正确；C．制作光导纤维的主要原料为二氧化硅，二氧化硅可与氢氧化钠反应，故C错误；D．尽量使用太阳能等代替化石燃料，可减少二氧化碳的排放，减少导致温室效应的气体排放，故D正确．故选C．点评：本题考查常见的环境污染及治理，为高考高频考点和常见题型，侧重于化学与生活、环境的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．15.XY是中学化学中常见的化合物，已知组成该物质的两种离子的电子层结构与Ne相同。下列有关说法中不正确的是（

）

A．微粒通过离子键结合在一起

B．Y原子序数比X的更大

C．Y离子半径比X离子的大

D．元素Y的氧化性比X强参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如下图所示。请回答下列问题：(1)碘是

(填颜色)固体物质，实验室常用

方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为

；阴极上观察到的实验现象是

。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I—。请设计一个检验电解液中是否有I—的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论

(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤②的操作名称是

，步骤⑤的操作名称是

。步骤④洗涤晶体的目的是

。参考答案：（1）紫黑色

升华（2）

有气泡产生（3）实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。如果不变蓝，说明无。（如果变蓝，说明有。）（4）冷却结晶

干燥

洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质（1）考查物质的物理性质，较容易。（2）阳极发生氧化反应失电子。阴极区加入氢氧化钾溶液，电解氢氧化钾实质是电解水。（3）考查I-的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性，要设法将碘离子转化为碘单质。（4）考查实验的基本操作。要求考生对整个流程分析透彻。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢，经由下列反应路线可得到一种绿色阻垢剂（部分反应条件略去）。已知：CH3COOH+Br2

+HBr

根据题意回答第47～50题：（1）．写出B的结构简式：____________；其名称为：______________________。（2）．由C制备D，需要经过三步反应，若第二步是消去反应，则第三步的化学反应方程式为：______________________________________________________。（3）．E水化生成一种有机物F。1molF与足量钠反应，可以生成2mol氢气，写出F的结构简式：______________________。（4）．写出A与C在一定条件下反应生成高分子有机物的化学反应方程式：_____________________________________。

参考答案：（1）．CH2BrCH2Br

1,2—二溴乙烷（2）．NaOOCCH=CHCOONa+H2SO4—→Na2SO4+HOOCCH=CHCOOH（3）．HOOCCHOHCHOHCOOH（4）．

略18.(12分)许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下：MnO4—+5e+8H+

→Mn2++4H2O

MnO4—+3e+2H2O→MnO2+4OH—MnO4—+e→MnO42—（溶液呈绿色）MnO2的还原反应可表示如下：MnO2+4H++2e→Mn2++2H2O（1）MnO2与稀盐酸不能制取氯气，其原因是____________________________

。（2）将SO2通入KMnO4溶液中，发生还原反应的过程为__

_→__

_(用化学式或离子符号表示)。（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列叙述正确的是________（选填编号）。a．氧化性：PbO2＞KMnO4

b．还原性：PbO2＞KMnO4

c．该反应可以用盐酸酸化（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2。完成并配平该反应的化学方程式。___KMnO4+__K2S+___

___→___K2MnO4+___K2SO4+__S↓+___

____反应若生成5.44g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_______

___。参考答案：（1）MnO2在溶液酸性较强的环境中才有制取氯气的氧化能力。

（2）MnO4—→Mn2+

（3）a

（4）28

5

24KOH

28

3

2

12H2O；2.38mol略19.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：______________________________。(2)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：__________________。(3)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧