山西省忻州市忻府区三交联合学校高三化学下学期期末试卷含解析

山西省忻州市忻府区三交联合学校高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语表示正确的是（）A．Al3+的结构示意图：B．水的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．含有7个中子的碳原子：参考答案：A试题分析：A．Al3+的核电荷数为13，核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，故A正确；B．水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键，水正确的电子式为，故B错误；C．乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．碳原子的质子数为6，含有7个中子的碳原子的质量数为13，该原子正确的表示方法为：613C，故D错误；故选A2.aL（标准状况）CO2通入100mL3mol/LNaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是（）A．a=3.36时，CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2OB．a=4.48时，2CO2+3OH﹣→CO32﹣+HCO3﹣+H2OC．a=5.60时，3CO2+4OH﹣→CO32﹣+2HCO3﹣+H2OD．a=6.72时，CO2+OH﹣→HCO3﹣参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】少量二氧化碳，发生CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，足量二氧化碳，发生CO2+OH﹣=HCO3﹣，结合反应的物质的量关系判断．【解答】解：n（NaOH）=0.1L×3mol/L=0.3mol，A．a=3.36时，n（CO2）=0.15mol，发生CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，故A正确；B．a=4.48时，n（CO2）=0.2mol，由C原子守恒及电荷守恒可知，发生2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O，故B正确；C．a=5.60时，n（CO2）=0.25mol，3CO2+4OH﹣→CO32﹣+2HCO3﹣+H2O中，不符合物质的量关系，故C错误；D．a=6.72时，n（CO2）=0.3mol，发生CO2+OH﹣=HCO3﹣，故D正确；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意与量有关的判断，题目难度不大．3.下列有关实验的操作过程，正确的是（

）A.钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一块钠。小心放入装满水的烧杯中B.配制100mL的质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度线C.检验某浅绿色溶液中含有Fe2+离子：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色。D.取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出。参考答案：C略4.下列叙述中正确的是A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D．反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0参考答案：AB略5.两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如下图所示，则下列对混合烃的判断正确的是()①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2A．②⑤⑥B．①②④

C．④⑥

D．②③参考答案：B略6.

下列各组物质在只有水和试管的情况下，达不到鉴别的目的的是

A.硝基苯、乙醇、乙酸乙酯三种液体

B.Na2O2、CaCl2、CuSO4、硫黄四种固体

C.CaCO3、NaHSO4、CaC2、Mg(OH)2四种固体

D.NaCl、Na2SO4、AlCl3、Mg3N2四种固体参考答案：D7.下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（

）A.少量过氧化钠投入AlCl3溶液

B.FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热C.Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4

D..明矾溶液与小苏打溶液混合参考答案：B略8.25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

A．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/LB．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等C．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）参考答案：C略9.生物学家借助新的纤维技术，成功观察到小于200nm的微粒。下列分散系中，分散质微粒半径最小的是（

）

A．硝酸钾溶液

B．雾

C．蛋白质溶液

D．石灰乳参考答案：A略10.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA

B．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA

C．18gD2O中含有的质子数目为10NA

D．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA

参考答案：答案:B高考考点:阿夫加德罗常数的综合应用。易错提醒:对标准状况下CHCl3的状态不清楚错认为是气体而错选A；忽略Na2CO3溶液中的CO32－离子的水解而错选D选项。备考提示:对已知阿佛加德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的知识非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。11.通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（

）A．CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是非极性分子D．NBr3比NCl3易挥发参考答案：B略12.右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，有关Janusene的说法正确的是（）

A．Janusene的分子式为C3OH2。

B．Janusene属于苯的同系物

C．Janusene苯环上的一氯代物有8种

D．Janusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应

参考答案：答案：D13.选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有A．3种B．4种C．5种D．6种参考答案：D略14.下列叙述正确的是A．铝制容器可盛装热的浓H2SO4

B．Fe(OH)3胶粒在电场中自由运动C．K与水反应比Li与水反应剧烈

D．铁在少量Cl2中燃烧生成FeCl2参考答案：C略15.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2mol?L-1B.V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）＝10mL时，c(H+)＝1×10-7mol/LD.V（NaOH）＞10mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的实验探究。经过小组讨论，他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)：烧瓶A中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液(常用于实验室制N2)，干燥管B、G中装有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水。(1)连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是_____________________(填操作名称)。(2)实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是______________________________________________________；然后停止加热，关闭活塞a，实验结束前，还要打开活塞a，加热烧瓶A一段时间，其目的是____________________________。Ⅰ．定性研究(3)试管D中出现浑浊，证明产物中有____________存在，证明分解产物中存在CO的现象是______________________________________，要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置________________________________________；将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为____________。Ⅱ．定量分析(假定每一步反应进行完全)(4)取7.2g样品进行实验，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88g，硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的化学方程式为________________________________________________。参考答案：(15分)(1)检验装置气密性

(1分)(2)用生成的N2排除装置内的空气，避免空气中CO2对实验造成的干扰

(2分)使分解产物全部通过后面的装置，充分反应

(2分)(3)CO2

(1分)

F中不出现浑浊，I中出现浑浊(H内固体变红)

(2分)

在CD之间连一个盛有无水CuSO4的装置

(2分)

FeO

(2分)(4)FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O

(3分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学—选修5：有机化学基础]利用化学方法合成味精的路线如下图所示：请回答以下问题：(1)R的结构简式为________；由A生成B的反应类型是________。(2)F中含氧官能团的名称为________；化合物H的化学名称为________________。(3)写出由C生成D的化学方程式________________。(4)写出一种符合下列要求的A的同分异构体的结构简式________。①结构中含有六元环，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基；②能在NaOH溶液中发生水解反应；③1mol该物质与足量金属Na反应能够生成0.5molH2(5)参照上述合成路线，写出以苯丙酸()和甲醇(其它无机试剂任选)，设计合成苯丙氨酸()的路线。_______________________________________________________________________参考答案：(1)CH3COOCH2CH3

加成反应

(2)羧基、酯基

2-氨基-1,5-戊二醇或-氨基-1,5-戊二醇

(3)HOOCCH2CH2CH2COOH+H2O

(4)(5)【分析】（1）根据R的分子式和生成的A的结构简式以及反应条件判断R的结构简式；A到B反应物丙烯酸甲酯的双键被加成；（2）F中含氧官能团为羧基和酯基；根据系统命名法命名H；（3）根据D的结构可知C中的两个羧基一个脱掉羟基一个脱掉氢反应生成环。（4）能在NaOH溶液中发生水解反应说明含有酯基；③1mol该物质与足量金属Na反应能够生成0.5molH2说明还含有1个-OH；（5）与Br2/红磷作用得到，再与甲醇发生酯化反应生成，最后经过①NH3、②H2O/H+得到。【详解】（1）R的分子式为C4H8O2且为酯类即含有酯基，和C2H5ONa反应后生成A，反推可知R为：CH3COOCH2CH3；A到B反应物丙烯酸甲酯的双键被加成，反应类型为加成反应；故答案为：CH3COOCH2CH3；加成反应（2）F中含氧官能团为羧基和酯基；根据系统命名法可知H的名称为：2-氨基-1,5-戊二醇或-氨基-1,5-戊二醇故答案为：羧基、酯基；2-氨基-1,5-戊二醇或-氨基-1,5-戊二醇；（3）根据D的结构可知C中的两个羧基一个脱掉羟基一个脱掉氢发生反应，故答案为：HOOCCH2CH2CH2COOH+H2O；（4）A分子式为C5H10O3，其同分异构体结构中含有六元环，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基，含有酯基，还含有1个-OH，符合要求的同分异构体有；（5）与Br2/红磷作用得到，再与甲醇发生酯化反应生成，最后经过①NH3、②H2O/H+得到，合成路线流程图为：。18.[物质结构与性质]含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。（1）Cu+基态核外电子排布式为

（2）与OH－互为等电子体的一种分子为

（填化学式）。（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是

；1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为

。（4）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为

。（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为

。参考答案：19.对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。（1）关于反应物之间的定量关系的研究：已知反应：Br2＋2Fe2＋==2Br－＋2Fe3＋，向100mL1mol·L–1的FeBr2溶液中通入0.1molCl2，该反应的离子方程式为：

▲

（2）关于反应速率、限度的研究：①已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝c(Mg2＋)·