浙江省丽水市水东中学高一化学知识点试题含解析

浙江省丽水市水东中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2

C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应

D．第④步电解时，还会产生副产品氯气参考答案：C2.分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是

A.依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B.NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D.纯净物可以分为单质和化合物参考答案：D略3.对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，400℃，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是：

A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．点c处氢气与氨气的物质的量浓度一样参考答案：AD略4.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A．b、a、d、c、e

B．e、b、a、d、c

C．b、a、e、d、c

D．c、d、e、a、b参考答案：C略5.在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B

2C(A、B、C均为气体)，若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中的B是

A、2.8mol

B、3.2molC、1.6molD、3.6mol参考答案：B略6.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（

）A

B

C

D参考答案：C略7.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则W、X不可能是()

参考答案：B试题分析：A、正确；B、铁与氯气反应不论少量还是足量均生成FeCl3，错误；C、正确；D、正确。8.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（

）A．乙烯的结构式：CH2=CH2

B．S2－的结构示意图：

C．甲烷的比例模型：

D．CO2分子的电子式：

参考答案：A略9.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（

）A．X元素位于ⅥAB．A不能溶解于B中C．B的沸点高于C的沸点D．A和C不可能发生氧化还原反应参考答案：D略10.是重要的核工业原料，但在自然界的丰度很低，的浓缩一直为国际社会关注。下列有关：说法正确的是A．与互为同位素B．原子棱外有143个电子C：与是同一种核素D.原予核中含有92个中子参考答案：A11.元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y2-的离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为(

)A.XY2

B.X2Y3

C.X3Y2

D.X2Y参考答案：B试题分析：元素X的原子核外M电子层上有3个电子，则元素X为Al，在反应中易失去3个电子而在化合物中显+3价，元素Y2﹣的离子核外有18个电子，质子数=18-2=16，则Y为S，硫原子最外层有6个电子，在反应中易得到2个电子而在化合物中显-2价，根据化合价的代数和为0可知，这两种元素可形成的化合物为Al2S3，答案选B。12.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A.化学方程式：2MNB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D【详解】A.由图像可知N为反应物，M为生成物，然后找出在相同时间段内变化的M、N的物质的量之比(与是否达平衡无关)以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比，即该反应的化学方程式是：2NM；A项错误；B.t2时刻M、N的物质的量相等，但此时M、N的物质的量仍在发生变化，反应未达到平衡状态，因此正反应速率不等于逆反应速度，反应未到达平衡状态，B项错误；C.t3时刻及t3时刻之后，M、N的物质的量不再改变，证明已达平衡状态，此时正、逆反应速率相等。C项错误；D．t1时刻，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，在相同的体积下，N的浓度为M浓度的2倍，D项正确；本题答案选D。

13.下列对物质或微粒的检验试剂和相应的现象描述不当的是(

)A．检验碳酸钾和碳酸钠混合溶液中的钾元素，用铂丝蘸取溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，可看到火焰呈紫色B．检验溶液中的Fe3＋，可取少量待测液，向其中加KSCN溶液，可看到溶液呈红色C．检验NH4＋，可向溶液中加入生石灰，将湿润的红色石蕊试纸放在管口，可看到试纸变蓝D．检验溶液中的Fe2＋，可向溶液中加入KSCN溶液，此时溶液颜色无变化，之后向其中加入少量氯水，溶液变为红色参考答案：A略14.中国纳米技术的研究能力已跻身于世界的前列。例如曾作为我国十大科技成果之一的就是合成一种—维纳米的材料，化学式为RN。已知该化合物里与氮粒子结合的Rn+核外有28个电子。则R位于元素周期表的A.第三周期VA族

B.第四周期IIIA族

C.第四周期VA族

D.第五周期IIIA族参考答案：B15.下列物质属于共价化合物的是(

)A．NH4Cl

B．HNO3

C．H2

D．Na2O2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。某同学在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。（1）请写出该反应的化学方程式：

。（2）下列收集Cl2的正确装置是：

。（3）将Cl2通入水中，所得溶液中具有强氧化性的含氯元素的分子有

和

。（4）该同学设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取适量NaBr溶液于试管中，用胶头滴管向试管中滴加适量的新制氯水，然后再加入CCl4，振荡静置，观察现象。此时液体分层，下层溶液呈

。写出此置换反应的化学方程式：

。参考答案：（1）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2分）（2）C（2分）（3）Cl2

HClO

（2分）（4）橙红色

（2分）

Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为

，锌片上观察到的现象为

；银为极，电极上发生的是

反应（“氧化”或“还原”），银片上观察到的现象是

．参考答案：负；氧化；Zn﹣2e﹣=Zn2+；逐渐溶解，质量减小；正；还原；析出红色的金属．

考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：铜锌原电池中，较为活泼的金属锌为原电池的负极，发生氧化反应，正极为较不活泼的铜，发生还原反应，根据金属的性质和电解质溶液书写电极反应式．解答：解：银锌原电池中，较为活泼的金属锌为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，负极逐渐溶解，质量减小，正极为较不活泼的银，发生还原反应，铜离子在正极上得电子生成铜，电极反应为，Cu2++2e﹣=Cu，现象是析出红色的金属，故答案为：负；氧化；Zn﹣2e﹣=Zn2+；逐渐溶解，质量减小；正；还原；析出红色的金属．点评：本题考查了原电池原理，为高频考点，明确原电池中正负极上得失电子及发生的反应即可解答，难度不大．18.氢气是未来最理想的能源，科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。试回答下列问题：（1）分解海水时二氧化钛作_____，分解海水的反应属于_____反应（填“放热”或“吸热”）。（2）在高温下，向二氧化钛与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_____。（3）燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，是一种很有前途的能源利用方式。某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：负极：H2＋O2－－2e－===H2O

正极：O2＋4e－===2O2－则电池供电的总反应为_____，该燃料电池的优点是：_____。参考答案：(1)催化剂

吸热

(2)TiO2＋2C＋2Cl2==TiCl4＋2CO

(3)2H2＋O2=2H2O

产物对环境无污染解析：（1）水难以分解，在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气，并用激光提供能量，则说明二氧化钛起到催化剂的作用，该反应吸热。（2）在高温下，向二氧化钛与焦炭的混合物中通入Cl2，TiO2＋2C＋2Cl2==TiCl4＋2CO；（3）燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，将正极反应式和负极反应式加加减消元得：电池供电的总反应为2H2＋O2=2H2O，该燃料电池的优点是产物对环境无污染。19.（1）、4gCO和H2的混合气体通过燃烧充分后与Na2O2(足量)反应，Na2O2固体增重

g。（2）、4g葡萄糖(C6H12O6)燃烧后的产物导入盛足量Na2O2的密闭容器，则Na2O2固体质量增加

g。（3）、