福建省宁德市福安民族职业中学高三化学摸底试卷含解析

福建省宁德市福安民族职业中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I－完全氧化为I2B．在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验C．阿司匹林具有抑制血小板凝聚作用，可用于治疗心血管疾病，因其具有较强的酸性，常制成阿司匹林肠溶片D．摩尔盐的制备实验中，将FeSO4和(NH4)2SO4混合液在蒸发皿中蒸发至有大量晶体析出，抽滤，并用少量酒精洗去晶体表面的水分参考答案：C2.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是（

）A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H>0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2参考答案：D略3.X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC．若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质D．若X为甲醇，则X、Z的相对分子质量可能相差14参考答案：C略4.泽维尔用飞秒（时间单位：1飞秒＝10－15秒）激光技术研究了氰化碘（ICN）的分解反应ICN→I＋CN，发现该变化可在200飞秒内完成。已知(CN)2和卤素的性质相似。以下有关ICN的叙述中正确的是A

ICN不能和NaOH溶液反应

B

ICN是一种共价化合物C

将ICN加入到氯水中可生成I2

D

ICN的晶体是离子晶体参考答案：B5.已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+

+2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。

下列说法不正确的是A．用激光笔照射反应混合液有丁达尔现象B．O2是氧化剂，S2O32-、Fe2+是还原剂C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5D．若有2molFe2+参加反应，则被Fe2+还原的O2为0.5mol参考答案：CD略6.下列说法正确的是

A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

B．化工生产时将氯气通入到饱和的石灰水中可制得大量漂粉精

C．SO2被氧气氧化的条件一般选择高温、高压、催化剂

D．矿青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2改写成氧化物的形式则为

Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O参考答案：D略7.矿盐的主要成分是NaCl，还有SO42-等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是

A.由矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2

B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液参考答案：D略8.为了确定下列物质是否被氧化，所选试剂(括号内物质)达不到实验目的的是A．溶液(溶液)

B．溶液(淀粉溶液)C．溶液(紫色石蕊试液)

D．溶液(溶液)参考答案：D9.甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．K＋、OH－、COC．K＋、H＋、Cl－

D．CO、OH－、Cl－参考答案：B10.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A.香兰素、阿魏酸均可与溴水反应，且反应类型完全相同B.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应C.香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应D.与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种参考答案：C略11.常温条件下，pH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中，c(NH4＋)和c(Na＋)的关系正确的是

A.c(NH4＋)>c(Na＋)

B.c(NH4＋)＝c(Na＋)

C.c(NH4＋)<c(Na＋)

D.无法判断参考答案：B12.已知，I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）与温度（T）的关系如图所示（曲上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）A．反应I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0B．状态A的c（I2）比状态D的小C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点参考答案：B【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．通过温度对化学平衡的影响判断反应的焓变；B．减小I3﹣的浓度，化学平衡逆向移动；C．温度越高化学反应速率越快；D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，增大了I﹣的浓度，平衡正向移动．【解答】解：A、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3﹣的物质的量浓度减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）的△H＜0，故A错误；B．D点相对于A点而言I3﹣的浓度较小，减小I3﹣的浓度，化学平衡逆向移动，c（I2）增大，故B正确；C．C点对应的温度大于A点，温度越高化学反应速率越快，故C错误；D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，增大了I﹣的浓度，平衡正向移动，I3﹣的浓度增大，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡移动图象问题，难度中等，侧重于外界条件对化学平衡的影响，注意图象曲线上各点都表示平衡状态．13.科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。下列有关说法错误的是（

）A.A极电极反应式为：B．B极电极反应式为：CH3COO－－8e－＋4H2O=2HCO3－＋9H＋C．溶液中的阴离子由A极向B极移动D．该微生物电池在高温条件下无法正常工作参考答案：C试题分析：A、质子有B极移向A极，根据原电池的工作原理，阳离子从负极移向正极，即B极为负极，A极为正极，根据工作原理生成Cl－和苯酚，电极反应式为：，故说法正确；B、根据工作原理，B极反应式为CH3COO－＋4H2O－8e－=2HCO3－＋9H＋，故说法正确；C、根据选项A的分析，得出阴离子由负极向正极移动，故说法错误；D、D、高温下，使蛋白质变性，杀菌，故说法正确。14.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O；c(NH)由大到小的顺序是①>②>③>④B．pH＝7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)C．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)D．0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH)参考答案：略15.由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml．与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml，再通过碱石灰气体体积又减少20ml（气体体积均为同温同压下）．混合烃的组成可能为（）A．C2H4和C2H2B．C2H6和C2H4C．CH4和C3H4D．C4H10和C2H4参考答案：

考点：有关混合物反应的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：浓硫酸吸收的是水蒸气，碱石灰吸收的是二氧化碳，令烃的平均组成为CxHy，根据体积之比等于物质的量之比计算平均分子式，据此判断．解答：解：通过浓硫酸体积减少为烃燃烧生成的水蒸气，通过碱石灰体积减少为烃燃烧生成的二氧化碳，10mL该烃完全燃烧生成：二氧化碳20mL、水蒸气15mL，令烃的平均组成为CxHy，则：根据C原子守恒有：10x=20，故x=2，根据H原子守恒有：10y=15×2，故y=3，故该烃的平均组成为C2H3，根据H原子平均数可知，该烃一定还含有C2H2，根据C原子平均数可知，该烃一定含有C2H4，故该烃为C2H4、C2H2组成的混合物；故选A．点评：考查有机物组成的确定、混合物的有关计算等，难度中等，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法2、平均氢法3、平均碳氢分子式法4、平均式量法．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）利用下图进行浓硫酸与铜的反应，并验证二氧化硫的性质．实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝．请回答下列问题。（1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液，白色固体的化学式为

，上述现象中体现了浓硫酸的性质有（填序号）①酸性

②强氧化性 ③吸水性

④脱水性（2）直玻璃管中依次观察到的现象是：

；

（3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是

，请设计实验证明它。

。

（4）某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（Cu2S）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式：

。参考答案：（1）CuSO4（2分），①②③（2分）（2）蓝色石蕊试纸变为红色（2分）；红色滤纸变为白色（2分）；紫红色滤纸变为白色（2分）（3）SO2易溶于水，大量SO2与Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不产生CaSO3浑浊（2分）；取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，则证明猜想合理（3分）。（4）5Cu+4H2SO4(浓)=Cu2S+3CuSO4+4H2O（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH+4，加入一种淡黄

色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示，请回答：

（1）淡黄色粉末为

（填名称）。其电子式为

。

（2）溶液中肯定没有

离子。

（3）溶液中离子的物质的量之比为

。

（4）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为

。

②沉淀部分减少时的离子方程式为参考答案：略18.有机化学基础部分（1）写出下列有机物的系统命名或结构简式：①

②

CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3

③

3,4-二甲基-4-乙基庚烷

④

2－甲基－2－丁烯

(2)键线式表示的分子式

；中含有的官能团的名称为

、

。（3）下列物质一定属于同系物的是

（

）

A．④和⑥

B．①、②和③

C．⑤和⑧

D．④、⑥和⑧

（4）下列各组物质中，属于同分异构体的是（

）A．和B．H2N－CH2－COOH和H3C－CH2－NO2C．CH3－CH2－CH2－COOH和H3C－CH2－CH2－CH2－COOHD．H3C－CH2－O－CH2－CH3和

参考答案：（1）①2,3-二甲基丁烷

②2,3,3-三甲基己烷

③CH3CH2CH(CH3)C(CH3)(C2H5)CH2CH2CH3

④

（2）C6H14

酚羟基、酯基（3）D

（4）B

略19.（16分）A～H均为有机化合物，它们之间的转化关系如图所示已知：①反应②E既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气．③核磁共振氢谱表明G分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1（1）A的名称（系统命名法）．（2）B生成C的反应类型为．（3）D中含氧官能团的名称为．（4）由E生成F的第一步反应化学方程式为

．与F具有相同官能团的F的同分异构体还有种．（填数字）（5）由A生成H的化学方程式为．（6）G的结构简式为．参考答案：（1）1，3﹣丁二烯；（2）水解反应或取代反应；（3）羟基；（4）HOCH2CH2CH2CHO+2Ag（NH3）2OHHOCH2CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；4；（5）；（6）．

考点： 有机物的推断．分析： E既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气，说明E中含有醛基和醇羟基，E氧化生成F，由F、G的分子式可知F脱去1分子水生成G，核磁共振氢谱表明G分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1，则F不可能是F发生消去反应生成（消去产物会有4个吸收峰），应是形成五元环酯，则F中羟基连接在端碳原子上，可推知CH2=CH﹣CH=CH2与Br2发生的是1，4﹣加成，故B为BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得C为HOCH2CH=CHCH2OH，D为HOCH2CH2CH2CH2OH，E为HOCH2CH2CH2CHO，F为HOCH2CH2CH2COOH，G为，由反应信息①，结合相对分子质量可知2分子CH2=CH﹣CH=CH2发生加成反应生成六元环化合物H为，据此解答．解答：解：E既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气，说明E中含有醛基和醇羟基，E氧化生成F，由F、G的分子式可知F脱去1分子水生成G，核磁共振氢谱表明G分子中有三种氢，且其峰面积之比