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文档简介
辽宁省丹东市东港第七中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的①NaOH固体
②H2O
③NH4Cl固体
④CH3COONa固体
⑤NaNO3固体
⑥KCl溶液A.②④⑥
B.①②
C.②③⑤
D.②④⑤⑥参考答案:A略2.下图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A.该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3
△H=-92kJ·mol-1B.向一密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应后,放出92kJ热量C.b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线D.加入正催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率参考答案:C略3.密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)、2v(C)=v(A)。则此反应可表示为A.3A+2B=6C
B.2A+3B=2C
C.2A+3B=C
D.3A+2B=2C参考答案:略4.下列各项所给的两个量,前者—定小于后者的是:①纯水在25℃和80℃的pH;
②1moINaHSO4和1mo1Na2SO4在熔化状态下的离子数;③25℃时,等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中,已电离的水分子数;④常温下,pH为10的氨水溶液和pH为12氨水溶液中所含溶质分子数。A.①②
B.②④
C.①③
D.②③参考答案:D5.稀硫酸中插一块铜片,加入下列物质后,可使铜片迅速发生反应的是() A. 稀盐酸 B. 硫酸钠晶体 C. 硝酸钾晶体 D. 氯化钠晶体参考答案:C考点:硝酸的化学性质;铜金属及其重要化合物的主要性质.专题:氮族元素.分析:根据铜的化学性质,铜不能与非氧化性酸反应,但可以和强氧化性酸反应,能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性条件下硝酸盐等反应,据此判断选项.解答:解:A、铜与盐酸、硫酸不发生反应,故A不符合;B、铜与硫酸、硫酸钠不反应,故B不符合;C、加入硝酸钾,酸性条件下,硝酸根具有强氧化性,发生反应:3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O,故C符合;D、铜与硫酸、盐酸、钠离子不反应,故D不符合;故选C.点评:本题考查了铜、硝酸的化学性质,难度不大,掌握物质的性质是解题的关键,注意:在酸性环境下硝酸根具有强氧化性.6.下列实验操作中正确的是
(
)A.制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热B.实验室制取硝基苯:先加入浓硫酸,再加苯,最后滴入浓硝酸C.鉴别甲苯和苯:向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液,振荡,观察是否褪色D.检验卤代烃中的卤原子:加入NaOH溶液共热,再加AgNO3溶液,观察沉淀的颜色参考答案:C略7.关于平衡膳食宝塔的认识中,正确的是A.塔底的食物最重要
B.塔顶的食物最重要
C.膳食宝塔所列食物摄入量对任何人都是最佳摄入量D.膳食宝塔所列食物摄入量是每人每日的建议摄入量,具体到不同的个体要根据自身的情况而调整参考答案:D8.下列哪种物质常用于保护食物,以免被微生物侵蚀而腐败
A.MgCl2
B.NaCl
C.CH3COOH
D.KNO3
参考答案:B略9.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.盐酸
B.NaCl溶液
C.油水混合物
D.Fe(OH)3胶体参考答案:D略10.下列说法中错误的是A.当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键C.配位数为4的配合物均为正四面体结构D.已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型参考答案:C11.油脂皂化后,使肥皂和甘油从混合物里充分分离,可以采用(
)①分液
②蒸馏
③过滤
④盐析
⑤渗析A.①②
B.③④
C.②③④
D.②③⑤参考答案:C试题分析:为了使高级脂肪酸钠从皂化后的反应液中析出,需加入食盐以降低其溶解度而发生盐析;再过滤可得高级脂肪酸钠;但甘油溶解在下层的水溶液中,其沸点与水差别较大,可用蒸馏法分离得到,答案选C。12.由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中,若含碳的质量分数为A%,则此混合物中含氢的质量分数为()A.6A% B.C.10A%
D.参考答案:B考点:元素质量分数的计算.专题:计算题.分析:乙醛、乙酸乙酯组成的混合物中C、H两种元素的原子个数比都是1:2,故混合物中C、H两元素的质量之比=12:2=6:1,据此计算.解答:解:乙醛、乙酸乙酯组成的混合物中C、H两种元素的原子个数比都是1:2,故混合物C、H两元素的质量之比=12:2=6:1,若含碳的质量分数为A%,则混合物中H元素质量分数为A%×=%.点评:本题考查混合物质量分数的有关计算,难度不大,关键是利用混合物中各成分的分子式得出C、H的固定组成.13.反应:达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强P1>P2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断(
)。
A.上述反应是放热反应
B.上述反应是吸热反应
C.a>b
D.a+1<b参考答案:B14.外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是(
)A.六周期ⅢB族
B.五周期ⅢB族
C.六周期ⅦB族
D.四周期ⅦB族参考答案:A略15.1000K时反应C(s)+2H2(g)
CH4(g)的K=8.28×107,当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol·L-1、CH40.2mol·L-1时,上述反应()A.正向移动
B.逆向移动
C.达到平衡
D.不一定参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(12分)全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件,他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。(1)请你帮助该学生完成下列实验设计的内容:编号操作方法实验目的A
探究铁在干燥空气中的生锈情况B放入铁钉,注入蒸馏水浸没铁钉,并用植物油液封
C
探究铁在有空气和水封时的生锈情况(2)一周后,编号为________的试管中的铁钉最易生锈。(3)用相同材料制作,经过相同时间防锈处理的铁栏杆,安装在南方比安装在北方更易生锈,其原因是__________________________________________________。(4)在焊接铁管时,为了使接口更加牢固,常用稀盐酸清洗接口处的铁锈,该反应的化学方程式为________________________________。ks5u参考答案:(1)加热烘干试管,小心放入铁钉,塞上塞子
探究铁在有水而无空气(氧气)时的生锈情况
小心放入铁钉,注入蒸馏水,使铁钉部分浸入水中(2)C(3)南方比北方天气潮湿,铁更易生锈(4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.反应3Fe(S)+4H2O====Fe3O4(s)+4H2(g),在一可变的容积的密闭容器中进行,试回答:①增加Fe的量,其正反应速率的变化是
(填增大、不变、减小,以下相同)②将容器的体积缩小一半,其正反应速率
,逆反应速率
。③保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率
,逆反应速率
。④保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率
,逆反应速率
。参考答案:①不变;②增大,增大;③不变,不变;④减小,减小略18.(1)右图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量筒中液体的体积是________mL。
(2)右图II表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号)______________。
A.是amLB.是(50-a)mL
C.一定大于amLD.一定大于(50-a)mL(3)右图Ⅲ为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是:[HCl]=
,[NaOH]=
。参考答案:(1)3.2
(2)D
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