湖南省怀化市船溪一贯制中学高二化学上学期期末试卷含解析

湖南省怀化市船溪一贯制中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是

A．氢氧化铝：中和过多胃酸

B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛

D．医用碘酒：人体补碘参考答案：A略2.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是A．使用催化剂

B．升高温度

C．增大体系压强

D．加入一种反应物参考答案：B略3.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl—B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－参考答案：B4.下列方程式中，正确的是A．CH3COOH在水中电离：CH3COOHH＋＋CH3COO－B．金属Na投入水中：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH―＋H2↑C．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5D．稀硫酸中加入碳酸氢钠固体：H+＋NaHCO3=H2O+CO2↑+Na+参考答案：B略5.低碳，英文为lowcarbon。意指较低（更低）的温室气体（二氧化碳为主）排放。下列做法不能体现低碳生活的是A．节约纸张平时做草稿时正反面使用

B．大量使用薪柴为燃料C．尽量购买本地的、当季的食物

D．注意节约用电做到随手关灯参考答案：B略6.由C、N、O、Cl四种元素组成的化合物的分子式可表示为CxNyOzCln，经测定分子中所有原子均满足最外层8电子结构，下列说法中正确的是：A、x为奇数时，n一定为奇数

B、y为奇数时，n一定为奇数C、z为奇数时，n一定为奇数

D、x、y、z、n均只能为偶数参考答案：B7.对于药品的使用和作用下列说法正确的是

A．毒品就是有毒的药品

B．OTC表示处方药，R表示非处方药C．我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》D．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂参考答案：D略8.下列有关化学用语的使用正确的是(

)A．CH4O的结构式

B．H2O2的电子式：

C．H2S电离的方程式为：H2S2H+＋S2-

D．中子数为6的碳原子C

参考答案：A略9.下列物质性质的比较，不正确的是（）A．稳定性：H2O＞NH3 B．碱性：NaOH＞Al（OH）3C．氧化性：F2＞Cl2 D．酸性：H2SO4＞HClO4参考答案：D【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．【解答】解：A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N，则稳定性：H2O＞NH3，故A正确；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Al，则碱性：NaOH＞Al（OH）3，故B正确；C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F＞Cl，则氧化性：F2＞Cl2，故C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S，则酸性H2SO4＜HClO4，故D错误；故选D．10.常温下，将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中，下列结论正确的是A.若V1=V2，且溶液的pH<7，则一定有c1<c2

B.若c1=c2，V1=V2，则混合液中c（NH4+）=c（Cl－）C.若混合液的pH=7，则混合液中c（NH4+）>c（Cl－）D.若混合液的pH=7，则原溶液中c1V1>c2V2参考答案：D11.下列最简式中，没有相对分子质量也可以确定分子式的是

A．CH3

B．CH2

C．CH

D．C2H5参考答案：AD12.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（

）A．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4NAB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1nNAD．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA

参考答案：B略13.下列有关化学用语使用正确的是（

）A．甲基的电子式：

B．乙醇的分子式CH3CH2OH C.苯的最简式C6H6

D．乙烯的结构简式CH2CH2参考答案：A略14.普钙是目前使用最广泛的磷肥,其主要成分是()A.Ca5(PO4)3FB.Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4C.Ca3(PO4)2和CaHPO4D.CaHPO4和Ca(H2PO4)2参考答案：B解析：因为在磷肥工业中的原料是磷矿石,其主要成分为Ca5(PO4)3F,难溶于水,不能被植物吸收利用,因此在工业上常将Ca5(PO4)3F与浓硫酸或磷酸反应制取磷肥,与浓硫酸反应除生成易溶于水的Ca(H2PO4)2外,还会生成CaSO4,二者的混合物称为普钙;而Ca5(PO4)3F与H3PO4反应所得CaHPO4和Ca(H2PO4)2的混合物称为重钙。15.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、H+、SO42一、CO32－

B．Na+、H+、Cl一、NO3－C．Mg2+、H+、Cl一、OH一

D．Na+、NH4+、Cl一、OH一参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：(1)冷凝管所起的作用为冷凝回流和

，冷凝水从

口进入(填“a”或“b”)；(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。III中小试管内苯的作用是

；(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是

；(4)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中。这样操作的目的是

，简述这一操作的方法

；(5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤

(填操作名称)。参考答案：（11分，除特别说明外，其余每空2分）（1）导气（1分）、a（1分）；（2）吸收溴蒸气（1分）；（3）Ⅲ中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀（或测反应后Ⅲ中硝酸银溶液的pH，其pH变小）；（4）反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使Ⅰ的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；先关闭K1和分液漏斗活塞，后开启K2；（5）分馏（或蒸馏）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极距（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d?q．试回答以下问题：（1）HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的是

．（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，三种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是

．（3）实验测得：μ（PF3）=1.03德拜；μ（BCl3）=0．由此可知，PF3分子是

构型，BCl3分子是

构型．（4）冶癌药Pt（NH3）2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上．已知该化合物有两种异构体．棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0．试画出两种异形体的构型图．构型图：淡黄色

，棕黄色

．参考答案：（1）CS2；（2）邻＞间＞对；（3）三角锥形；平面正三角形；（4）；

．

【考点】判断简单分子或离子的构型；化学键．【分析】（1）根据价层电子对互斥模型和题意分析；（2）偶极矩为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d?q，根据概念判断；（3）根据分子的极性和结构特点（正负电荷重心是否重合）来思考；（4）若μ=0，则为非极性分子，NH3和Cl分别对称分布在四边形的4个角上，若μ＞0，则为极性分子，NH3和Cl在四边形的4个角上的分布是不对称的．【解答】解：（1）HCl是极性键形成双原子的极性分子．根据价层电子对互斥模型可知，CS2是直线形分子，即非极性分子，其偶极矩为0；H2S、SO2中都是V形，即极性分子，其μ＞0．故μ=0的是CS2，故答案为：CS2；（2）分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d?q，对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的d由大到小的排列顺序是：邻＞间＞对，素以偶极矩关系是邻＞间＞对，故答案为：邻＞间＞对；（3）μPF3=1.03说明PF3是极性分子，不是非极性分子，即PF3是三角锥形而不是正三角形，μBCl3=0说明BCl3是非极性分子，其正负电荷重心重合，应该是平面正三角形．中心原子B与3个Cl原子形成共价键（没有孤对电子），即B的杂化方式是sp2杂化，故答案为：三角锥形；平面正三角形；（4）根据题意，Pt（NH3）2Cl2具有平面四边形结构，若μ=0，则为非极性分子，NH3和Cl分别对称分布在四边形的4个角上，即正负电荷重心重合，故淡黄色者是；若μ＞0，则为极性分子，NH3和Cl在四边形的4个角上的分布是不对称的，即正负电荷重心不重合，故棕黄色者是，故答案为：；

．18.（10分）A—E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素，它们的性质或原子结构如下表：元素元素性质或原子结构A单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160B单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8C地壳中含量最多的金属元素D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍EE的某种原子的原子核内没有中子（1）请写出A在元素周期表中的位置

；C单质在强碱溶液反应的离子方程式是

（2）①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和

②A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是

。（3）已知化学反应A+2E+=A2++E2能自发进行，若将上述A、B两种金属，插入含大量E+的电解质溶液的烧杯中，可组成原电池。如图。B为_______极，电极反应式为________参考答案：

(1）第4周期

第VIII族

（2分）

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）

（2）①3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g);△H=-akJ/mol（2分）

②2Fe3++SO2-+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2分）

（3）正，2H++2e-=H2

（2分）19.已知：⑴环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：(也可表示为：

+║

→

)

丁二烯

乙烯

环已烯

⑵实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：⑶R-CHO+H2→R-CH2OH现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基