湖南省常德市桃源县理公港乡中学高三化学期末试卷含解析

湖南省常德市桃源县理公港乡中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列操作正确的是

()A．只有② B．②③

C．③④

D．全部错误参考答案：A①过滤操作中应用玻璃棒引流，①错误；②分离固体NaCl和碘单质可以采用升华的方法，②正确；③稀释浓硫酸时应“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，不应用玻璃棒引流，且配制溶液时不能在量筒中进行，③错误；④胶头滴管在滴加液体时不能伸入容器内，④错误。综上所述，A正确。2.关于化学键的下列表述中，正确的是A．共价化合物可能含有离子键

B．硫酸中含有离子键C．离子化合物中只含有离子键

D．离子化合物中可能含有共价键参考答案：D3.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2（标准状况）

B．b电极上发生的电极反应是：

2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池

D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O参考答案：AC略4.将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）A

Mg、AlCl3、NaAlO2

B

KNO3、NaCl、CH3COONaC

NaClO、Na2SO3、BaCl2

D

Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3参考答案：答案：B5.实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是

A．苯（硝基苯）：加少量蒸馏水振荡，静置分层后分液B．乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸馏C．CO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管D．乙烷（乙烯）：通入氢气发生加成反应参考答案：B6.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等参考答案：C略7.下列措施不符合节能减排的是

（

）

A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草．生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A略8.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确的是()。A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．低温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅参考答案：D略9.已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的质子数是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是A．五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是Q离子B．五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强C．Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性参考答案：B解析：W的质子数是Y的2倍，则W是S,Y是O,Q是Cl,Z是Na,X是C，A．五种元素中原子半径最大的是Z，离子半径最大的是W离子，错误；B．五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强，正确；C．Y与Z形成的化合物Na2O2是过氧化物，错误；D．Z与Q形成的化合物NaCl,水溶液显中性，错误；选B。10.下面是某学生利用数据分析的情况，其中不正确的是（）A．根据气体的相对分子质量，可以比较相同状况下气体密度的大小B．根据甲烷和乙烷的熔点，可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小C．比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱D．根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱参考答案：D考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；晶体熔沸点的比较．

分析：A．相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=判断密度与相对分子质量关系；B．分子晶体中，分子晶体的熔沸点与分子间作用力成正比；C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；D．液体的挥发性与沸点有关．解答：解：A．相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，相同条件下摩尔质量与密度成正比，故A正确；B．分子晶体中，分子晶体的熔沸点与分子间作用力成正比，甲烷和乙烷都是分子晶体，可以通过其熔点比较二者晶体中的分子间作用力的大小，故B正确；C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱，故C正确；D．液体的挥发性与沸点有关，沸点越低，越易挥发，液体物质挥发性与密度无关，故D错误；故选D．点评：本题考查较综合，涉及摩尔质量与密度关系、分子晶体熔沸点影响因素、元素周期律等知识点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，注意：分子晶体熔沸点与分子间作用力及氢键有关，与化学键强弱无关，易错选项是BD．11.根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号反应物产物①KMnO4、H2O2

、H-2SO4K2SO4、MnSO4

．．．．．．②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③MnO4－

．．．．．．Cl2、Mn2+．．．．．．

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl-2与FeBr-2的物质的量之比为1︰2

C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-

>Cl2>Fe3+>Br2参考答案：D略12.下列有关实验的叙述中，正确的是(

)A．容量瓶在使用前须用待配溶液润洗B．将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色C．称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量D．加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯火焰上加热参考答案：D略13.常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是A．水电离产生的c(H+)＝1×10－12moI·L-1的溶液中：AlO2－、S2－、PO43－、Na+B．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、HCO3－、SO42-、Al3+C．能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、CO32－D．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-参考答案：A略14.某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A．Na+

B．CO32－、NH4+

C．CH3COO－

D．CH3COO－、Na+参考答案：C15.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（

）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取物质时，先检查装置气密性后装药品④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2

⑥较多浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其它酸，先用大量水冲洗后涂上NaHCO3溶液⑦碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗⑧点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4、C2H2等时，先检验气体纯度后点燃A.①②③⑤⑦⑧

B.①②⑤⑥⑧C.①②③④⑤⑧

D.全部参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热设备及固定装置均略去），请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择。（1）若锥形瓶中盛装淡黄色固体

（填分子式），分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化氧化，其反应产物为NO和H2O。①各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序A→C→B→E，请写出B中氨的催化氧化反应方程式

。②装置C的作用是

。（2）若锥形瓶中盛装Na2SO3固体，分液漏斗中盛装H2SO4溶液，B中盛装Na2O2固体，可探究SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成。若SO2与过氧化钠反应没有O2生成，根据气流方向，从图中选择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为（填字母）：A→（

）→（

）→（

），装置B中可能观察到的现象是

。参考答案：(1)

Na2O2

4NH3+5O2

4NO+6H2O

除去水蒸气，干燥氨气和氧气（2）D

B

C/E

淡黄色固体粉末变为白色

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）写出下列物质的分子式，各指出其一种重要用途。（1）高氯酸铵

（2）乙酐

（3）砷化镓

参考答案：（1）NH4ClO4

火箭燃料（2）(CH3COO)2O

化学纤维（3）GaAs

半导体材料略18.某芳香烃A有如下转化关系：

按要求填空：⑴写出反应①的反应类型

；⑵写出A和F结构简式：A

；F

；⑶写出反应③和⑤的化学方程式：③

，⑤

。参考答案：（1）加成反应（2）A：

F：（3）2＋O22＋2H2O略19.（16分）某有机化合物D，其相对分子质量为166，取8．3g该物质完全燃烧得到CO2与H2O的物质的量之比是9:5。回答下列问题：

（1）D的分子式为：

；

（2）已知其分子结构中含有一个苯环，苯环的两个邻位有取代基。进一步实验可知：①D能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体。②8．3gD物质与足量金属钠反应可生成氢气1．12L（标准状况）。③D不能与FeCl3溶液发生显色反应。④D不能发生消去反应。请写出符合上述条件的D的所有同分异构体的结构简式：

（3）已知D的一种同分异体有以下转化关系。取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。E分子中有两个六元环结构。①A的结构简式为

；②上述转化过程中涉及到的反应类型有（填选项）

；

A．氧化反应

B．加成反应

C．取代反应

D．聚合反应

E.消去反应③写出由