人教版（2023） 高中化学必修第二册 7.2乙烯与有机高分子材料提升练（含答案）

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7.2乙烯与有机高分子材料提升练-人教版高中化学必修第二册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列有关化学用语使用正确的是

A．CO2的电子式：

B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．离子结构示意图既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

D．中子数为10的氧原子：O

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．的结构示意图：

B．的电子式：

C．中子数为20的钙原子：

D．的电离方程式：

3．下列关于有机化合物的说法不正确的是

A．CH2BrI无同分异构体，可证明甲烷是正四面体结构，不是平面正方形结构

B．间二溴苯只有一种结构，可以证明苯分子中无单键和双键交替出现的环状结构

C．分子式为C6H12的烃，所有碳原子一定在同一平面的有机物只有一种结构

D．C4H8BrI有12种同分异构体

4．下列化学用语正确的是（）

A．重水的分子式：H218O

B．质量数为34、中子数为18的核素：S

C．甲醛的电子式：

D．乙酸的分子式：CH3COOH

5．下列物质，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是

A．苯B．乙烯C．乙醇D．聚乙烯

6．下列表达方式错误的是

A．CO2的分子模型示意图B．甲烷的电子式

C．硫原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D．碳－12原子构成为

7．“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。下列说法正确的是

A．制造毛笔时，将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性

B．徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭，故水墨字画能较长久地保存

C．宣纸的主要成分是碳纤维，其制造工艺促进了我国造纸术的发展

D．歙砚材质绢云母属于新型无机非金属材料

8．下列有机物属于酯类的是

A．HOCH2CHOB．ClCH2COOHC．CH3COOCH3D．

9．有关化学用语正确的是

A．聚丙烯的结构简式：

B．二氧化硅的分子式SiO2

C．甲烷分子的比例模型是：

D．乙烯的结构简式CH2=CH2

10．下列实验方案不合理的是

A．可以用酸性高锰酸钾除去甲烷中的乙烯

B．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法

C．可用氢氧化钠溶液将溴苯中的溴除去

D．可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳

二、填空题

11．回答下列问题

(1)最简单的烯烃的结构式为。

(2)在通常情况下，加热到100℃由液态变为气态，而加热到2000℃才能分解成氢气和氧气，请说明原因：。

(3)将光亮的铜丝插入硫酸氢钠和硝酸钠的混合稀溶液中，写出反应的离子方程式：。

12．由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。

(1)由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为，反应类型为。

(2)在催化剂作用下，由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为，反应类型为。

(3)以上两种方法中[填“(1)”或“(2)”]更适合用来制取一氯乙烷，原因是。

13．通过以下有机物分子球棍模型的搭建，归纳碳原子的成键特征和各类烃分子中的化学键类型。

14．下列4种有机物：

①CH3C≡CCH3②CH3CH2CHO③④

请回答

（1）能发生消去反应的是（填序号）

（2）能发生加聚反应生成的是（填序号）

（3）能与饱和溴水反应生成白色沉淀的是（填序号）

（4）选出能与新制Cu（OH）2反映生成红色沉淀的物质，并将下列化学方程式补充完整：+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+3H2O

15．现代化学工业中，有机原料的主要来源为石油的裂化、裂解、重整产物、部分已经学习过的反应如下。

（1）请写出反应①由乙烷制备溴乙烷的化学反应方程式；

（2）请写出反应②由乙烯制备乙醇的化学反应方程式；

（3）请写出反应③由苯制备硝基苯的化学反应方程式。

16．乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一、下图是有关乙烯的一些变化：

已知：E是高分子化合物。请回答下列问题：

(1)反应⑤的反应类型是；

(2)物质C的最简单同系物的空间构型为；

(3)写出反应④的化学方程式；

(4)下列说法正确的是。

A．反应①和反应②反应类型相同

B．反应②、③可以用于除去乙烷气体中混有的少量乙烯

C．物质E能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．物质D可用作燃料，缓解化石燃料的危机

17．有新合成的一种烃，其碳骨架呈三棱柱体（如图所示，碳碳键的键长相等）。

（1）写出该烃的分子式：。

（2）该烃的一氯代物有种。

（3）该烃的四氯代物有种。

（4）该烃的同分异构体有多种，其中一种不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下能跟液溴、氢气等发生反应，这种同分异构体的结构简式为。请写出该同分异构体与氢气反应的化学方程式并注明反应类型：。

18．由三种常见元素组成的化合物A，按如图流程进行实验。气体B、C、D均无色、无臭，B、D是纯净物；浓硫酸增重3.60g，碱石灰增重17.60g；溶液F焰色反应呈黄色。

请回答：

(1)组成A的非金属元素是，气体B的结构简式。

(2)固体A与足量水反应的化学方程式是。

(3)一定条件下，气体D可能和FeO发生氧化还原反应，试写出一个可能的化学方程。

19．完成方程式：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应

化学方程式：。

20．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料，可以氨气为原料，经一系列反应制得：NH3NONO2HNO3

(1)氮气的电子式，氨的结构式；

(2)氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：。

(3)NO、NO2都是空气污染物。等物质的量的NO和NO2的混合气体可与NaOH溶液反应生成NaNO2，反应的离子方程式为。

(4)下列物质不属于硅酸盐的是_______。

A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰

(5)SiO2是玻璃的主要成分之一，工艺师常用(填物质名称)来雕刻玻璃。

(6)Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_______。

A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚

三、实验题

21．某学习小组对Cu与HNO3的反应进行了研究。

(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式是。

(2)利用下图装置完成Cu与HNO3制取氮氧化物的反应。实验可观察到装置B中液面上方为无色气体，C中液面上为红棕色气体。

①盛稀硝酸的仪器名称。

②为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入(填化学式)，一段时间后关闭弹簧夹。

③C中液面上为红棕色气体，其原因是(用化学方程式表示)。

(3)0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各为0.4mol。将A通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色(反应原理与通入溴水一样)，试回答：

①烃A的结构式为。

②将A通入溴的四氯化碳溶液中，有关反应的方程式为。

③有机物B比A在分子组成上多一个CH2原子团，结构与A相似。写出B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式。

22．实验室利用反应制取乙烯，图1为乙烯的制取及乙烯还原性的验证装置图。

请回答下列问题：

(1)将量好的浓硫酸和乙醇在烧杯中混合时，需要用到的玻璃仪器是。

(2)碎瓷片的作用是，若实验中加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，则应该采取的措施是。

(3)能够说明乙烯具有还原性的现象是。

(4)实验中，因浓硫酸具有性，故烧瓶内产生的气体中还可能含①、②，(填分子式)为检验可能产生的气体，设计如图2所示装置进行检验，将图1装置(填“甲”、“乙”或“丙”)中溶液转移到图2的锥形瓶中，打开分液漏斗活塞，进行实验。则能说明有气体①产生的实验现象是，能说明有气体②产生的实验现象是。

23．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、、的混合酸性溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

(1)用合适的化学用语表示硫化氢溶于水显弱酸性的原因：，过程①吸收生成沉淀，溶液的酸性(选填“增强”或“减弱”或“不变”)。

(2)在图示过程②中：被氧化的元素是：；在图示过程③中：转化为，写出反应的离子方程式：；

(3)某兴趣小组为探究和的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：

①三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性。写出反应的化学方程式：；

②易溶于水并生成次氯酸。设计实验方案检验通入水中的是否已过量：；

③写出溶液吸收足量气体的化学方程式：。

(4)分子中每个原子都达到8电子稳定结构，它的电子式为。

参考答案：

1．C

2．A

3．B

4．B

5．B

6．A

7．A

8．C

9．D

10．A

11．(1)CH2=CH2

(2)H2O由液态变为气态克服范德华力和氢键，H2O分解克服H和O之间的化学键，化学键比范德华力和氢键强得多

(3)3Cu+8H++2=3Cu2++4H2O+2NO↑

12．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反应CH2=CH2+HClCH3CH2Cl加成反应(2)产物纯净，没有副产物生成

13．每个碳原子形成4个共价键；烷烃中含有碳碳单键及碳氢键，烯烃中含有碳碳双键及碳氢键，可能有碳碳单键，炔烃中含有碳碳三键及碳氢键，可能有碳碳单键

14．④①③CH3CH2CHOCH3CH2COONa

15．CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBrCH2=CH2+H2OCH3CH2OH+HNO3+H2O

16．加聚反应、聚合反应或加成聚合反应正四面体CH2=CH2＋H2OCH3CH2OHD

17．13加成反应

18．C、HCH≡CHNaC≡CH+H2O=CH≡CH↑+NaOHCO2+3FeOFe3O4+CO或CO2+2FeOFe2O3+CO

19．CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br

20．(1)

(2)

(3)

(4)D

(5)氢氟酸

(6)D

21．(1)(稀)=

(2)分液漏斗或滴液漏斗N2、CO2、稀有气体等(浓)=

(3)CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br

22．玻璃棒防止暴沸停止加热，冷却后再加入碎瓷片装置丙中酸性溶液紫色褪去强氧化乙D中的品红溶液不褪色，E中