湖南省娄底市实验中学高二化学联考试题含解析

湖南省娄底市实验中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关图所示原电池的叙述不正确的是A．电子沿导线由Cu片流向Ag片B．正极的电极反应是Ag++e－=AgC．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D．盐桥中盛装的是含琼脂的饱和氯化钾溶液，钾离子流向银半电池参考答案：D略2.在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag＋与Cl－的物质的量浓度类似于水中c(H＋)和c(OH－)的关系，即c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp（常数）。下列溶液中：①20mL0.1mol·L－1(NH4)2CO3溶液，②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液，③40mL0.03mol·L－1盐酸，④10mLH2O，⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为(

)A

①②③④⑤

B

①④③②⑤

C

⑤④①②③

D

④③⑤②①

参考答案：B略3.下列各电子式中正确的是（）A．氯原子

B．氟原子C．溴化钡

D．硫化钾参考答案：A解：A．氯原子最外层电子数为7，氯原子的电子式为，故A正确；B．氟原子最外层有7个电子，应为，故B错误；C．溴化钡是离子化合物，阳离子用离子符号，阴离子带电荷且用“”，应为，故C错误；D．钾离子不能合并，应为，故D错误．故选A．4.下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是A．原子最外层有3个电子的一种金属B．熔点低于100℃的一种金属C．次外电子层上有8个电子的一种金属D．除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属参考答案：AC5.下列关于科学家及相关事实错误的是

A．德国维勒：第一次用无机物合成有机物

B．瑞典贝采利乌斯：提出有机化学概念C．德国李比希：提出基团理论

D．美国科里：运用同位素示踪法研究反应历程参考答案：D6.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各项中与环境污染无关的是（

）①温室效应；②赤潮；③酸雨；④光化学污染；⑤臭氧空洞；⑥水俣病；⑦潮汐现象；⑧水华；⑨地方性甲状腺肿大。A.①⑤

B.②⑧

C.③④⑥

D.⑦⑨参考答案：D略7.生活中遇到的某些现实问题，常常涉及化学知识，下列叙述不正确的（

）

A．鱼虾放置时间过久，会产生令人不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋

B.“酸可以除锈”“洗涤剂可以去油”都是发生了化学反应

C.被蜂蚁蛰咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人的皮肤时将甲酸注入人体的缘故，此时，若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛

D.苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性参考答案：B略8.在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣参考答案：D考点：离子共存问题．分析：酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；B．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故B不选；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．9.下列说法正确的是（

）A.在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B.在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)D.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na+)＝3[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]参考答案：C略10.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是（）A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：A【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，根据同主族元素性质的递变规律判断．【解答】解：X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，则：A．如X、Y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确；B．若HnXOm为硝酸，则X的氢化物为氨气，为碱性气体，溶于水呈碱性，故B错误；C．若X形成的单质是N2，则Y元素形成的单质可以是红磷或者白磷，白磷的分子式为P4，故C错误；D．若Y的最高正价为+m，X不一定有正价，如Cl的最高正价为+7价，而F的最高价为0价，故D错误．故选A．11.下列说法中可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（

）

A．1

mol

N≡N键断裂的同时,有3mol

H-H键生成

B．1

mol

N≡N键断裂的同时,有3mol

H-H键断裂

C．1

mol

N≡N键断裂的同时,有6mol

H-H键断裂

D．1

mol

N≡N键断裂的同时,有6mol

H-H键生成参考答案：A略12.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)ΔH﹥0，下列图象中正确的是（

）时间

压强

时间

时间

参考答案：D略13.对于可逆反应A(g)+2B(g)

2C(g)

△H＞0，下列图像中正确的是（

）参考答案：D略14.用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.9g离子中含有的电子数为1.8个B．标准状况下，22.4L乙酸的分子数为个C．一个氯原子的质量是35.5gD．铝与氢氧化钠溶液反应，每生成1mol氢气，铝就失去2个电子参考答案：D略15.下列反应属于吸热反应的是A．金属钠与水反应

B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合的反应C．盐酸与氢氧化钾溶液反应

D．甲烷在空气中燃烧参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是

实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，实验操怍步骤如下：①检查装置的气密性；②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应。请问答下列问题。⑴装置A的作用是

。⑵反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是

⑶反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的

(填写上正确选项的字母)。a．稀氢氧化钠溶液

b．乙醇

c．四氯化碳该实验操作中所需的主要玻璃仪器是

(填仪器名称)。⑷要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是

(填写正确选项的字母)。a．分液

b．蒸馏

c．萃取⑸为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是

通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

(按实验的操作顺序选填下列序号)。①加热

②加入AgNO3溶液

③加入稀HNO3酸化

④加入NaOH溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)下图为化学能与电能相互转化的装置示意图。

(1)在甲图中，锌极为________极(填“正”或“负”)，该极的电极反应式是_____________________；随着反应的进行，溶液的pH值________(填“变大”或“变小”或“不变”)。

(2)在乙图中，a和b均为石墨电极。接通电源一段时间后，发现a极有无色无味的气体生成。则电源的M极为______极，b电极的电极反应式是________________，乙装置中发生的总反应的化学方程式为

。假如电路中有4mol电子通过，a电极理论上析出气体的体积是__________L(标准状况)。参考答案：（14分，每空2分）（1）

负

Zn—2e—＝Zn2+

变大

（2）

负

2Cl——2e—＝Cl2↑

2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

44.8

L略18.（1）下列六种生活中常见物质：①食盐

②食用油

③青霉素

④鸡蛋

⑤西红柿

⑥塑料按要求用物质序号填空：作调味剂的是

作抗生素的是

富含蛋白质的是

富含维生素的是

富含油脂的是

属于合成材料的是

（2）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．Ⅰ．在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①中的Fe2+作

（填“氧化剂”、“还原剂”），②中的Fe3+作

（填“氧化剂”、“还原剂”）Ⅱ．“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+这句话指出，维生素C在这一反应中作

（填“氧化剂”、“还原剂”）Ⅲ．市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（HCl）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为

．参考答案：（1）①；③；④；⑤；②；⑥；（2）Ⅰ．还原剂；氧化剂；Ⅱ．还原剂；Ⅲ．Fe+2H+═Fe2++H2↑．试题分析：（1）①食盐有咸味，可做调味剂；②食用油富含油脂；③青霉素是抗生素；④鸡蛋富含蛋白质；⑤西红柿富含维生素⑥塑料是人工合成材料，故答案为：①；③；④；⑤；②；⑥；（2）Ⅰ．Fe2+→Fe3+的转化时，元素