四川省绵阳市文昌中学高一化学模拟试卷含解析

四川省绵阳市文昌中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质：（1）Na（2）石墨（3）Na2O（4）SO2

（5）CO2（6）SO3（7）NH3?H2O（8）H2S（9）HCl

（10）H2SO4（11）Ba（OH）2（12）熔融的NaCl（13）蔗糖（14）NaCl溶液．属于电解质的有（）A．（3）（7）（9）（10）（11）（12） B．（3）（7）（9）（10）（11）（14） C．（3）（7）（8）（9）（10）（11）（12） D．（1）（3）（7）（8）（9）（10）（11）（12）参考答案：C考点：电解质与非电解质．分析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，据此分析．解答：解：（1）Na是单质，不是电解质，故错误；（2）石墨是单质，不是电解质，故错误；（3）Na2O在熔融状态下能导电，故为电解质，故正确；（4）SO2在水溶液中导电是因为和水生成了亚硫酸的原因，和其本身无关，而二氧化硫在熔融状态下不带电，故二氧化硫为非电解质，故错误；（5）CO2在水溶液中导电是因为和水生成了碳酸的原因，和其本身无关，而二氧化碳在熔融状态下不带电，故二氧化碳为非电解质，故错误；（6）SO3在水溶液中导电是因为和水生成了硫酸的原因，和其本身无关，而三氧化硫在熔融状态下不带电，故三氧化硫为非电解质，故错误；（7）NH3?H2O在水溶液中能导电，故为电解质，故正确；（8）H2S在水溶液中能导电，故为电解质，故正确；（9）HCl在水溶液中能导电，故为电解质，故正确；（10）H2SO4在水溶液中能导电，故为电解质，故正确；（11）Ba（OH）2在水溶液中能导电，故为电解质，故正确；（12）熔融的NaCl能导电，故为电解质，故正确；（13）蔗糖为非电解质，故错误；（14）NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故错误．故选C．点评：本题考查了电解质和非电解质的概念和判断，难度不大，应注意的是电解质必须为化合物，单质和混合物不是电解质也不是非电解质．2.下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）A．NaClO→NaCl B．FeCl3→FeCl2 C．C→CO2 D．CaO→Ca（OH）2参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】需加氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．NaClO→NaCl中，Cl元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A不选；B．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；C．C→CO2中，C元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C选；D．CaO→Ca（OH）2中，没有元素的化合价变化，则不发生氧化还原反应，故D不选；故选C．3.关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是

（

）A．通常情况下，它们的单质均为气体

B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸

D．每种元素都只有一种氧化物参考答案：C 4.下列说法中正确的一组是（

）A、H2和D2互为同位素；

B、

和

互为同分异构体；C、正丁烷和异丁烷是同系物；

D、

和

是同一种物质

参考答案：D略5.分子中有3个—CH3的C7H16其可能的结构A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：A6.某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确是(

)A.a和b不连接时，铁片上会有H2产生B.a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Cu2++2e－=CuC.a和b用导线连接时，电子由a流向bD.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿参考答案：D【分析】铁比铜活泼，可置换出溶液中的铜离子，形成原电池反应时，铁为负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-=Cu，据此分析解答。【详解】A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应而发生化学腐蚀，没有氢气放出，故A错误；B．a和b用导线连接时，构成原电池，铁片上发生的反应为Fe-2e-=Fe2+，故B错误；C．a和b用导线连接时，构成原电池，Fe比铜活泼，Fe为负极，则电子由b流向a，故C错误；D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，都生成亚铁离子，溶液由蓝色变为浅绿色，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为A，要注意电解质为硫酸铜，发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，这也是原电池的总反应。

7.某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是

（

）

A、C97H200

B．C98H200

C．C99H200

D．C100H200参考答案：C略8.在10℃时某化学反应速率为0.2mol/(L?s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6mol/(L?s)，该反应需在什么温度下进行？A．30℃

B．40℃

C．50℃

D．60℃参考答案：B9.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

B．氢氧化钡的碱性比氢氧化钙的碱性强C．硒化氢比硫化氢稳定

D．若Xm+

和Yn-

核外电子层结构相同，则在周期表中X、Y的族序数之差一定为:（m+n）-8参考答案：B10.下列关于物质的检验说法正确的是A．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al3+存在D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+参考答案：B试题分析：A、加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，若沉淀为亚硫酸钡也符合，则原溶液中可能有硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B、将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察为紫色，可检验钾元素，故B正确；C、待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，沉淀不一定为氢氧化铝，若加NaOH先生成白色沉淀后沉淀消失，则原溶液中有Al3+存在，故C错误；D、某溶液中先滴入KSCN溶液无现象，再加入氯水后呈红色，说明该溶液中有Fe2+，故D错误；故选B。

11.下列物质：①氯水②氯化氢气体③盐酸④熔融氯化钠⑤氯酸钾溶液⑥氯酸钾晶体⑦四氯化碳，其中不含氯离子的是（）。A．①②③⑤

B．①③④

C．②⑤⑥⑦

D．①③④⑤参考答案：C12.下列离子方程式中，正确的是（

）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+

=Cu2+

+H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+

=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+

=Cu2+

+AgD．铁与稀硫酸反应

2Fe

+6H+

=2Fe3+

+3H2↑参考答案：B略13.下列说法正确的是

A．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化B．向试管中加入2mL5%硫酸铜溶液，再滴加几滴稀氢氧化钠溶液，混匀，立即加入2mL10%葡萄糖溶液，在酒精灯上加热至沸腾，可看到红色沉淀C．光照时甲烷使氯气褪色，发生的是加成反应D．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，发生取代反应参考答案：A14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

)A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n==计算；B、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；C、依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；D、标准状况水不是气体．解答：解：A、依据n==计算，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，氦气是单原子分子，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B、在常温常压下，11.2LCl2物质的量不是0.5mol，故B错误；C、由n=可知，物质的量==1mol，则原子数3NA，故C正确；D、标准状况水不是气体，11.2LH2O物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C．点评：本题考查了气体摩尔体积的分析判断，掌握基础是关键，注意氦气是单原子分子，题目较简单15.不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是（

）A．观察颜色

B．查看图表

C．用手掂量轻重

D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象参考答案：D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某校化学兴趣学习小组实验探究乙醇的性质．Ⅰ．甲组同学用乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯：如图所示，在试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．用酒精灯对左试管小心加热3﹣5min后，改用大火加热．（1）乙醇所含官能团的名称是

，该反应类型为

．反应过程中浓硫酸的作用是

，右侧试管中通常加入

溶液．反应结束后，振荡右侧试管，静置，观察到的现象是

．（2）写出左侧试管中发生反应的化学方程式

.Ⅱ．乙组同学用酒精灯加热铜丝，当铜丝置于外焰加热时发现铜丝变黑，而后他们将铜丝移至內焰加热时发现变黑的铜丝又会变为红色，写出这个有机反应的总化学反应方程式： ．乙酸乙酯制备

参考答案：I．（1）羟基；酯化反应；催化剂、吸水剂；饱和Na2CO3溶液；液体分层，上层为无色油状液体；（2）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；II．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．考点：乙酸乙酯的制取；乙醇的催化氧化实验．分析：I．（1）乙醇含有的官能团为﹣0H，即羟基，醇类与羧酸的反应属于酯化反应，又称为取代反应；根据吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，浓硫酸做酯化反应的催化剂和吸水剂；（2）乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水；II．乙醇催化氧化反应生成乙醛．解答：解：I．（1）乙醇含有的官能团为﹣0H，即羟基，醇类与羧酸的反应属于酯化反应，又称为取代反应，吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，所以右试管中通常加入饱和碳酸钠溶液；又乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分离的方法为分液；浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂故答案为：羟基；酯化反应；催化剂、吸水剂；饱和Na2CO3溶液；液体分层，上层为无色油状液体；（2）乙酸与乙醇在浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯和水，化学反应方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；II．乙醇催化氧化生成乙醛，化学反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．点评：本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大，注意实验的先后顺序，学习中注重实验评价能力的培养．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，单质及化合物的性质十分相似。请按要求回答下列各问：（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）：

；（2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂

鉴别，其离子方程式为：

；参考答案：（1）Be+2OH—==BeO22—+H2↑（2分）

（2）NaOH溶液（1分）

Be(OH)2+2OH—==BeO22—+2H2O（2分）

略18.下列物质中，属于非电解质的是；属于强电解质的是．①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜

⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气?CO2?NaHCO3．参考答案：⑤⑨⑩?；①④⑧?考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．

分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质．包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；解答：解：①硫酸在水溶液中，能完全电离，属于强电解质；②盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；③氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质；④硫酸钡在熔融状态能导电，属于强电解质；⑤酒精，属于化合物，是非电解质；⑥铜为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦醋酸为弱酸，溶于水能导电，属于弱电解质；⑧氯化氢在水溶液中，能完全电离，属于强电解质；⑨蔗糖在熔融状态以及水溶液中均不能导电，属于非电解质；⑩氨气本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；?CO2本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；?NaHCO3在水溶液中，能完全电离，属于强电解质；