黑龙江省绥化市农垦分局高级中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析

黑龙江省绥化市农垦分局高级中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%．则x的值为（）A．只能为2

B．可能为2或3

C．只能为4

D．任意数参考答案：B考点：等效平衡．专题：化学平衡专题．分析：恒温恒容下，开始充入2molA和1molB与开始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为W%，说明为完全等效平衡，若反应前后气体系数和不相等的反应，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol、n（B）=1mol，若反应前后气体系数和相等的反应，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=2：1，据此解答．解答：解：恒温恒容下，开始充入2molA和1molB与开始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为W%，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol、n（B）=1mol，故0.6mol+=2mol，解得x=2，若反应前后气体系数和相等的反应，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=2：1，所以x=3也是正确的，故x的值可能为2或3，故选B．点评：本题考查等效平衡的知识，难度中等．恒温恒容，反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比．2.下列实验操作及装置合理并能达到实验目的的是参考答案：C3.下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污

B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深

D．浓硫化钠溶液有臭味参考答案：B略4.已知下列数据：

Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s)

△H1＝－272kJ·mol－12Al(s)＋O2(g)＝Al2O3(s)

△H2＝－1675kJ·mol－1则：2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的△H3是：A．＋859kJ·mol－1

B．－859kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1

D．－2491kJ·mol－1参考答案：B略5.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高参考答案：AB6.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L?min）D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应参考答案：D考点：化学平衡建立的过程；反应热和焓变．.专题：化学平衡专题．分析：A、从压强对平衡移动的影响分析；B、注意反应的可逆性；C、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析；D、根据方程式计算生成HCl的物质的量．解答：解：A、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；B、该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）==0.03mol/（L?min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=×v（HCl）=×0.03mol/（L?min）=0.015mol/（L?min），故C错误；D、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；点评：本题考查了化学反应能量变化，平衡移动和影响因素的分析判断，速率计算及热化学方程式计算应用，题目难度中等．7.在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是A、m+n＞p

B、平衡向正反应方向移动C、A的转化率降低

D、C的体积分数增加参考答案：C略8.下列变化中，由加成反应引起的是A.乙炔通入高锰酸钾酸性溶液中，高锰酸钾溶液褪色B.在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇C.新制的Cu(OH)2中加入乙醛加热，有红色沉淀产生D.在浓硫酸存在下，加热乙醇和乙酸的混合液，有芳香油状液体生成参考答案：B略9.下列各组物质中，都是共价化合物的是（

）A．H2S和Na2O2

B.H2O2和CaF2

C．NH3和N2

D.HNO3和HClO参考答案：D略10.β—月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A．2种

B．3种

C．4种

D．6种

参考答案：略略11.下列各对物质属于同分异构体的是（

）A.与

B.O2与O3

参考答案：D12.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（

）A.卤代烃

B.酒精

C.氯仿

D.邻甲基乙苯参考答案：D略13.飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时会部分转化为SO3，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用是（

）

A

氧化剂

B还原剂

C催化剂

D吸附剂

参考答案：C略14.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A、相同物质的量浓度的两溶液中C（H+）相同

B、100ml0.1mol/L的两溶液能中和氢氧化钠的物质的量相等C、PH=3的两溶液稀释100倍，PH都为5D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐，C（H+）均明显减少参考答案：B15.某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成。下列说法正确的是A．该糕点不含糖类物质 B．淀粉与葡萄糖互为同分异构体C．淀粉、油脂和蛋白质都能水解

D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物参考答案：C试题分析：A．面粉属于糖类物质，A错误；B．淀粉是高分子化合物，与葡萄糖不能互为同分异构体，B错误；C．淀粉、油脂和蛋白质都能水解，C正确；D．淀粉和蛋白质都是高分子化合物，油脂不是，D错误，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业制硫酸生产流程如下图：

（1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是▲。（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有

▲

。（填写编号）a．减少压强

b．升高温度

c．不断补充空气

d．及时分离出SO3（3）在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有▲，▲（答出2点）。（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2nmolSO2和nmolO2判断反应达到平衡状态的标志是

▲

。（填写编号）a．SO2和SO3浓度相等

b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等反应达若平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K＝▲

。（5）图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：①图1中时刻t2发生改变的条件是

▲ 。②图2中时刻t2发生改变的条件是

▲

。

参考答案：（1）增大固体的接触面积，提高反应速率（2）cd（3）①净化气体②控制温度在400～500℃③增大催化剂与反应气体的接触面积（写出2点即可）（4）bc

（5）催化剂；

降低温度

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(16分)已知X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数。Y原子核外的L层有3个未成对电子。Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。Q单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和E原子序数比R大3请根据信息回答有关问题：（1）元素Y-的原子核外共有

种不同运动状态的电子，有

种不同能级的电子。(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列次序依次为（写元素符号）

。（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）

。

(4)R的核外电子排布式为

。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。此配合物最可能是

。A．[R(H2O)6]Cl3

B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E(YH3)xQ2]+，则中心原子为（写化学式）

，配位体为（写化学式）

，x的值为

。(6)Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为

。参考答案：（16分）（1））7（1分）

3（1分）（2）N＞O＞C（2分）（3）H2O＞HCl＞CH4（2分）(4)1s22s22p63s23p63d54s1（2分）

B（2分）（5）Co3+（1分）；

NH3和Cl—（2分）；

4（1分）（6）2NH3+3H2O2===N2+6H2O（2分）略18.碳正离子［例如CH3+、CH5+、(CH3)3C+］是有机反应的重要中间体。欧拉(G.Olah)因在此领域中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+可以通达CH4在‘超强酸’中再获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可以得CH3+⑴CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是___________________⑵CH3+中4个原子是共平面的，3个C-H键之间的夹角(键角)相等，则C-H键之间的夹角是____________________

⑶(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式为________⑷(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式为____________________参考答案：⑴［］+⑵120⑶(CH3)2CHOH⑷(CH3)2CH=CH219.可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）达平衡后，改变下列条件：（1）增大C（A）：A的转化率，B的转化率．（2）增大C（C）：新平衡时，C（c）新C（c）原．（3）若A为固体或纯液体，增减A的量，平衡．（4）增大A的浓度，达到新平衡时，C（c）新C（c）原，生成物占反应混合物的百分比