安徽省蚌埠市第三十一中学高一化学上学期期末试卷含解析

安徽省蚌埠市第三十一中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于化学反应：mM+nN===pP+qQ（M、N、P、Q表示物质的化学式，m、n、p、q为化学方程式中的化学计量数），下列说法中不正确的是A、

质量为a的M与质量为b的N恰好完全反应，则生成的P和Q的质量之各一定等于（a+b）B、参加反应的M和N中的原子数之和一定等于生成的P和Q的原子数之和C、（m+n）不一定等于（p+q）D、M和N中的元素种类，不一定等于P和Q中的元素种类参考答案：D2.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为()A．1:1

B．2:3

C．3:2

D．1:6参考答案：A略3.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，23gNO2含有NA个氧原子B.1mol?L—1NaCl溶液含有NA个Na+C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HC1分子D.等物质的量的CO2与CO，前者比后者多NA个氧原子参考答案：A【详解】A.NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23gNO2的物质的量是0.5mol，含有氧原子的物质的量是0.5mol×2＝1mol，即含有NA个氧原子，故A正确；B.缺少溶液的体积，无法计算，故B错误；C.标准状况下，盐酸是液体，故C错误；D.等物质的量不一定是1mol，故D错误。故选A。4.下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．氯化氢溶于水

B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华

D．氯化钠熔化参考答案：C略5.下列化合物中只含有离子键的是

（

）

A．NaOHB．H2OC．MgO

D．H2SO4参考答案：C略6.在120℃时，甲烷和丁烷的混合物1体积与4体积的O2在密闭容器中充分燃烧，反应后恢复到原温度，压强为原来的1.1倍，则混合气体中丁烷的体积分数是（

）

A．20℅

B.33.3℅

C．40℅

D.66.7℅参考答案：B略7.下列电离方程式正确的是

（

）

A、MgSO4=Mg+2+SO42－

B、Ba(OH)2=Ba2++OH－

C、Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－

D、KClO3==K++Cl--+3O2—参考答案：C略8.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(

)A．该反应是焓变为正值B．该反应化学方程式为CO＋H2O

CO2＋H2C．升高温度，逆反应速率减小D．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小参考答案：A略9.将一小块Na投入到FeCl3溶液中，可以观察到的现象是()A、生成白色沉淀、有气体产生

B、生成红褐色沉淀、有气体产生C、生成红褐色沉淀

D、生成黑色沉淀、有气体产生参考答案：B略10.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.4NAB.18gD2O中含有的质子数目为10NAC.1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NAD.常温常压下，16gO3所含的原子数为NA参考答案：D11.一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行应：2X（g）+Y（g）Z（g），经2min达到平衡，生成0.6mol

Z，下列说法正确的是A.以X浓度变化表示的反应速率为0.01

mol/（L·s）B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0参考答案：D【分析】A、依据化学反应速率公式计算Z的速率，再依据化学反应速率之比等于化学质量数之比计算X速率；B、该反应是一个气体体积减小的反应，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动；C、该反应是一个气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动；D、升高温度，平衡向吸热方向移动。【详解】A项、经2min达到平衡，生成0.6molZ，Z的浓度变化量为0.06mol/L，Z的反应速率v（Z）为0.06mol/L÷120s＝0.0005mol/（L?s），根据化学反应速率之比等于化学质量数之比，由方程式可知v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L?s）=0.00lmol/（L?s），故A错误；B项、将容器体积变为20L，若平衡不移动，Z的浓度变为原来的1/2，该反应是一个气体体积减小的反应，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动，Z的平衡浓度小于原来的1/2，故B错误；C项、该反应是一个气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物Y的转化率增大，故C错误；D项、升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，则正反应的△H＜0，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学反应速率和化学平衡移动，注意掌握化学反应速率的计算方法，理解外界条件对化学平衡的影响是解答关键。

12.短周期元素X和Y，可组成化合物XY3。当X的原子序数为a时，Y的原子序数可能是：①a+2，②a＋4，③a＋8，④a+12，⑤a-6，其中正确的组合是A.①② B.①②③ C.①②③⑤ D.①②④⑤参考答案：D如果XY3是NH3，则Y的原子序数为a－6，如果是SO3，则Y的原子序数为a－8，如果X为IIIA族，Y为VIIA族，如BF3，Y的原子序数为a＋4，为BCl3，则Y的原子序数为a＋12，若为AlF3，则Y的原子序数为a－4，若为AlCl3，则Y的原子序数为a＋4，若为PCl3，则Y的原子序数为a＋2，故选项D正确。13.如图所示，当向集气瓶内通入21mLO2时，最后集气瓶中的液面仍停在原来的位置，则集气瓶中原来NO的体积为A.6mL

B.12mL

C.16mL

D.18mL参考答案：B向集气瓶内通入21mLO2时，最后集气瓶中的液面仍停在原来的位置，说明剩余的氧气体积等于原NO的体积，根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，反应的氧气的体积=V(NO)，则V(NO)+V(NO)=21mL，解得V(NO)=12mL，故选B。14.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（

）A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2m参考答案：B15.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（

） A．具有相同数目的原子

B．都占22.4LC．具有相同数目的分子

D．具有相同摩尔质量参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题：（1）实验装置如下：填写所示仪器名称A

（2）实验步骤：连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是

装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是

参考答案：（1）分液漏斗

（2）检查装置的气密性

（3）Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O

吸收二氧化硫

硅酸钠溶液中有白色沉淀生成三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列七种物质：①铜

②A12O3③稀硝酸

④NaHCO3⑤蔗糖固体

⑥熔融的KCl⑦N2O，根据要求回答下列问题．属于非电解质的是（填序号，下同）；能导电的是．参考答案：⑤⑦，①③⑥【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；据此解答．单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；物质导电的条件：含有自由电子或者自由移动的离子，据此解答．【解答】解：：①铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，含有自由电子，能导电；②A12O3是化合物，熔融状态下能导电，属于电解质，不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；③稀硝酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电；④NaHCO3是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑤蔗糖固体是化合物，在熔融状态和水溶液中都不能导电，属于非电解质，不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑥熔融的KCl是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，含有自由移动的离子，能导电；⑦N2O是化合物，本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质，不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；所以属于非电解质的是⑤⑦；能导电的是①③⑥；故答案为：⑤⑦，①③⑥．18.标出下列反应的电子转移方向和数目并指出还原剂：KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，还原剂是

．参考答案：；HCl．解：根据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5