福建省龙岩市白沙中学2022年高三化学模拟试题含解析

福建省龙岩市白沙中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是（

）A．离子半径：W>Z>X

B．单质熔点：W>Z

C．最高正价：W>X>Y>Z

D．原子序数：Z>W>X>Y参考答案：AW、X、Y、Z均是短周期主族元素，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，则W为N元素；X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，则X为Al；X、Y、Z处于同一周期，即均处于第三周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，故Y为Si元素；W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，则Z为Na或Mg。A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：W＞Z＞X，A正确；B．W单质为氮气，属于分子晶体，Z单质为Na或Mg，熔点Z＞W，B错误；C．Z的最高正价为+1或+2，W的最高正价为+5，X的最高正价为+3，Y的最高正价是＋4价，故最高正价：W＞Y＞X＞Z，C错误；D．原子序数为Y＞X＞Z＞W，D错误；答案选A。【点睛】：推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，注意Z的不确定性。需要明确的是“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。选项甲乙、丙、丁①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②常见氧化剂KMnO4、HNO3、Cl2③基本营养物质蛋白质、糖类、水④腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸⑤碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁⑥弱电解质醋酸、一水合氨、水其中正确的组合是()A．①②

B．④⑤⑥

C．②④⑥ D．①⑤⑥参考答案：C略3.下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是A．K+、Na+、SO、MnO

B．Na+、K+、NO、I－C．Mg2+、NH、NO、Cl－

D．K+、Ca2+、SO、HCO参考答案：C略4.参考答案：B5.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（

）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：D略6.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的离子组是

A．Al3+、Na+、NO3-、S2-

B．AlO2-、Na+、Cl-、CO32-

C．K+、SCN-、NO3-、Fe3+

D．Ba2+、HCO3-、Cl-、OH-参考答案：B7.金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在燃烧过程中主要反应之一的化学方程式为：

2CuFeS2+O2=====Cu2S+2FeS+SO2，

下列说法不正确的是（）

A．O2只做氧化剂

B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

C．SO2既是氧化产物又是还原产物

D．若有1molO2参加反应，则有4mol电子转移参考答案：答案：D8.由K2SO4、Al2（SO4）?3、H2SO4及KAl（SO4）?2·12H2O组成的混合溶液，测得c（H+）?=0．1mol·L-1，c（Al3+）=0．4mol·L-1，c（SO42-）?=0．8mol·L-1，则c（K+）为（

）

A．0．15mol·L-1

B．0．2mol·L-1

C．0．3mol·L-1

D．0．4mol·L-1参考答案：C略9.．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（

）A．一定有SO32－离子

B．不一定有CO32－离子C．不能确定Cl－离子是否存在

D．不能确定HCO3－离子是否存在参考答案：C略10.在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶（气体体积都折合成标准状况下）。下列有关叙述中，不正确的是

A．NO和NO2的体积比为2:1

B．总反应为：4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3

C．生成HNO3的物质的量浓度接近0.045mol·L-1

D．整个过程转移的电子为0.1NA参考答案：A略11.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。 下列有关说法不正确的是 A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程 B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C．在过程③⑤中溴元素均被氧化 D．过程①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：D略12.下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中时，有气体产生：而当溶液中时，又能生成沉淀。则该组离子可能是A．Na+、Ba2+、NO3—、CO32-

B．Fe2+、Na+、SO42-、NO3—

C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Ba2+、K+、Cl—、NO3-参考答案：B略13.金属Mg中含有的结构粒子是

（）

A．Mg原子

B．只有Mg2+

C．Mg原子和Mg2+

D．Mg2+与自由电子参考答案：答案：D14.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具有的性质是

（

）

A．分散质微粒均能透过半透膜

B．都能透过滤纸

C．都有丁达尔现象

D．逐滴加入稀盐酸，实验现象相同参考答案：答案：B15.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．向Mg（HCO2）3溶液中滴加过量的NaOH溶液的离子方程式：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2OB．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式：2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓C．用稀醋酸除去铜绿的离子方程式：4H++Cu2（OH）2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2OD．已知：共价键C﹣CC=CC﹣HH﹣H键能/kJ·mol﹣1348610413436则可以计算出反应的△H为﹣384kJ·mol﹣1参考答案：BA．碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应的离子方程式为：2HCO3﹣+Mg2++4OH﹣=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32﹣，故A错误；B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式：2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓，故B正确；C．用稀醋酸除去铜绿的离子方程式：4CH3COOH+Cu2（OH）2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O+4CH3COO﹣，故C错误；D．苯环中不含碳碳双键，依据给出条件不能计算反应的焓变，故D错误；故选：B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。（1）理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：

︰

；（2）实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，制得的CuSO4·5H2O中还是有可能存在的杂质是

，除去这种杂质的实验操作称为

。（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在___________（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22，Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,

Ksp[Fe((OH)3]≈10-38请回答下列问题：①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________；②甲物质可选用的是

；A.CuCl2

B.NaOH

C.Cu2(OH)2CO3

D.CuO

E.H2SO4③反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，请写出其第2歩反应的离子方程式

。方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控温在50℃~60℃，持续反应1h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：④反应时温度必须控制在50℃~60℃，温度不宜过高的主要原因是

；⑤写出该反应的化学方程式为

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）镁及其化合物在生产生活中有重要的作用。以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

（1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为

。指出该物质在工农业生产中的一种用途：

。（2）写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式：

。（3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是

。（4）设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：①样品称量；②高温分解；③

；④

；⑤称量MgO。18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中：

a=

；b=

；c=

。（5）从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁。有同学认为：电解熔融的MgO也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是

。理由是

。参考答案：（1）NH4Cl（1分）

做氮肥（或其他合理答案）（1分）（2）Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+（2分）（3）防止碳酸氢铵分解（2分）（4）③测出CO2的质量（1分）

④测出水蒸气的质量（1分）

3；1；3（3分）（5）不同意，因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本（3分）解析：测定一定质量碱式碳酸镁分解生成生成的CO2、水蒸气和MgO的质量，求出物质的量之比即可确定其化学式。4.66g碱式碳酸镁分解的产物中，n(MgO)==0.2mol，n(CO2)==0.15mol，n(CO2)=1.76g，n(H2O)==0.2mol。所以，n(MgO):n(CO2):n(H2O)=0.2:0.15:0.2=4:3:4，碱式碳酸镁用氧化物表示的化学式为4MgO·3CO2·4H2O，即3MgCO3?Mg(OH)2?3H2O。

18.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，它们的质子数之和为21。XYZ

W（1）氢元素与Z形成原子个数比为1:1的化合物，其电子结构式为

。（2）W原子的核外电子排布式为

。（3）X、Y、Z的第一电离能由大到小的排列顺序为

（4）恒温恒容下，2molH2与2molY的单质反应，达到平衡时，Y的单质为1.8mol，H2的转化率为

；若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，H2的转化率比上述条件下的转化率

（填“大”、“小”或“相同”）（5）由X的最简单气态氢化物、Z的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式

。参考答案：（1