湖南省邵阳市武冈邓元泰镇中学高一化学期末试题含解析

湖南省邵阳市武冈邓元泰镇中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于乙烯和苯的说法正确的是A.均含有碳碳双键

B.均可由石油分馏得到C.一定条件下均能与H2发生加成

D.均能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：C分析：A、乙烯中含有双键，苯中不含有不饱和的双键；B、石油分馏得不到乙烯；C、乙烯和苯均能与氢气发生加成反应；D、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。详解：A、乙烯中含有双键，苯中不含有不饱和的双键，选项A错误；B、石油分馏能得到苯但得不到乙烯，选项B错误；C、一定条件下均能与H2发生加成，分别生成乙烷和环已烷，选项C正确；D、乙烯含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D错误。答案选C。点睛：本题主要考查的是常见有机物的化学性质，涉及石油的分馏、乙烯的加成反应，苯的结构等。2.下列反应中，属于加成反应而褪色的是(

)

A．乙烯使溴水褪色

B．将苯加到溴水中，振荡后溴水层褪色

C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失参考答案：A略3.影响一定量气体占有体积大小的主要因素是（

）

A．气体分子的微粒数

B．微粒本身的大小C．微粒的质量

D．微粒间的平均距离参考答案：D略4.由CO2和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1.5g.L-1,则该混合气体中CO2和O2的体积比为A．2:13

B．13:2

C．7:1

D．1:7参考答案：A略5.下列说法正确的是（

）A.石油主要含碳、氢两种元素，属于可再生能源B.石油的分馏是物理变化，各馏分均是纯净物C.煤的气化和液化是化学变化D.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，经干馏后分离出来参考答案：CA.从能源是否可再生的角度可分为可再生能源和不可再生能源。可再生能源：可以在自然界里源源不断地得到的能源，如水能、风能、生物质能。不可再生能源：越用越少，不可能在短期内从自然界得到补充的能源，如化石能源、核能。石油属于不可再生能源。错误；B、石油的分馏是根据石油中各组分沸点的不同，对石油进行分离的一种方法，是物理变化，而各馏分均是沸点相近的各种烃类的混合物。错误；C、煤的气化是在高温下煤和水蒸气发生化学反应生成一氧化碳、氢气、甲烷等气体的过程。煤的液化是在一定条件下煤和氢气发生化学反应得到液态燃料的过程。正确；D、煤中本身不含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，是煤经过的干馏（一系列化学变化）后得到的产物。6.在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，析出3.2g铜，则向溶液中加入的铁粉质量为A．5.6g

B．2.8g

C．14g

D．8.4g参考答案：D略7.硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是（

）A.硅酸钠可用于制备木材防火剂B.水晶项链是硅酸盐制品C.光导纤维的主要成分是晶体硅D.硅在地壳中主要以游离态形式存在参考答案：A【详解】A.硅酸钠可用于制备木材防火剂，故A正确；B.水晶项链主要化学成分是SiO2，故B错误；C.光导纤维主要成分是二氧化硅，故C错误；D.硅元素在地壳中主要以化合态形式存在，故D错误；故选A。8.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A.一定属于分解反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于吸热反应参考答案：D【详解】A.由图可知，一种物质分解生成两种物质，为分解反应，故A正确；B.由图可知，反应前后均存在反应物分子，该反应为可逆反应，故B正确；C.反应物为化合物，有单质生成，则一定存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C正确；D.由图不能确定反应中能量变化，故D错误。答案选D。【点睛】本题考查的是化学反应的分类。由图可知，为一种物质分解生成两种物质，且有单质生成。9.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A．①④

B．②③

C．②③④

D．只有④参考答案：A略10.如下性质的递变中，不正确的是A.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B.HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱（相同条件下）C.CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D.Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次减弱参考答案：DA、非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，即Cl>S>P，则稳定性：HCl>H2S>PH3，故A说法正确；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即非金属性Cl>S>P>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4，故B说法正确；C、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Cs>K>Li，则碱性：CsOH>KOH>LiOH，故C说法正确；D、单质还原性越强，其离子的氧化性越弱，即氧化性：Na＋<Mg2＋<Al3＋，故D说法错误。

11.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)[mol·(L·s)－1]表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为（

）A.2A+3B2C

B.A+3B2CC.3A+B2C

D.A+BC参考答案：B略12.下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合参考答案：B考点：离子反应的概念．

专题：离子反应专题．分析：有离子参加的反应叫做离子反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生．解答：解：A．氢气和氧气点燃生成水的反应不是离子反应，故A错误；B．锌片投入稀硫酸中会和硫酸中的氢离子反应生成氢气，故B正确；C．固体和固体的反应不是离子反应，故C错误；D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合不会发生离子之间的反应，故D错误．故选B．点评：本题考查学生离子反应的条件，可以根据所学知识来回答，较简单13.下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32-

═CO2↑+H2O

B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑

C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+

D．金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑参考答案：D略14.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离

A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C略15.下列说法正确的是A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C．铵盐化学性质都很稳定D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

实验操作

实验现象1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧4.镁带与2mol.L-1的盐酸反应(D)剧烈反应,产生可燃性气体5.铝条与2mol.L-1的盐酸反应(E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量(F)生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：

。（2）实验用品：仪器：①

②

③

④试管夹⑤镊子⑥小刀

⑦玻璃片⑧砂纸

⑨滤纸

⑩火柴等；药品：钠、镁带、铝条、2mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）①

②

③

④

⑤

⑥

（用A-F表示）写出操作3反应的离子方程式

（4）实验结论：

参考答案：（1）探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。（2）试管；

酒精灯；胶头滴管（3）①B

②F

③A

④D

⑤C

⑥E

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）金属性：Na>Mg>Al；非金属性：Cl>S；同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100ml0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C—比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。回答下列问题：（1）C―的结构示意图为

；与C同族的上一周期元素的气态氢化物的稳定性比HC的________（填“强”或“弱”）；与C同族的上一周期元素的气态氢化物的沸点比HC的________（填“高”或“低”）；（2）元素D的最高价氧化物的电子式为_______，D的气态氢化物的二氯代物有_____种结构。（3）工业上冶炼单质A的化学方程式为_____________________________________；（4）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材料是_______（用化学式填写），负极电极反应是___________________________________。参考答案：（1）

，强，高；

（2），

1；

（每空1分）

（3）MgCl2(熔融)=Mg+Cl2↑(条件：通电或电解);（2分）

（4）Mg（1分），

Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）。

18.(9分)已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白邑沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。③C+D→自色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失。(1)各物庾分别是A

，B

，C

。(2)i)写出②中反应的化学方程式：

，

。

ii)写出③中反应的离子方程式：

。参考答案：

(1)BaCl2，FeSO4，AlCl3。(各1分)

(2)i)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4(1分)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)

ii)Al3++3OH-=Al(OH)3↓(1分)

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(a分)19.A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如右图，B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：

(1)指出元素A在周期表中的位置

。(2)D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素