上海漕泾中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

上海漕泾中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.85gNaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1NAB．25℃时，1LpH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1NAC．含0.1molFeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1NAD．6.25mL16mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.1NA参考答案：B略2.一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变小D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行参考答案：C试题分析：A、将体积缩小到原来的一半，则压强增大，平衡逆向移动，二氧化碳的浓度比原来的2倍浓度小，错误，不选A；B、从物质的状态分析，反应为熵增，错误，不选B；C、将体积增大为原来的2倍，即减压，平衡正向移动，二氧化碳的浓度比原来小，密度变小，正确，选C；D、保持容器的体积不变，充入氦气，气体的浓度不变，平衡不移动，错误，不选D。3.下列说法正确的是

（

）A.P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小B.Na和Rb属于第IA族元素，Rb失电子能力比Na强C.C和Si属于第IVA族元素，SiH4比CH4稳定D.Cl和Br属于第VIIA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱参考答案：B略4.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米可入肺的有害颗粒。上海从2012年6月起正式公布PM2.5监测数据，规定日均限值为0.075mg/m3。与形成PM2.5肯定无关的是（

）

A．汽车尾气排放

B．建筑扬尘

C．煤燃烧

D．风力发电参考答案：D略5.目前有研究表明，过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒有较好的杀菌作用，这主要是利用了过氧乙酸的（

）A.酸性B.强氧化性

C.还原性

D.挥发性参考答案：B略6.一定温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol·L—1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是(

)A.点①所示溶液中：c(H+)=c(Cl—)+c(HClO)+c(OH—)B.点②所示溶液中：c(H+)>c(Cl—)>c(ClO—)>c(HClO)C.点③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO—)+c(HClO)D.点④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO—)>c(Cl—)>c(HClO)参考答案：C略7.下列有关物质的应用正确的是

（

）

A．用石英器皿盛装氢氟酸

B．臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的铜

D．硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多参考答案：C略8.标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是

A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为n:mB．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n∶mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶nD．标准状况下，等质量的A与B的体积比为n:m参考答案：A略9.下列离子方程式书写正确的是A．实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2OB．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2OD．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O参考答案：C略10.下列有关平衡常数的说法正确的是A．已知K=，则对应的化学反应可以表示为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)B．将某浓度醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数Ka将变大C．常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大D．常温下，在饱和氯水中加入少量碳酸钙固体，Cl2+H2OHCl+HClO平衡正移，平衡常数K变大参考答案：B略11.下列叙述中正确的是

(

)A.相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B.等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等C.常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等参考答案：B试题分析：A．臭氧由3个氧原子构成，则相同条件下，N2和O3的混合气与等体积的N2所含原子数不相等，A错误；B．甲基和羟基均含有9个电子，则等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等，B正确；C．常温常压下22.4LO2的物质的量不是1mol，与28gCO即1molCO含有的分子数不相等，C错误；D．16gCH4与18gNH4+所含质子数不相等，分别是10mol、11mol，D错误，答案选B。12.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D.加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+参考答案：D略13.下列有关水的叙述正确的是A．水是一种非电解质B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者参考答案：D14.在相同条件下的三个反应:

2A-+B2==2B-+A2;2C-+A2==2A-+C2;2B-+D2==2D-+B2,下列判断不正确的是()

A．氧化性:B2

>A2

B．还原性:

C->D-

C．2A-+D2==2D-+A2反应可以进行

D．2C-+B2==2B-+C2反应不能进行参考答案：D略15.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

(

)A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OD．光照下2,2-二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素。常温下，D为无色无味气体，B为黑色粉末，E分子结构中含有醛基。请回答下列问题：（1）D跟G反应的化学方程式

。（2）F中一定含有的官能团名称

。（3）某课外小组设计了下列实验装置，通过测定装置甲和乙中试剂的质量变化，探究A的化学式。

①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称。②向装置中鼓入空气的目的是

；丙装置中药品的名称是

，实验时，该药品未见明显变化，证明

。③如何判断A已完全分解？

。④实验测得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.9g。写出A的化学式（表示为碱式盐）：

。参考答案：（1）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）（2）羟基（2分）（3）①或（2分）②将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中（2分）；无水硫酸铜（2分）；A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收。（2分）③连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1g（2分）④Cu3(OH)4CO3或CuCO3·2Cu(OH)2（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。①CO可以和很多过渡金属形成配合物。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO中中心原子的杂化类型为

杂化，与CO互为等电子体的分子和离子有（各写一种）：

、

。②Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于

（填晶体类型）。③Ni(CO)6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO配位体换成NH3，得到新的配合物有

种④配合物分子内的作用力有

（填编号）。A．氢键

B．离子键

C．共价键

D．配位键（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。⑤镓原子的基态电子排布式是 。比较第一电离能Ga

Zn（填“＞”、“＝”、“＜”），说明理由

（3）铜是是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。⑥CuH的晶体结构如图所示，该晶体中Cu+的配位数为

。CuH具有许多特殊性质，如易分解、能与水反应、在氯气中燃烧等。写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式

。参考答案：

①SP

N2，CN－②分子晶体③2④ACD⑤1s22s22p63s23p63d104s24p1

＜

Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态。⑥4

2CuH+2Cl2=CuCl2+2HCl(2分，其余每空1分)18.(14分)下表为元素周期表的一部分。碳氮Y

X

硫Z回答下列问题(1)Z元素在周期表中的位置为__________。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式__________。(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。参考答案：(1)第三周期，ⅦA族(2)Si(3)ac(4)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=－687kJ/mol(5)；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑(6)NO

0.9mol

NO2

1.3mol

2mol试题分析：根据元素周期表的结构，可知X为Si元素，Y为O元素；Z为Cl元素；(1)Cl元素在周期表中位于第三周期，ⅦA族，故答案为：第三周期，ⅦA族；(2)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子半径最大的是Si，故答案为：Si；(3)非金属性即为原子或离子的得电子能力，Y单质（O2）与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明有S2-被Y单质（O2）氧化而失去电子，故a正确；由于Y单质（O2）是双原子分子，在氧化还原反应中，1molY单质（O2）比1molS得电子多，但这不能说明是由于Y单质（O2）的非金属性强；Y的简单氢化物（H2O）分解温度高说明O－H键稳定，说明Y（O）原子吸引H的电子能力强，说明Y（O）元素的非金属性强，c正确。(4)根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol，故答案为：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol；(5)该烃分子中碳氢质量比为9:1，物质的量之比为=，结合碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，Q的化学式为Mg2C3，烃的化学式为C3H4，电子式为，Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑，故答案为：；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑；(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成一氧化氮和二氧化氮，相对分子质量都小于50，符合题意，1molO2参与反应转移电子的物质的量为4mol。假设二氧化氮的物质的量为x，一氧化氮的物质的量为y，则x+y=2.2，x+3y=4，解得x=1.3mol，y=0.9mol。参与反应的铜的物质的量为mol=2mol，因此生成硫酸铜物质的量为2mol，故答案为：NO

0.9mol

NO2

1.3mol

2mol。

【名师点晴】本题考查了元素周期表的结构以及元素化合物的性质和元素周期律的知识。能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提和基础。本题的易错点是元素金属性和非金属性的比较，要注意归纳常见的比较方法。如元素非金属性强弱的判断依据：①同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；②依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；③依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；④与氢气化合的条件；⑤与盐溶液之间的置换反应。本题的难点是（5）和（6），要掌握和理解质量守恒定律，氧化还原反应计算的一般方法。

19.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A>