黑龙江省伊春市宜春第五中学2022-2023学年高三化学上学期摸底试题含解析

黑龙江省伊春市宜春第五中学2022-2023学年高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。⑵除去反应混合物中的不溶物⑶电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O

MnO2＋Zn＋2H2SO4下列说法不正确的是（）

A．步骤（1）中MnO2和H2SO4都是氧化剂

B．硫酸在生产中可循环使用

C．步骤（1）中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子

D．电解时MnO2在阳极处产生参考答案：答案：A2.向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡参考答案：B略3.某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（）

A．质子数

B．质量数

C．原子序数

D．电子数参考答案：答案：B4.已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI－淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性

参考答案：D略5.下列装置能达到实验目的的是（

）

A．实验室用装置①制氨气

B．装置②可用于收集O2、CO2、NO2等气体

C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物

D．装置④可用于电解饱和食盐水制H2、Cl2参考答案：B略6.某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A==H++HA－，HA－H++A2－；则在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不合理的是()A．c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)=0.1mol·L-1

B．c(OH－)=c(H+)+c(HA－)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HA－)+2c(A2－)

D．c(Na+)=2c(A2－)+2c(HA－)

参考答案：答案:A7.同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是A．16O和18O是同一种核素

B．1H218O的摩尔质量为20C．34S和15N核内的中子数相差9

D．2H＋核外电子数为0参考答案：D略8.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。

参考答案：A解析：由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。

9.（2011?江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣参考答案：B考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电荷不守恒；B．反应生成硝酸和NO；C．醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；D．反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠．解答：解：A．FeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；B．NO2与水的反应的离子反应为3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+，故B正确；C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac﹣，故C错误；D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═A（OH）3↓+HCO3﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确反应的生成物及离子反应的书写方法即可解答，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大．10.某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO3-与SO42-的物质的量浓度之比一定不是()A．8∶3

B．3∶2

C．1∶3

D．2∶3参考答案：D略11.一种无色气体100mL，由NH3、NO、CO2所组成，将此无色气体通过浓硫酸的洗气瓶后，发现气体

减少了30mL。剩余气体继续通过Na2O2固体后，发现气体变成红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于

水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管内充满液体。则原混合气体中NH3、NO、CO2气体的

体积比为A．5∶8∶12

B．15∶14∶21

C．10∶14∶21

D．30∶28∶23参考答案：B12.下列说法不正确的是()。A．从实验中测得某种高分子的相对分子质量只能是平均值B．线型结构的高分子也可以带支链C．高分子化合物不溶于任何试剂D．高分子化合物一般不易导电是因为相对分子质量大参考答案：CD略13.（2007·全国Ⅱ）12.仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A.C6H12

B.C6H14

C.C7H12

D.C7H14参考答案：B本题主要考查同系列的概念，分析所给烃的分子式的变化情况知，对给定碳原子(n＞2)重复出现CnH2n－2，CnH2n，CnH2n+2的规律，故第15位的烃的分子式为C6H2×6+2，即C6H14。

14.常温常压下，某气态烃和氧气的混和气体n升，完全燃烧后，通过浓硫酸后再恢复到原来的温度和压强时，得到升的混和气体。假设烃在燃烧后无剩余，且碳元素全部转化为CO2，则该烃是

A．C2H2

B．C2H4

C．C2H6

D．C3H8参考答案：C略15.既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯以得到纯净乙烷的方法是()。A．通过足量的NaOH溶液B．通过足量的溴水C．在Ni催化、加热条件下通入H2D．通过足量的KMnO4酸性溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.将绿矾(FeSO4·7H2O)隔绝空气条件下强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究绿矾分解的反应产物，某同学进行了以下实验：【实验一】为探究固体产物中Fe元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应溶液，进行以下猜想和实验猜想实验操作预期现象猜想一：Fe元素只显_________价；①向所得溶液中滴入KSCN溶液；②向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液。KSCN溶液无明显现象稀酸性KMnO4溶液颜色

；猜想二：Fe元素只显_________价；稀酸性KMnO4溶液颜色

；猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价。KSCN溶液呈

色；稀酸性KMnO4溶液颜色

。【实验二】为进一步探究该反应的产物，进行了如下图所示的实验

①实验开始时，点燃B处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO2，其目的是

；②装置图中C的作用是

；③该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验，待绿矾分解完全后，测得D瓶中沉淀的质量为23.3克，根据这些数据，可以得知，绿矾分解的化学方程式为：

；④该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。（1）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)

△H＝akJ·mol-1的平衡常数K如下表：温度/℃153817602404平衡常数K0.86×10－42.6×10－464×10－4

①该反应的△H

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如右图所示，请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图。（2）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6molN2和2.6molO2，计算反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）（3）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3(g)＋3O2(g)

△H＝＋1530kJ·mol-1

则氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反应热△H＝

。

（用含a的代数式表示）（4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2＋3H22NH3。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ2不断地通入

极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为

。参考答案：（14分）（1）①>（2分）

②如右图（2分）（2）设NO的平衡浓度为x

N2(g)

＋O2(g)2NO(g)起始时各物质浓度/mol·L-1：2.6

2.6

0平衡时各物质浓度/mol·L-1

2.6－x/2

2.6－x/2

x

（1分）

（3）—(1530-2a)kJ·mol-1（2分）；（4）阳（1分）

N2＋6H＋＋6e＝2NH3（2分）略18.金属钛被称为“21世纪金属”。（1）工业上用钛矿石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：

其中，步骤Ⅱ发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：________________、________________。②将步骤Ⅱ所得FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下加入H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为

。③在步骤Ⅲ中需要控制条件以形成TiO2·nH2O胶体，该分散质颗粒直径大小在____________范围。（2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：_____________。方法二：通过以下反应制备金属钛①TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)；△H=+151kJ/mol②TiCl4+2Mg

2MgCl2+Ti在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是：

。（3）若已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=－394kJ/mol，则由固体TiO2、固体C与Cl2气反应制取气态TiCl4的热化学方程式为____________参考答案：（1）①__Al2O3_+2NaOH=2NaAlO2+H2O____SiO2

+

2NaOH=Na2SiO3+H2O

②

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

③

1～100nm

（2）

TiO2+4e-=Ti+2O2-_

利用高温使碳与O2反应减小O2的浓度，并利用反应放热，使生成更多TiCl4

（3）TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)=TiCl4(g)+CO2(g)；△H=－243kJ/mol

略19.碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20