北京顺义区十一中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

北京顺义区十一中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列粒子的结构示意图中，表示钠原子的是A.B.C.D.参考答案：A钠是11号元素，核内有11个质子，核外有11个电子，故选A。2.下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（

）A．稀硫酸

B．稀硝酸

C．浓硫酸

D．浓硝酸参考答案：A 3.下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是

（

）

A．乙醇和水

B．苯和水

C．溴苯和水

D．四氯化碳和水参考答案：A4.下列物质属于合成高分子材料的是

A．水泥

B．食品保鲜膜

C．钛合金

D．陶瓷参考答案：B略5.下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是A.容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水

B.量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中C.称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)D.定容摇匀后，若液面低于刻度线，不可再次加水补齐参考答案：DA、容量瓶上标有刻度线、温度和容积，容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，为防止漏水，使用前要事先检查是否漏水，A错误；B、量筒内的残液用冲洗下来并倒入容量瓶中，导致量取的浓溶液体积偏大，溶液浓度偏高，B错误；C、容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体或者稀释浓溶液，C错误；D、定容摇匀后，若液面低于刻度线是正常的，若再加水，则溶液的浓度将偏低，D正确，答案选D。6.将0.3molMnO2和100mL12mol/L的浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑HCl的挥发）（

）A.等于0.6mol

B.小于0.6molC.大于0.6mol，小于1.2mol

D.以上结论都不正确参考答案：C【详解】n（MnO2）=0.3mol，n（HCl）=0.1L×12mol/L=1.2mol，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式可知0.3molMnO2反应需要HCl为0.3mol×4=1.2mol，若MnO2与盐酸能恰好完全反应，则生成氯气为1.2mol×=0.3mol，溶液剩余Cl-为1.2mol-0.3mol×2=0.6mol，但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中剩余Cl-大于0.6mol，则反应完全后向剩余的溶液中加入足量AgNO3溶液生成AgCl沉淀的物质的量大于0.6mol，小于1.2mol。答案选C。7.以下过滤操作中，不正确的是A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘C．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液D．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁参考答案：B8.下列递变情况中，不正确的是（

）A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多 B.Si、P、S元素的最高正价依次升高C.C、N、O的原子半径依次增大 D.Li、Na、K的金属性依次增强参考答案：C【详解】A.同一周期元素，原子最外层电子数随着原子序数增大而增大，Na、Mg、Al最外层电子数分别是1、2、3，所以Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增加，故A正确；B.主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，O元素没有最高正化合价，Si、P、S元素的最高正价依次为+4、+5、+6，故B正确；C.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，则C、N、O的原子半径依次减小，故C错误；D.同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以失电子能力逐渐增大，则金属元素金属性随着原子序数增大而增强，则Li、Na、K的金属性依次增强，故D正确。故选C。

9.金刚石和石墨是碳元素的两种单质(同素异形体)。在100kPa时，1mol金刚石和1mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4kJ和393.5kJ，下列说法正确的是A.1mol石墨转化为1mol金刚石时要放出1.9kJ的热能B.1mol石墨比1mol金刚石的能量高C.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJD.金刚石比石墨稳定参考答案：C分析：本题旨在考查元素的性质，需要明确键能、稳定性和元素具有的能量大小之间的关系。1mol金刚石和1mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4kJ和393.5kJ，说明金刚石的能量比石墨高。据此分析解答本题。详解：A.1mol石墨转化为1mol金刚石要吸收1.9kJ热能，故A错误，B.物质越稳定，键能越大，能量越低，越不容易发生反应。由题干阐述可知，1mol石墨的键能更大，更稳定，故1mol石墨比1mol金刚石的能量低，故B错误；C.1mol石墨燃烧放出的热量比1mol金刚石少1.9kJ，说明石墨燃烧时吸收了更多的能量来破坏其共价键，故1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ，故C正确；D.物质越稳定，键能越大，能量越低。所以1mol石墨比1mol金刚石的能量低，即石墨更稳定，故D错误；答案为C。10.下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（

）

A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32ˉB．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42ˉ

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+参考答案：D略11.下列物质不属于天然高分子化合物的是()A.淀粉 B.纤维素 C.蛋白质 D.塑料参考答案：D高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）．淀粉、蛋白质、纤维素属于天然高分子化合物；塑料属于合成高分子化合物．故选D．【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．

12.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰．如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的．这些不法商贩所制取银耳利用的是（）A．S的漂白性B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性参考答案：C【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫具有漂白性，根据二氧化硫的漂白性分析．【解答】解：二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不稳定，在加热条件下，无色物质会恢复原来的颜色，有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制是利用了二氧化硫的漂白性．故选C．13.运用元素周期律分析下面的推断正确的是A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体参考答案：A略14.下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是

A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭

B．皮肤上沾有少量浓硫酸，应立即用水冲洗

C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．蒸发溶液时有液滴飞溅，应立即加水冷却参考答案：B15.下列用水就能鉴别的一组物质是（

）A、苯、己烷、四氯化碳

[高&考%资(源#网KS5U.COM]B、苯、乙醇、四氯化碳C、苯、乙醇、乙酸乙酯

D、硝基苯、乙醇、乙酸参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有

离子；一定不含有

离子；还有_________________离子不能确定是否存在，要检验这些离子的实验方法是

，操作是______________________________________________。参考答案：Ag+、Ba2+、NH4+

；Fe3+；K+

；焰色反应；用铂丝沾取溶液在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.生活中，铝制器皿不能用来盛放醋、酸梅汤和碱水等物质。请分别写出铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

；

。参考答案：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑略18.元素①～⑨在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号）______，最不活泼的元素的原子结构示意图为________。（2）③号元素和⑧号元素的气态氢化物中，热稳定性较强的是（填化学式）________。（3）④号元素和⑥号元素的离子半径较大的是（填离子符号）_______。（4）上述元素中，金属性最强的元素与非金属最强的元素形成化合物的化学式______。（5）②的氢化物发生催化氧化的化学方程式为___________。（6）写出⑤号元素的最高价氧化物对应的水化物和⑧号元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式_______。参考答案：(1)Al

(2)H2O

(3)F－

(4)NaF

(5)4NH3+5O24NO+6H2O

(6)H++OH－=H2O【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Ar。结合元素周期律和元素及其化合物的性质分析解答。【详解】由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Ar。(1)氢氧化铝属于两性氢氧化物，对应的元素为Al；稀有气体原子最外层为稳定结构，性质最不活泼，因此Ar的化学性质最不活泼，原子结构示意图为，故答案为：Al；；(2)元素非金属性越强，形成的氢化物越稳定，非金属性：O＞S，故③号元素和⑧号元素的气态氢化物中，热稳定性较强的是H2O，故答案为：H2O；(3)电子层数相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，④号元素和⑥号元素的离子都是2个电子层，因此离子半径较大的是F－，故答案为：F－；(4)上述元素中，金属性最强的元素为钠，非金属最强的元素为氟，二者形成化合物的化学式为NaF，故答案为：NaF；(5)元素②的氢化物为氨气，氨气催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；(6)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，NaOH属于强碱，⑧号元素的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，硫酸属于强酸，二者反应的离子方程式为H++OH－=H2O，故答案为：H++OH－=H2O。【点睛】掌握