贵州省遵义市余庆县凉风中学高一化学期末试卷含解析

贵州省遵义市余庆县凉风中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（

）

①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

A．③④

B．②③④

C．①③④

D．全部参考答案：D2.已知断开1molH2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1molCl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为：A.吸收183kJ B.吸收366kJC.放出366kJ D.放出183kJ参考答案：D【详解】H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热=生成物的键能-反应物的键能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183kJ，故选D。3.反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下，其中最快的是(

)A.V(A)=0.15mol/（L·min） B.V(B)=0.6mol/（L·min）C.V(C)=0.4mol/（L·min） D.V(D)=0.0075mol/（L·s）参考答案：D【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数的比值越大，表示反应速率越快，注意单位保持一致。【详解】A.=0.15mol/（L?min）；B.=0.2mol/（L?min）；C.=0.2mol/（L?min）；D.V(D)=0.0075mol/(L?s)=0.45mol/（L?min），=0.225mol/（L?min）；故反应速率V(D)>V(B)=V(C)>v(A)，所以合理选项是D。【点睛】本题考查化学反应速率快慢比较的知识，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质的速率进行比较，要注意单位一定要统一，然后再进行比较。

4.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是

（

）

A．

B．

C．

D．

参考答案：D略5.下列各对物质中属于同系物的是（

）A．CH3CH3与CH3CH(CH3)2

B．CH2=CH2与CH3-CH=CH2

C．

D．

参考答案：AB略6.欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的试剂是

A．浓盐酸

B．稀硝酸

C．浓硫酸

D．浓硝酸参考答案：D7.下列4组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同。A.CaO、Na2O、CO2、CuO

B.S、C、P、CuC.O2、Fe、Cu、Zn

D.HCl、NaCl、H2SO4、HNO3（1）以上4组物质中类别不同的物质依次是A_____；B_____；C_____；D_____。（2）这些类别不同的物质中属于电解质的是______(填化学式)。D组同一类别的物质的稀溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为__________。参考答案：(1)CO2

Cu

O2

NaCl

(2)NaCl

H++OH-=H2O解析：（1）A项，CaO、Na2O、CuO都属于碱性氧化物，CO2属于酸性氧化物（或CaO、Na2O、CuO都属于金属氧化物，CO2属于非金属氧化物）；B项，S、C、P都属于非金属单质，Cu属于金属单质；C项，Fe、Cu、Zn都属于金属单质，O2属于非金属单质；D项，HCl、H2SO4、HNO3都属于强酸，NaCl属于盐。4组物质中类别不同的物质依次是A：CO2；B：Cu；C：O2；D：NaCl。（2）CO2溶于水虽然能导电，但导电的离子是由CO2和H2O反应生成的H2CO3电离出来的，不是由CO2自身电离产生的，CO2属于非电解质；Cu、O2都是单质，单质既不是电解质也不是非电解质；NaCl溶于水和熔融状态下都能导电，NaCl属于电解质；CO2、Cu、O2、NaCl四种物质中属于电解质的是NaCl。D组中HCl、H2SO4、HNO3都属于强酸，与NaOH发生酸碱中和反应，反应的离子方程式为H++OH-=H2O。点睛：本题的难点是电解质和非电解质的判断，判断时需注意：（1）电解质和非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）电解质导电是指电解质自身溶于水或熔融状态下电离出自由移动的离子导电。8.日常生活中的下列现象，其物质变化过程中化学反应速率最快的是（）

A．炸药爆炸

B．溶洞形成 C．铁桥生锈

D．牛奶变质参考答案：A【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】铁生锈、牛奶变质属于缓慢氧化，溶洞形成较为缓慢，爆炸为剧烈的氧化还原反应，以此解答该题．【解答】解：炸药爆炸发生剧烈的氧化还原反应，反应速率很快，而溶洞形成、铁桥生锈、牛奶变质反应较为缓慢．故选A．9.可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是()A.反应停止了

B.正、逆反应的速率都为0C.正、逆反应都还在进行

D.正、逆反应的速率相等且不为0参考答案：DA、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故A错误；B、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，速率不为0，故B错误；C、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，速率不为0，是动态平衡，故C错误；D、正逆反应速率相等，速率不为0，是反应达到平衡状态时的本质特征，故D正确。10.下列实验操作中，不能用于物质分离的是()参考答案：C11.适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是A.乙酸和乙醇 B.水和氯化钠C.水和花生油 D.四氯化碳和碘参考答案：C试题分析：分液漏斗是用来分离互不相溶的液体，乙酸和乙醇会互溶，A错；氯化钠能溶解在水中，B错；水和花生油互不相溶，C对；碘能溶解在四氯化碳中，D错。

12.下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A.150mL1mol·L－1的NaCl溶液

B.50mL3mol·L－1的KClO3溶液C.25mL1mol·L－1的FeCl3溶液

D.75mL2mol·L－1NH4Cl溶液参考答案：C50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度是3mol·L－1。150mL1mol·L－1的NaCl溶液中Cl－浓度是1mol·L－1

；50mL3mol·L－1的KClO3溶液中不含Cl－；25mL1mol·L－1的FeCl3溶液中Cl－浓度是3mol·L－1；75mL2mol·L－1NH4Cl溶液中Cl－浓度是2mol·L－1，故C正确。13.下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。A．①②⑦

B．②③⑤C．③④⑥

D．①④参考答案：D略14.与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（

）A.10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液

B．50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液

D．200mL0.1mol/LNH4NO3溶液参考答案：BC略15.下列反应的离子方程式书写正确的是A.将金属铁加入稀硫酸中:Fe+2H+=Fe2++H2↑B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.氧化铜与盐酸混合:CuO+2H+=Cu+H2OD.向碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）

①只允许用一种试剂

②不用任何试剂

（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是

参考答案：（1）①用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。（其它合理的方法均可）

②用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水。（2）沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量。（其它合理的试剂均可）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液法

B．结晶法

C．分液法D．蒸馏法

E．过滤法

F．升华法（1）_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）_____分离水和汽油的混合物。（3）_____分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。（4）____从碘的水溶液里提取碘。（5）____分离KNO3与NaCl的混合物参考答案：略18.（6分）氧化还原反应的本质是

，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。所含元素化合价升高的物质是

剂，发生反应

。参考答案：(6分)电子转移（电子的得失或偏移）

还原

氧化略19.（10分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为________________。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。（4）已知常温常压下，34gX2M在氧气中完全燃烧，放出热量akJ，请写出X2M燃烧反应的热化学方程式：______________________________________________________。（5）ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出氢气的化学方程式