湖南省邵阳市振华中学高一化学模拟试卷含解析

湖南省邵阳市振华中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂,也不作还原剂的是

A．SO3+H2O=H2SO4

B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑参考答案：B略2.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：B3.首次根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是

（

）A.道尔顿

B.汤姆生

C.卢瑟福

D.波尔参考答案：C略4.阿伏加德罗常数的值近似为6.02×1023，下列说法正确的是A．2gH2中含有的分子数为6.02×1023B．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023C．1mol/LK2SO4的溶液中含有钾离子数为2×6.02×1023D．1mol钠原子中含有的电子数为6.02×1023参考答案：A5.为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，某同学进行了下列七项操作，正确的操作顺序是①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量BaCl2溶液④加入过量盐酸⑤加入过量K2CO3⑥过滤⑦加入过量KOHA.①⑤③⑦⑥④②

B.①⑤⑦③④⑥②C.①⑦③⑤⑥④②

D.①⑦③④⑥⑤②参考答案：C试题分析：KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；可采取加水溶解→加入过量氢氧化钡（或氯化钡＋氢氧化钠），与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀和氢氧化镁沉淀，然后加过量K2CO3溶液，与CaCl2和过量氢氧化钡溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾，过滤，滤出上述步骤生成的沉淀→加适量盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体→加热蒸发得到晶体，操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、KOH溶液和碳酸钾溶液，过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为①⑦③⑤⑥④②。【名师点晴】注意物质除杂必需条件（反应后不能引入新的杂质）为解题的关键，把握试剂的加入顺序及离子之间的反应即可解答。分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”：（1）“四原则”：一、不增（提纯过程中不增加新的杂质）；二、不减（不减少被提纯的物质）；三、易分离（被提纯物质与杂质容易分离）；四、易复原（被提纯物质转化后要易复原）。（2）“三必须”：一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；三、选最佳除杂途径；四、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。6.环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是A．温室效应——二氧化碳

B．光化学污染——二氧化氮C．酸雨——二氧化碳 D．臭氧层破坏——氟氯烃参考答案：C7.下列各组离子能在酸性的无色溶液中大量共存的是A、Na+、NH4+、Cl—、CO32—

B、Fe3+、Mg2+、SO42—、NO3—C、Ba2+、Ca2+、Br—、SO42—

D、Zn2+、Ca2+、NO3—、Cl—参考答案：D略8.下列气体中，不会造成空气污染的是（

）A.N2 B.NO C.NO2 D.SO2参考答案：A【详解】氮气是空气的主要成分，不是大气污染物，其余选项都是污染物，答案选A。9.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力类型与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力类型都相同的是

(

)A．氯化钠和金刚石

B．金刚石和二氧化硅C．冰和干冰

D．二氧化硫和二氧化硅参考答案：B略10.下列有关说法正确的是A.氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系B.“冰水混合物”是一种分散系C.分散系有的是纯净物，有的是混合物D.分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式参考答案：D试题分析：A．根据分散质直径不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液三种，它们均是混合物，氯化钠溶液是均一稳定透明的分散系，A错误；B．冰水混合物是纯净物，B错误；C．分散系都是混合物，C错误；D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式,分别为：以气体为分散剂，固体，液体，气体为分散质,以固体为分散剂，固体，液体，气体为分散质,以液体为分散剂，固体，液体，气体为分散质，D正确，选D。11.aRm＋与bMn－的核外电子数相同，则a值等于A．b＋n－m

B．b＋n＋m

C．b－n＋m

D．b－n－m参考答案：B12.有aW、bX、cY、dZ四种短周期元素，已知d﹣c=c﹣b=b﹣a=5，且W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数．下列说法不正确的是（）A．W元素的单质常温下是气体B．X是蛋白质的组成元素之一C．Y元素的单质能与冷水发生剧烈反应D．Z元素的气态氢化物的水溶液呈酸性参考答案：C【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】aW、bX、cY、dZ四种短周期元素，已知d﹣c=c﹣b=b﹣a=5，则d﹣a=15，如a=1，则W为H元素，X为C元素，Y为Na元素，Z为S元素，W、X、Y的最外层电子数总和为1+1+4﹣6，等于Z的最外层电子数，不符合题意，如a=2，为He元素，则b=7，为N元素，c=12，为Mg元素，Z为Cl元素，满足W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数，如a=3，为Li元素，则b=8，为O元素，Y为Al元素，Z为Ar元素，满足W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数，以此解答该题．【解答】解：由以上分析可知W为He或Li元素，X为N或O元素，Y为Mg或Al元素，Z为Cl或Ar元素．A．如W为He，则常温下为气体，故A正确；B．X为N或O元素，是蛋白质的组成元素之一，故B正确；C．Y为Mg或Al元素，与冷水都不反应，故C错误；D．如Z为Cl元素，则气态氢化物的水溶液呈酸性，为盐酸，故D正确．故选C．【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握短周期原子序数关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．13.催化氧化的产物是CH3-CH2-CH2-CHO的醇是（

）A.

B.C.

D.参考答案：B【分析】醇分子中与羟基相连的碳原子上含有氢原子时醇才能发生催化氧化，含有1个氢原子生成酮类，含有2个或3个氢原子时生成醇类，据此解答。【详解】A.的催化氧化产物是CH3COCH2CH3，A错误；B.的催化氧化产物是CH3-CH2-CH2-CHO，B正确；C.的催化氧化产物是(CH3)2CHCHO，C错误；D.不能发生催化氧化，D错误。答案选B。14.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是()A．标准状况下，22.4L氦气所含原子数为NAB．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NAC．常温常压下，44gCO2的质子数为15NAD．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×NA参考答案：C略15.以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的包箱应贴的标志是()参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。实验室可以用装置F制备氯气，请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为_____________________________；(2)为了快速制备氨气，装置A的烧瓶中可装试剂____________________

；(3)E装置的作用是_______，DE的位置能不能调换

（填“能”或“不能”）；(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是________________________；(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：__________________________________。参考答案：(8分)(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（1分）(2).CaO或.NaOH（1分）

(3)

除去氯气中的氯化氢（1分），不能（1分）(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合（2分）(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）请按要求填空：

(1)气态直连烷烃的碳原子数≤

；

(2)C4H9Cl的同分异构体共有

种；

(3)苯发生硝化反应的化学方程式为

。参考答案：（6分）（1）4

（2）4

（3）

（每空2分）略18.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为

。

（2）B中Sn极的电极反应式为

，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）

。

（3）C中被腐蚀的金属是

，总反应方程式

参考答案：略19.（12分）请利用氧化还原知识回答下列问题：（1）铜和足量稀硝酸反应的离子方程式为________________________________，

反应中，稀硝酸的作用是___________________。当有l.2mol电子发生转移时，生成气体的体积（标准状况）

L。当有1mol气体（标准状况）