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文档简介

Word初三化学教案-人教版九年级化学《化学式与化合价》导学案

第四单元课题4、化学式与化合价（学案）

学海导航（有目标有方向，才会有收获）

本课题的知识目标：

1.了解化学式的涵义

2.用规范语言描述化学式的涵义知道一些常见元素和原子团的化合价

3.能用化学式表示某物质的组成，并能利用化合价推求化学式

合作探究（相信自己，你是最棒的）

（一）化学式：

1.定义：

2.书写规律：（1）氧化物化学式的书写：一般把氧的元素符号写在方，另一种元素写

在方，如：

（2）由金属元素与非金属元素组成的化合物化学式的书写：一般把金属元素符号写在方，非金属元素符号写在方，如：

（3）可以直接用元素符号表示化学式的单质有①，如：

②，如：③，如：

（4）需要在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数字的单质的是，

如：氧气、氮气、氢气、氯气。

3.读法：（1）氧化物：读作“氧化某”或“几氧化几某”如MgO读作，

P2O5读作。

（2）由金属元素与非金属元素组成的化合物：读作“某化某”，如NaCl读作。

4.表示的意义：（1）宏观：①②

（2）微观：①②

例如：化学式H2O所表示的意义为

（1）宏观：①②

（2）微观：①②

5、（1）元素符号前面的数字表示原子个数，如2H”前面的的“2”表示

（2）元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数，如H2”中的“2”表示

；

（3）化学式前面的数字表示分子个数，如2H2前面的“2”表示、。

（二）化合价：

1.定义：

2.规律：（1）化合价有和。在化合物里金属通常显、非金属通常显。

（2）一些元素在不同的物质中可显不同的化合价。

（3）在化合物里正负化合价的代数和为。

（4）在单质分子里，元素的化合价为。

3.表示方法：

4.常见元素的化合价：

5.常见原子团的化合价：（1）硫酸根（2）碳酸根

（3）硝酸根（4）氢氧根（5）铵根

（三）有关相对分子质量的计算

1.定义：

2.计算相对分子质量：如SO2的相对分子质量=

3.计算组成物质的各元素的质量比：如SO2中S与O两种元素的质量比为

4.计算物质中某元素的质量分数：如SO2中O元素的质量分数=

学以致用：

1.写出下列物质的化学式：①氧气③二氧化碳⑤氯化钠⑥氩气

⑦四氧化三铁⑧木炭⑨硫化镁⑩铁

2.写出下列化学式或数字所表示的意义：

(1)“CO2”表示的意义：①②

③④

（2）写出化学式周围数字的意义（以3H2为例）

“3”表示，“2”表示

3.O2除表示氧气外，还可以表示：①氧元素②一个氧分子③两个氧元素④氧气是由氧元素组成的⑤每一个氧分子由两个氧原子构成⑥两个氧原子。正确的一组是（）

A.①③④B.②③④C.②④⑤D.②④⑥

4.2SO2表示（）

A．2个二氧化硫分子B．2个硫原子和4个氧原子

C．2个硫原子和2个氧分子D．2个硫原子和2个氧原子

[1][2][3]下

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