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文档简介

初三化学溶液的形成教案教学目标了解什么是溶液，以及溶界面的形成原理；掌握固体在水中溶解的规律和浓度的计算方法；熟练掌握分离提纯的实验方法；应用所学知识解决实际问题。教学重点固体在水中的溶解规律；浓度的计算方法；分离提纯的实验方法。教学难点分子离子的概念及其在溶液中的作用；溶度和饱和溶液概念的理解及应用；溶质溶度对溶液浓度影响的认识。教学过程1.引入为了引起学生的兴趣，可以从生活实际出发，让学生对溶液进行简单的感性认识。比如，拿一些水和糖，让糖溶解在水中，观察糖水中的糖是否存在且均匀分布。引导学生从现象中认识到溶液的存在，并引出本节课的主题。2.概念讲解2.1溶液的概念将固体、液体或气体溶解在液体中而形成的均匀透明的混合物称为溶液。2.2溶界面的形成原理从宏观上看，当溶质的分子碰到溶剂时，会因为分子间的吸引力和排斥力作用而分别受到溶剂分子的“包容”和“排斥”。随着溶质分子慢慢“深入”溶剂中，它们会受到越来越多的溶剂分子的“包容”，逐渐与溶剂分子“混合”在一起，最终形成混合均匀、透明的溶液。2.3溶质溶解度溶解度是指在一定温度下，固体、液体或气体在一定体积的溶剂中所能溶解的最大量。根据溶质和溶剂的属性和条件而定，常用温度、压力等参量表示。3.实验探究可以进行以下实验：3.1固体在水中的溶解规律实验实验步骤：取一小段白色石蜡，放入试管中；加水试管中的石蜡，观察石蜡在水中的变化；继续加水，直到石蜡完全溶解。3.2浓度的计算方法实验实验步骤：取一定质量的NaCl，加入容器中；加入少量的水，用玻璃杆搅拌，直到NaCl溶解；反复加入水至容器上界，使NaCl溶液达到指定浓度。4.深入探究4.1压力对气体溶解度的影响实验可以使用以上溶解度的实验仪器，通过改变容器中氧气的压力，观察氧气在水中的溶解量的变化。4.2溶解度与微观机理的关系结合实验和理论，引导学生理解分子和离子在溶液中的作用，从单位体积溶液中的分子数角度来理解溶液浓度，以及探讨影响溶解度的因素。5.应用实践通过实际问题的例子，引导学生运用所学知识，提高问题解决的能力。比如可以提出以下问题：在制取水溶液时，若使用的溶剂水中含有杂质，如何进行去杂处理？如何进行硫铁矿提取工艺中的

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