第四章第三节化学键离子键和共价键课件高一化学人教版必修第一册

第1课时

离子键第四章第三节化学键核心素养学习目标与重难点学习目标重点难点1.结合典型实例认识理解离子键的形成过程和形成条件。2.理解离子键和离子化合物的涵义。3.能熟练的用电子式表示原子、离子和离子化合物的形成过程。重点：离子键、离子化合物的概念；电子式的书写。难点：从微粒间相互作用的视角，认识离子键。从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已经超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？【思考】NaCl金刚石干冰氯化钠样品和氯化钠晶体结构示意图

因何而“聚”？NaCl晶体Na+Cl－电子转移氯化钠的形成过程：不稳定较稳定静电作用

一、离子键阴、阳离子1.定义：2.成键的粒子：3.成键本质：

4.成键元素：5.成键原因带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键活泼的金属与活泼的非金属静电作用(静电吸引和静电排斥的平衡)活泼金属元素活泼非金属原子形成相对稳定电子层结构的需要【例题】1.下列化合物中含有离子键的是______________(1)H2O⑵KCl⑶Ba(OH)2⑷NH4Cl⑸Na2CO3⑹CaO⑺MgS⑻CO2⑼HCl⑽H2SO4⑾Al2O3⑿NaH⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑾⑿1.判断含离子键的方法：一般含有金属或铵根（NH4+）的化合物

一、离子键2.分类：活泼金属氧化物、强碱、大多数盐

二、离子化合物①强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。③活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。1.概念：2.三类常见离子化合物：3.性质：含有离子键的化合物叫做离子化合物①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。【例题】2.下列说法正确的是______________⑴离子化合物中一定含有离子键。⑵含有离子键的化合物一定是离子化合物。⑶离子化合物中一定含有金属元素。⑷含有金属元素的化合物一定是离子化合物。⑴⑵快速判断离子化合物的方法：

一般含有金属或铵根（NH4+）的化合物（除AlCl3、BeCl2

）

二、离子化合物AlCl3不是离子化合物NH4Cl、NH4NO3

等铵盐中就只有非金属元素，但他们之间存在离子键，属于是离子化合物。思考：工业冶炼铝为什么用氧化铝而炼镁用的是氯化镁？各物质的熔点：氧化镁2800℃;氧化铝2050℃氯化镁714℃;氯化铝190℃⑴原子的电子式：HOClMgNa

三、电子式1.概念：2．电子式的书写在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示原子的最外层电子的式子。(2)离子的电子式

Ca2K就是离子符号①阳离子(单核)：②阴离子：FO2-一般用表示Rn-S2-使每一个原子达到稳定结构【例3】下列电子式有误的是（双选）（）A．氯原子

•Cl∶B.硫离子∶S∶C．溴离子

[∶Br∶]D.钙离子Ca2+BC‥‥‥‥‥‥【例4】判断下列电子式是否正确。:O:[:Na:]+[:S:]-2::::Ca2+[:Cl:]

-Na2+[:O:]2-::::::×××√×氧原子钠离子硫离子[:Cl:]

-::氯化钙氧化钠⑶离子化合物的电子式：

由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成

三、电子式2．电子式的书写练习：用电子式表示CaO、MgF2、K2OAB型AB2型A2B型例：NaCl例：Na2O例：MgCl2练习：用电子式表示CaO、MgF2、K2OSKKS2-KK书写要点:①左侧写原子的电子式④右侧写离子化合物的电子式③中间用连接②用弧形箭头表示电子转移的方向K2SNaClNa.ClNa+MgBr2

三、电子式3．用电子式表示由原子形成离子化合物的过程1.下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.活泼金属与活泼非金属原子之间能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键2.下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是（）A.6与8B.11与13C.11与16D.12与17DB学以致用3．下列电子式的书写正确的是()4.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是()C

C学以致用5．氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是________，该化合物是由___________________键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是_____________(3)Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。

离子学以致用

2

复分解

＜第2课时

共价键第四章第三节化学键核心素养学习目标与重难点学习目标重点难点1.结合典型实例认识共价键的形成过程和形成条件。2.了解共价键、极性键、非极性键和共价化合物的概念。3.能熟练的用电子式表示原子、离子和共价化合物的形成过程。重点：共价键、极性键、非极性键和共价化合物的概念；电子式的书写。难点：从微粒间相互作用的视角，认识共价键。[课前测验]（多选）1.下列物质存在离子键的是（）A.NaOHB.KOHC.Na2SO4D.KNO3E.NH4ClF.NH4NO3[知识回顾]——离子键（1）定义：带相反电荷离子之间的相互作用（2）成键微粒：阴、阳离子（3）成键本质：静电作用（静电引力和斥力）(4)主要存在于：活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素（ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。(AlCl3除外)

活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？

不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。思考

请同学们动笔写出H原子和Cl原子结构示意图和电子式，两种原子怎样才能形成稳定结构呢？分析氯化氢的形成过程共用电子对H2+Cl2===2HCl点燃2221.概念：2.成键微粒：原子3.成键本质：共用电子对原子间通过共用电子对所形成的相互作用4.成键元素：同种或不同种非金属元素原子

一、共价键5.成键原因：原子形成相对稳定电子层结构的需要【例题1】下列化合物中含有共价键的是______________⑴H2O⑵CaCl2⑶MgCl2⑷H2SO4⑸Na2O⑹CO2⑺CaO⑻Br2⑼NH3⑽CH4⑴⑷⑹⑻⑼⑽判断含共价键的方法：非金属元素之间（除AlCl3、BeCl2）

（1）HCl中，为什么H显+1价,而Cl显-1价?思考共用电子对偏向对其吸引力更强的一方极性键：共用电子对偏向一方原子的共价键（2）H2中的原子为何不显电性？共用电子对因受到的吸引力大小相等，而居于两原子的正中央，不发生偏移非极性键：共用电子对不偏向一方原子的共价键二、共价键的分类1.极性键2.非极性键 同种元素原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移下列分子中，哪些是以极性键结合的，哪些是以非极性键结合的？（1）F2（2）O2（3）NH3（4）CH4（5）SO2

非极性键非极性键极性键极性键极性键二、共价键的分类

三、共价化合物①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。③酸：如H2SO4、HNO3等。④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。1.概念：2.四类常见共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物Na2SO4：既有离子键，又有共价键离子化合物离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物下列哪些物质是离子化合物？哪些是共价化合物？（1）MgCl2（2）Br2（3）NH4Cl（4）NH3（5）H2O2（6）CO2（7）NaOH（8）Na2O2（9）Na2CO3（10）CH4（11）AlCl3

离子化合物都不符合离子化合物共价化合物共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物1.电子式

CH4

C●×H●×H×●H×●HCO●●●●O●●●●××××●●●●HClCl2×HCl共用一对共用三对共用二对CO2O2

N2

四、共价分子结构的表示方法书写下列微粒的电子式1.CS2

2.HClO3.NH34.H2S课堂练习注意点：只适用于共价键形成的物质。四、共价分子结构的表示方法2.结构式在化学上常用一根短线表示一对共用电子，其余的电子不标出立体构型直线形直线形直线形V形正四面体共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对H+O+H→HOH××××HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF共用电子对共用电子对共用电子对四、共价分子结构的表示方法3.用电子式表示共价分子的形成过程NaClNa.ClNa+【小结】(1)共价键共用电子对原子非金属(2)共价化合物共用电子对【小结】学以致用1．(2019·济南高一检测)关于共价键的说法正确的是()A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C．共价键只能在不同原子之间形成D．含共价键的化合物一定是共价化合物B2.(2019·北京西城区期末)下列分子的电子式书写正确的是()A．氨B．四氯化碳C．氮气D．二氧化碳C学以致用3.根据要求回答下列问题。①③⑤⑥②④⑦⑧第3课时

化学键综合第四章第三节化学键

一、离子和共价化合物离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物结构粒子阴、阳离子原子构成分子化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含共价键判定依据一般含有金属或铵根（NH4+）的化合物（除AlCl3、BeCl2）一般非金属化合物是共价化合物(铵盐除外，AlCl3、BeCl2等是共价化合物)化合物性质离子化合物含有离子键，熔融发生电离产生自由移动的阴、阳离子，故能导电共价化合物只含共价键，熔融时不发生电离，故液态时不导电【例2】在下列物质中：A.Na2O2

B.NaOH

C.甲烷D.氯化钡E.氮气F.NH3

G.CCl4

H.H2O2I.NH4NO3(1)只含离子键的物质是_____(填字母，下同)；(2)既有离子键又有共价键的物质是_____；(3)只含极性键的物质是________；(4)含非极性键的物质是_____。DABICFGEH思考：工业冶炼铝为什么用氧化铝而炼镁用的是氯化镁？各物质的熔点：氧化镁2800℃;氧化铝2050℃氯化镁714℃;氯化铝190℃1.电子式

CH4

C●×H●×H×●H×●HCO●●●●O●●●●××××●●●●HClCl2×HCl共用一对共用三对共用二对CO2O2

N2

书写下列微粒的电子式1.CS2

2.HClO3.NH34.H2S课堂练习【例1】写出下列微粒或物质的电子式(1)

；(2)OH－：

；(3)NH4Cl：

；(4)NaOH：

。规范书写离子化合物

Na2O2H2O2

[]O●●●●2-●×O●●●●●×●●Na+Na+离子化合物

小结：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能为离子化合物思考：下列物质存在哪些化学键？是离子化合物还是共价化合物，请画出其电子式HHO●●●●●×O●●●●●×●●共价化合物

1.定义:相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。分类离子键共价键金属键极性键非极性键2.分类:

二、化学键

讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？例：氢气与氯气反应。旧化学键断裂和新化学键的形成!3.化学反应的本质注意：①化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，只有化学键的断裂，不一定是化学变化，如熔融NaCl。②非金属元素的两个原子之间能形成共价键，但多个非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl。【例3】在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是（）A.加热分解KClO3 B.NaOH溶于水C.加热分解HClO D.Na2CO3受热熔化A旧化学键断裂和新化学键的形成3.化学反应的本质稀有气体为什么不能形成双原子分子？稀有气体最外层电子已达到2个或8个电子的稳定结构，因此稀有气体中不存在化学键。思考交流例1:下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2BD写电子式法：ABC.略D注意：(1)见H、Li、Be、B不满足一般要求满足最外层8电子结构则:需共用的电子对数=8-原子的最外层电子数①

Cl:8-7=1，只需共用1对电子，电子式为:②

N:8-5=3，需共用3对电子，电子式为:拓展延伸学以致用1.关于共价键的说法正确的是（

）A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C．共价键只能在不同原子之间形成D．稀有气体分子中只存在共价键B2.(2019·湖南益阳月考)下列各项中，能证明HCl是共价化合物的是()A.HCl极易溶于水B.液态HCl不能导电C.HCl在水溶液中完全电离D.HCl是无色有刺激性气味的气体B3.用序号按要求回答问题：下列各种物质：①H2O

②NH3

③KOH

④Na2O2

⑤MgCl2

⑥Ne，不存在化学键的是______；只存在离子键的是______；属于共价化合物的是_______；含非极性键的离子化合物是______。⑥⑤①②④学以致用第4课时

分子间作用力第四章第三节化学键问题？？干冰升华、液氯汽化时分子中的共价键被破坏了吗？由分子构成的物质，三态变化时，分子没有发生改变，说明分子中的共价键没有被破坏。那有什么作用力被破坏了吗？你知道吗？物质的三态变化气态液态固态吸热吸热放热放热物质从固态转变为液态或气态，从液态转变为气态，为什么要吸收能量?在降低温度、增加压强时，Cl2、CO2等气体能够从气态凝结成液态或固态。这些现象给我们什么启示?说明了物质的分子间存在着作用力

1.定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）

（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质。

（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。

（3）分子间作用力的范围很小（一般是300－500pm）,只有分子间的距离很小时才有。

一、分子间作用力2.注意点

（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/℃卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系

一、分子间作用力

一、分子间作用力归纳:分子间作用力与化学键的比较作用微粒作用力大小意义化学键分子间作用力原子间或阴阳离子间分子之间作用力大作用力小影响化学性质和物理性质影响物理性质（熔沸点等）分子之间无化学键

为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？思考：一些氢化物的沸点思考:通过分子间作用力比较下列物质的沸点的大小①比较CH4、SiH4、GeH4、SnH4沸点的大小？②比较HF、HCl、HBr、HI沸点的大小？1.概念：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。

二、氢键2.形成条件：原子半径较小、非金属性很强的原子X（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，在分子间H与X产生较强的静电吸引，形成氢键氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴.3.表示方式：H—A…H—B(如：HF…HF)思考：为什么冰会浮在水面上？结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。4.氢键作用结果3：冰中氢键的存在使冰的结构中有空隙，造成其密度小于液态水。

二、氢键例1:下图中每条折线表示周期表中ⅣA～ⅦA的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一个氢化物，其中a代表的是（）A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4例2:下列说法正确的是（）A.Li、Na、K、Rb的熔沸点逐渐增大

B.F2、