分析化学试卷1

分析化学试卷1班级姓名分数一、选择题(每题2分，共10题，20分)1．下列表述中,最能说明系统误差小的是-------------------------------------------------------()(A)高精密度(B)与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C)标准差大(D)仔细校正所用砝码和容量仪器等2．用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于---------------------------------()(A)加热的温度过低(B)加热时间不足(C)试样加热后没有冷到室温就称量(D)加热后的称量时间过长3．用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3+将产生沉淀而引起干扰,可消除其干扰的物质是----------------------------------------------------------------------------------------()(A)Na2H2Y(B)CaY2-(C)柠檬酸三钠(D)三乙醇胺4．指出下列表述中错误的表述--------------------------------------------------------------------()(A)置信水平愈高,测定的可靠性愈高(B)置信水平愈高,置信区间愈宽(C)置信区间的大小与测定次数的平方根成反比(D)置信区间的位置取决于测定的平均值5．有一煤试样，测定湿试样的灰分为5.88%，干试样的灰分为6.00%，求湿试样的含水量-------------------------------------------------------------------------------------------------------------()(A)2.50%(B)3.00%(C)2.00%(D)3.50%6．.采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是---------------()(A)可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+(B)可在大量Ca2+存在下滴定Mg2+(C)滴定Cu2+时,Zn2+,Cd2+等不干扰(D)滴定Ni2+时,Mn2+等不干扰7．有一铜矿试样，测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为54.00%，湿试样中铜的质量分数为-----------------------------------------------------------------------------------------()(A)54.10%(B)53.46%(C)55.00%(D)53.00%8．.用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于--------------------------------()(A)沉淀中含有Fe3+等杂质(B)沉淀中包藏了BaCl2(C)沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D)沉淀灼烧的时间不足9．莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则---------------()(A)AgCl沉淀不完全 (B)AgCl吸附Cl-增强(C)Ag2CrO4沉淀不易形成 (D)AgCl沉淀易胶溶10．.吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是--------------------------------------------------()(A)0.1~1.2(B)0.2~0.8(C)0.05~0.6(D)0.2~1.5二、填空题(每题2分，共15题，30分)1．实验室为检查某一新方法有无系统误差,通常可采用___________________、__________________和_____________________等进行对照试验。2．在含有EDTA的中性溶液中,BaSO4沉淀的溶解度比在纯水中有所增大,这是由于______________________________________________________________。3．已知Ag+,Ni2+与EDTA络合物的稳定常数分别为lgK(AgY)=7.8,lgK(NiY)=18.6,Ag+-CN-络合物的lgb2=21.1,Ni2+-CN络合物的lgb4=31.3。于含Ag+的试液中加入过量Ni(CN)42-络合物,然后在pH=10的缓冲溶液中以EDTA溶液滴定置换出的Ni2+量。在上述置换反应中,Ag+与Ni2+的物质的量之比n(Ag):n(Ni)为________。4．某显色剂R与金属离子M和N分别形成有色络合物MR和NR,在某一波长测得MR和NR的总吸光度A为0.630。已知在此波长下MR的透射比为30%,则NR的吸光度为_________。5．在滴定分析中所用标准溶液浓度不必过大,其原因是________;也不宜过小,其原因是________________。6．Hg2Cl2/Hg电对的能斯特方程为______________________________________。已知:(Fe3+/Fe2+)=0.77V(Sn4+/Sn2+)=0.15V则反应Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+的平衡常数为________________________。7．在分析化学中,通常只涉及少量数据的处理,这时有关数据应根据__________分布处理;对于以样本平均值表示的置信区间的计算式为__________________。8．有一微溶化合物MA,在一定酸度下,阴离子A有酸效应,计算其溶解度的公式为_________________________。9．根据下表所给数据推断用EDTA滴定Ca2+(溶液的pH=13)时表中各点的pCa值。浓度pCa化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%0.01mol/L5.36.57.70.1mol/L10．在分光光度计上分别读出透射比(T%)和吸光度(A),将其对应值填入空格T/%0100A0.3011.0011．以下滴定应采用的滴定方式分别是:(填A，B，C，D)(1) 佛尔哈德法测定Cl- ____(2) 甲醛法测定NH4+ ____(3) KMnO4法测定Ca2+ ____(4) 莫尔法测定Cl- ____（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法12．判断下列情况对测定结果的影响(填偏高,偏低,无影响)。(1)K2Cr2O7法测铁,SnCl2加入不足___________________________(2)草酸标定KMnO4时,酸度过低_________________________13用一种新方法测定纯BaCl2·2H2O试剂(Mr=244.27)中Ba的质量分数,三次结果分别为56.20,56.14,56.17(%),测定结果的绝对误差为______，相对误差为______。[已知Ar(Ba)=137.33]14．形成混晶共沉淀的主要条件是____________________________,常用来进行定性鉴定的混晶体系是__________________________________。15．已标定好的EDTA标液若长期贮存于软玻璃容器中会溶解Ca2+,若用它去滴定铋,则测得铋含量将__________。(指偏高、偏低或无影响)三、计算题(共4题30分)1．10分计算pH=8.0时,As(Ⅴ)/As(III)电对的条件电位(忽略离子强度的影响),并从计算结果判断以下反应的方向:H3AsO4+2H++3I-HAsO2+I3-+2H2O已知:(H3AsO4/HAsO2)=0.559V,(I3-/I-)-=0.545VH3AsO4:Ka1=10-2.2,Ka2=10-7.0,Ka3=10-11.5HAsO2:Ka=10-9.222．10分某金属离子M2+与卤离子X-在弱酸性条件下形成MX3-络合物(不存在其他型体的络合物),该络合物在372nm处有最大吸收。今有相同体积的弱酸性试液两份,其中c(M2+)均为5.0×10-4mol/L。在第一份显色液中c(X-)=0.20mol/L,M2+显色完全,以1cm比色皿,于372nm处测得吸光度为0.748;在第二份显色液中,c(X-)=2.0×10-3mol/L,在相同条件下测得吸光度为0.587。计算MX3-络合物的稳定常数K(MX3-)。3．5分一种测定铜的方法得到的结果偏低0.5mg,若用此法分析含铜约5.0%的矿石,且要求由此损失造成的相对误差小于0.1%,那么试样最少应称多少克?4．5分( 实验测得0.100mol/LHCOONa溶液的pH为8.34，试计算HCOOH的解离常数。四、问答题(共3题20分)1．10分弱酸HA的Ka=2.0×10-3。50mL该弱酸的水溶液(pH=1.0)每次用5.0mL的有机相连续萃取3次（假定A-不被有机相萃取）,萃取率为98.5%。则弱酸HA在有机相和水相中的分配系数KD是多大?2．5分利用共沉淀法分离，对于微量组分的测定有何意义？与无机共沉淀剂相比较，有机共沉淀剂有何优点？3．5分分析天平的称量误差为±0.1mg,称样量分别为0.05g、0.2g、1.0g时可能引起的相对误差各为多少?这些结果说明什么问题?分析化学试卷1参考答案一、选择题(共10题20分)1.(B)2.(C)3.(B)4.(A)5.(C)6.(A)7.(B)8.(B)9.(C)10．(B)二、填空题(共15题30分)1.标准试样,标准方法,加入回收法2.Ba2+能与EDTA生成较稳定的络合物,或者说钡离子产生络合效应。3.2:14.0.1075.造成浪费，突跃小,终点误差大6.j=(Hg2Cl2/Hg)-0.059lg[Cl-]7.t，8.s=√KspaA(H)或s=√Ksp/x(A-)9.4.36.07.710.5010∞011.1.B;2.C;3.D;4.A12.1.偏低,2.偏低13.-0.05%,-0.09%14.杂质离子与构晶离子的半径相近,晶体结构相似,BaSO4-KMnO415.无影响三、计算题(共4题30分)1.10分0.059x(H3AsO4)[H+]2¢[As(V)/As(III)]=(H3AsO4/HAsO2)+───lg─────────2x(HAsO2)当[H+]=10-8.0mol/L时[H+]3x(H3AsO4)=─────────────────────[H+]3+[H+]2Ka1+[H+]Ka1Ka2+Ka1Ka2Ka3=10-6.84x(HAsO2)≈1所以[As(V)/As(III)]=0.559+0.059/2lg10-6.8-16.0=-0.11(V)而I3-/I-电对的电位几乎与pH无关,仍为0.545V,故反应定量地向左进行。2.10分1.∵A=ebc,第一份显色液X-过量。∴c(MX3-)=5.0×10-4mol/L,e=0.748/5.0×10-4×1=1.5×103(L/mol·cm)2.在第二份试液中,[MX3-]=0.587/1.5×103×1=3.9×10-4(mol/L)[M2+]=5.0×10-4-3.9×10-4=1.1×10[X-]=2.0×10-3-3.9×10-4×3=8.3×10[MX3-]3.9×10-4K(MX3-)=──────=────────────=6.2×109[M2+][X-]31.1×10-4×(8.3×10-4)33.5分解:设称样xg则-0.5×10-3──────=-0.1%x