金属和金属材料中考经典题型带答案

金属和金属材料中考典型题型带答案一、金属和金属材料选择题1．下列物品所使用的重要材料属于合金的是（）A．橡胶轮胎 B．木雕作品 C．艺术瓷瓶 D．青铜摆件【答案】D【解析】A.属于有机合成材料。B.属于天然高分子材料。C.无机合成材料。D.属于合金。点睛∶本题重要考察合金，合成材料等知识。2．自从央行公示第四套人名币1角硬币从11月1日起只收不付后，“菊花1角”身价飞涨。一种很重要的因素是，“菊花1角”材质特殊造成日渐稀少，其使用了铝锌材质。铝、锌元素的部分信息以下，则说法对的的是()A．铝比锌的金属活泼性更弱B．相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反映，铝产生的氢气多C．锌原子的最外层电子数比铝多17D．铝的相对原子质量为【答案】B【解析】【详解】A、铝比锌的金属活泼性更强，故A错误；B、由产生氢气的质量=，可知，相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反映，铝产生的氢气多，故B对的；C、由于最外层电子数不超出8个，锌原子的核外电子数比铝多17，不是最外层电子数比铝多17，故C错误；D、由元素周期表中一种格的含义可知，铝的相对原子质量为26.98，单位是“1”，故D错误。故选：B。3．某化学爱好小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性次序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相似；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相似）。下列判断中，错误的是（）A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性次序B．若增加一种铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性次序C．通过实验①和③的反映激烈程度，能够判断出铁和锌的金属活动性强弱D．通过实验②的反映现象，能够判断出铜和银的金属活动性强弱【答案】B【解析】【分析】在金属活动次序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反映生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。【详解】①铁和盐酸反映生成氯化亚铁和氢气，阐明铁的活动性比氢强；②铜与硝酸银反映，阐明铜比银的活动性强；③锌与盐酸反映阐明锌的活动性比氢的强；①③对比，锌比铁反映快，阐明锌的活动性比铁强；但是不能比较铜和铁的活动性强弱，若增加一种铜铁活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性次序。故选B。4．常见金属X与硝酸银溶液反映的化学方程式为X+3AgNO3＝3Ag+X（NO3）3，有关该反映说法错误的是（）A．该反映是置换反映B．X可能是铁C．金属活动性X＞AgD．反映中化合价发生变化的元素是Ag和X【答案】B【解析】【详解】A、该反映是一种单质和一种化合物反映生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反映，选项A对的；B、X与硝酸银溶液反映的生成了X（NO3）3，X在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反映生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，选项B不对的；C、由金属X能与硝酸银反映置换出银，阐明X的活动性比银，选项C对的；D、反映中有单质x参加反映，又有单质Ag生成，化合价发生变化的元素是Ag和X，选项D对的。故选：B。5．如图文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。该反映能发生是由于镁单质A．金属光泽美丽 B．导电性优良C．金属活动性强 D．延展性好【答案】C【解析】金属活动次序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动次序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反映生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。镁能与硫酸锌反映是由于镁的活动性比锌的强。选C6．有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，X放入ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的次序是A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z【答案】B【解析】在金属活动次序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反映生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，阐明X、Z在氢前，Y在氢后，X放入ZCln溶液,没有明显现象，阐明X在Z后，三种金属的活动性由强到弱的次序是Z>X>Y。故选B。7．Fe2O3、CuO的固体混合粉末ag，高温下用足量CO还原，得到金属混合物2.40g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸取后，产生5.00g白色沉淀，则a的值为A．2.45 B．3.20 C．4.00 D．7.40【答案】B【解析】【分析】【详解】根据反映：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O中CO2与CaCO3的质量的关系44:100，由于白色沉淀碳酸钙的质量5.00g，可知CO2的质量为2.2g，再根据质量守恒定律，碳元素的质量不变，即二氧化碳中碳元素的质量即等于一氧化碳中碳元素的质量，故可求出参加反映的CO的质量为1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.4g+2.2g，a=3.2g，故选B考点：根据化学方程式计算，质量守恒定律8．已调平的托盘天平（高敏捷度）两边各放一种等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反映过程中天平指针的偏转状况为（）A．先左后右 B．先右后左 C．不偏转 D．无法拟定【答案】A【解析】【分析】【详解】在金属活动次序中锌的活动性次序比铁强，因此锌的反映速率更快，质量减少的也更快，因此天平要先向有铁粉的那边即左边倾斜；而等质量的铁和锌与足量的稀硫酸反映时产生的氢气的质量铁多而锌少，因此最后天平要向锌的这一边，即右边倾斜，综上能够懂得，天平指针的变化为先向左再向右偏；故选A。【点睛】本题为学科交叉型题目，考察了金属与酸反映的速度和产生的氢气质量关系，完毕此题，要根据金属活动性次序的意义和金属与酸反映生成氢气的质量规律进行。9．为避免家中菜刀生锈，小风设计了以下方案：①每天用汽油擦拭一遍②用完后保存在盐水中③擦干后用植物油涂抹④用干布把它擦干，悬挂⑤用食醋涂抹⑥用酱油涂抹。请选出你认为合理的方案（）A．①②③④⑥⑦B．②③④C．③④D．⑤⑥⑦【答案】C【解析】【详解】①菜刀擦汽油，会造成菜刀无法使用，故①错误；②用完后保存在盐水中，盐水能加紧铁的锈蚀，故②错误；③擦干后用植物油涂抹，擦植物油不影响继续使用，故③对的；④用干布把它擦干，这样在干燥的状况也不会生锈，故④对的；⑤用食醋涂抹，会造成生锈加紧，故⑤错误；⑥用酱油涂抹，盐的存在会加速生锈，故⑥错误。避免家中菜刀生锈合理的方案是③④。故选C。【点睛】铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，酸性溶液、盐溶液能增进铁生锈。解答本题要掌握铁生锈的条件，只有这样才干找出避免铁生锈的办法。10．X、Y、Z三种金属及化合物间发生以下化学反映：Y+ZCl2═Z+YCl2X+ZCl2═Z+XCl2Y+2HCl═YCl2+H2↑X与稀盐酸不反映．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的次序是（）A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X【答案】C【解析】【详解】由于Y+ZCl2═Z+YCl2，X+ZCl2═Z+XCl2，阐明X和Y的活动性都比Z强；而Y+2HCl═YCl2+H2↑，X与稀盐酸不反映，阐明Y的活动性比X强，因此这三种金属的活动性由强到弱的次序是Y＞X＞Z。故选C【点睛】在金属活动性次序中，只有氢前的金属才能够和稀酸溶液（除稀硝酸外）反映生成氢气，只有前面的金属能够把排在它背面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律能够判断金属的活动性强弱。11．根据下列铁钉生锈实验的设计，得出的结论不对的的是A．对比甲、丙，阐明铁生锈一定要有水参加B．对比乙、丙，阐明铁生锈一定要有氧气参加C．对比甲、乙，阐明铁生锈一定要有氧气参加D．对比丙、丁，阐明铁在水面附近生锈的速度最快【答案】C【解析】【分析】【详解】A．对比甲、丙，甲中不生锈，丙中生锈，阐明铁生锈一定要有水参加，选项A对的；B．对比乙、丙，乙中不生锈，丙中生锈，阐明铁生锈一定要有氧气参加，选项B对的；C．对比甲、乙，甲和乙都不生锈，不能阐明铁生锈一定有氧气参加，选项C错误；D．对比丙、丁，阐明铁在水面附近生锈的速度最快，选项D对的。故选C。12．下列有关金属资源的说法中，你不赞成的是（）A．地球上除少数不活泼金属如金、银等有单质形式存在外其它都以化合物形式存在B．地球上的金属资源是取之不尽的C．避免金属锈蚀、回收运用废旧金属能够保护金属资源和环境D．合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径【答案】B【解析】试题分析：根据已有的知识进行分析，不活泼金属以单质存在，活泼金属以化合物存在，金属资源并不是取之不及用之不竭的，回收运用废旧金属有助于保护金属资源。A、在金属活动次序表中，金、银等金属的活动性极弱，在常温或高温时不与氧气反映，它们以单质形式存在于地壳中，故A对的；B、矿物的贮存有限，并且不能再生，因此不是取之不尽用之不竭的，故B错误；C、每年因腐蚀而报废的金属材料相称于年产量的20%-40%，因此避免金属腐蚀能够保护金属。废旧电池中含有汞等重金属，如果将废旧电池任意丢弃，汞等重金属渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康，如果将汞等重金属回收运用，不仅能够节省金属资源，还能够减少对环境的污染，故C对的；D、随着科学技术的发展，新材料层出不穷，如用塑料替代钢等，能够减少对金属的使用，故D对的。故选B考点：本题考察金属活动性次序及其应用，金属资源的保护，金属的回收运用及其重要性点评：保护金属资源的有效途径是根据金属活动次序表，根据金属的活泼性不同，采用适宜的保护方法。13．有关金属及合金的说法错误的是A．合金中最少含有两种金属元素B．生铁和钢是常见的铁合金C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低【答案】A【解析】A.合金是指在一种金属中加热融合了其它的金属或非金属形成的含有金属特性的物质，因此合金中最少含有一种金属元素，错误；B.生铁和钢是常见的铁合金，其重要区别是含碳量不同，生铁含碳量高，钢的含碳量低，对的；C.与纯金属比，合金的硬度普通较大，黄铜的硬度比纯铜的硬度大，对的；D.合金的熔点比纯金属的低，焊锡是锡的合金，熔点比纯锡的熔点低，对的。故选A。14．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的次序是()A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．甲＞丙＞乙 D．无法判断【答案】C【解析】【分析】位于前面的金属能把位于背面的金属从其化合物溶液中置换出来。【详解】现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质，阐明甲的活动性比铁强，乙、丙的活动性比铁弱，即甲＞铁＞乙、丙。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，阐明甲、丙的活动性比银强，乙的活动性比银弱，即甲、丙＞银＞乙。三者的金属活动性从强到弱的次序是：甲＞丙＞乙。故选C。15．锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性次序位于铁和铜之间，则下列反映不会发生的是（）A．Zn+Sn（NO3）2═Zn（NO3）2+SnB．Sn+2HCl═SnCl2+H2↑C．Sn+2AgNO3═Sn（NO3）2+2AgD．Sn+MgSO4═SnSO4+Mg【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的背面，因此锌能置换硝酸锡中的锡，故A能发生反映；B、锡（Sn）位于铁和铜之间，且锡位于氢的前面，能与酸反映，故B能发生反映；C、由于锡（Sn）位于铁和铜之间，银位于铜的背面，因此锡位于银的前面，故C能发生反映；D、由于镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的背面，因此锡（Sn）位于镁的背面，因此该反映不能发生．故选D．【点睛】只有排在前面的金属才干把排在它背面的金属从盐溶液中置换出来．16．归纳法是学习化学的重要办法之一，下图示对的的是A．化学反映分类B．物质分类C．地壳中元素含量D．金属的化学性质A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、四大基本反映类型有化合反映、分解反映、置换反映、复分解反映，故对的；B、纯净物和混合物是并列关系，不是包含关系，故错误；C、地壳中含量最多的元素是氧元素，故错误；D、金属与氧气反映生成的是金属氧化物，不是盐，故错误。故选A。17．X、Y、Z三种金属中，只有X在自然界普通以单质形式存在，Y放入Z的硫酸盐溶液中，有Z析出，则三种金属的活动性次序是A．Y＞Z＞X B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z【答案】A【解析】【详解】根据金属活动性次序的应用：位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气，位于前面的金属能把位于背面的金属从化合物的溶液中置换出来。只有X在自然界普通以单质形式存在，阐明X的活动性最弱；Y放入Z的硫酸盐溶液中，有Z析出，阐明Y位于Z的前面，故三种金属的活动性次序为Y＞Z＞X。故选A。18．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反映，Y、Z在