初三化学的所有化学方程式

初三化学的所有化学方程式初三化学的所有化学方程式初中化学，学习上应该是很轻松的，如果感觉学习吃力，一定是没有找到正确的学习方法。初中化学主要还是一个了解的阶段，最主要的目标就是为高中的化学学习打基础，主要的教学内容就是培养学生的学习思维，让学生养成独立思考的习惯。下面是店铺整理的初三化学的所有化学方程式，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。初三化学的所有化学方程式篇1化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑初三化学的所有化学方程式篇2NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属通过上面对初三化学方程式汇总知识学习，相信同学们对上面的方程式知识已经能很好的掌握了吧，希望同学们考试成功。初中化学关于自然界中水的方程式汇总自然界中的水：17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑18．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)219．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学习的很好的哦。初中化学中氧气的性质方程式汇总讲解对于化学方程式中，关于氧气的性质知识的方程式学习，同学们认真看看下面的内容。氧气的性质：（1）单质与氧气的`反应：（化合反应）1．镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43．铜在氧气中受热：2Cu+O2加热2CuO4．铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35．氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6．红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O57．硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO28．碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29．碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211．甲烷在氧气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12．酒精在氧气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（3）氧气的13．拉瓦锡研究空气的成分实验2HgO加热2Hg+O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3=加热MnO2=2KCl+3O2↑（实验室制氧气原理2）16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑（实验室制氧气原理3）植物的光合作用：6CO2+6H2O阳光/叶绿素6O2+C6H12O6希望上面对化学中氧气的性质方程式的汇总知识学习，可以很好的帮助同学们的学习，相信同学们会在考试中取得很好的成绩的，加油哦。初中化学方程式配平方法汇总讲解配平方法1、最小公倍数法A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。B、推出各分子的系数。回家例如：第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平氢氧根）第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2+Na2SO4（注明生成物物态）2、观察法从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。例如:第一步H20(g)+Fe----Fe3O4+H2第二步4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2第三步4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2(反应条件：加热）团圆3、奇偶配平法看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。例：配平H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2第一步：配平氧原子4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2第二步：配平氢原子、铁原子4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反应条件：加热）4、待定化学计量数法以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2列方程组a=c+2d（满足氮原子数相等）3a=4c（满足氢原子数相等）2b=c（满足氯原子数相等）令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/38NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系数不能为小数，所以a，b，c，d均扩大3倍得出）5、化合价升降法一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤1、一般方法：从左向右配。2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。即：⑴标出变化元素化合价的始态和终态；⑵始态终态变化的总价数=变化×系数注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c)为最小公倍数。⑶将上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；⑷用观察法配平其它元素；⑸检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）6、得氧失氧法对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2通过上面对化学方程式的配平方法内容讲解学习，相信同学们对上面的内容知识可以很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。初中化学方程式的反应物状态讲解对于化学中反应物状态知识的讲解，希望同学们很好的掌握下面的内容学习。反应物状态热化学加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g(气体)、l(液体)、s(固体)、aq(溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H?O(l)、Na?CO?(aq)、CaCO?（S)。普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“”标记（如电解池反应CuCl2=电解=Cu+Cl?↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“”）。水蒸气水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。反应物状态的不同反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态<1>反应物的浓度不同，产物不同2NaOH+CO?(少量)=NaCO+H?ONaOH+CO?(过量)=NaHCO?<3>反应物的物态不同，产物不同2NaCl+2HO=电解=2N