水的电离教案

水的电离威宁县小海中学戴恩旭教学目的1.知识目的

理解水的电离和水的离子积；

2.能力目的

培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。

3.情感目的

对学生进行对立统一及事物间互相联系与互相制约的辩证唯物主义观点的教育。教学分析本节内容涉及水的电离、水的离子积、水的pH。只有认识水的电离平衡及其移动，才干从本质上认识溶液的酸碱性和pH值。本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。教学重点：水的电离与水的离子积。教学难点：水的离子积。教学过程【引言】在初中我们学习了溶液的酸、碱度可用pH值表达，这是为什么呢？为什么能够用pH表达溶液的酸性，也能够表达溶液的碱性？唯物辩证法的宇宙观认为：“每一事物的运动都和它周边的其它事物互相联系着和互相影响着。物质的酸碱性是通过水溶液体现出来的，因此，先研究水的电离。一、水的电离［实验演示］用敏捷电流计测定纯水的导电性。现象：敏捷电流计指针有微弱的偏转。阐明：能导电，但极微弱。分析因素：纯水中导电的因素是什么？结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡。[指出]精确的实验证明水含有微弱的导电性，水是弱电解质微弱的电离产生自由移动的离子H+、OH-，我们研究电解质溶液往往涉及溶液酸碱性，而这与水的电离产生H+、OH-有亲密关系，为了从本质上认识溶液的酸碱性，我们需要理解水的电离状况。[设问]水是弱电解质，写出水的电离方程式。[讨论]弱电解质电离的特点。学生回答及补充。完毕练习H2O+H2OH3O++OH-或H2OH++OH-【针对学生所做状况简要讲评。H+、OH-共存；逆、动、等、定、变】[指出]精确的实验证明，纯水在25℃，1L纯水中只有1*10-7molH2O电离。[展示]电离常数体现式材料。写出水的电离常数体现式K=c(H+)•c(OH-)÷c(H2O)K•c(H2O)=c(H+)•c(OH-由极少见的c(H2O)，水的电离常数体现式。c•c完毕Kw=c(H+)•c(OH-=1X10-7•1X10-7=1X10-14[设问]对于弱电解质水的离子积常数，按照勒夏特列原理温度对Kw如何影响？【分析、讨论回答】水的电离是一种吸热过程，温度升高，水的离子积常数增大。cK•cc•cc•c[指出]100℃时，Kw约为1X10-12，比25℃时约增大100倍[设问]对H2O这一电离平衡含有“变”的特性，运用勒夏特列原理分析，当向水中分别加入酸溶液、碱溶液时，平衡如何移动，c(H+)•c(OH-)值与否变化？[指出]c•cX回答中性溶液c(H+)=c(OH-)酸性溶液c(H+)>c(OH-)碱性溶液c(H+)<c(OH-)教师简要讲评cc【辨证唯物主义教育】[指出]25℃时，由于Kw=1X10-14[讨论]中性溶液c(H+)=？c(OH-)=？酸性溶液c(H+)及碱性溶液c(H+)与中性溶液c(H+)大小关系？中性溶液c(H+)=c(OH-)=1X10-7酸性溶液c(H+)>c(OH-)c(H+)>1X10-7碱性溶液c(H+)<c(OH-)c(H+)<1X10-7c(H+)越大，溶液的酸性越强；c(H+)越小，溶液的酸性越弱。[指出]我们经常要用到某些c(H+)很小的溶液，例如c(H+)=1X10-7mol/Lc(H+)=1.34X10-3mol/L的溶液，如果使用