氧化还原反应方程式的配平ppt

氧化还原反应方程式的配平预习提问：氧化复原反响的根本原那么什么？氧化复原反响的根本原那么是氧化剂得电子总数和复原剂失电子总数相等，即电子守恒原那么，表现为化合价降低总数和升高总数相等。氧化复原反响方程式的配平一、配平原那么：1、得失电子守恒：氧化剂和复原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数；

2、质量守恒：反响前后原子的种类和个数不变；

3．电荷守恒：离子反响前后，所带电荷总数相等。二、配平根本方法：化合价升降法三、配平步骤：1、标价态：写出反响物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。2、列变化：列出反响前后元素化合价的变化值。3、求总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的系数。4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。

5、细检查：利用守恒三原那么，检查是否配平例：C+HNO3——NO2↑+CO2↑

+H2O0+5+4+4C+HNO3——NO2↑+CO2↑

+H2O0+5+4+4升高4降低1三、配平步骤：1、标价态：写出反响物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。2、列变化：列出反响前后元素化合价的变化值。C+HNO3——NO2↑+CO2↑

+H2O0+5+4+4升高4降低13、定总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的系数。×1×4化合价升高的C原子为1个化合价降低的N原子为4个4411KI＋KIO3＋H2SO4

—I2+K2SO4+H2O练习配平：H2S+SO2—S+H2ONH3+O2—NO+H2O四、配平技巧〔一〕、正向配平(常规形式)对于被氧化、被复原的元素分别在不同物质中的氧化复原反响，从左边反响物着手配平—即选择反响物作为基准物质。注：局部氧化复原反响化学计量数分两局部：作氧化剂或复原剂，和参加非氧化复原反响的〔二〕、逆向配平法1)适用对象：局部氧化复原反响;自身氧 化复原反响；歧化反响。2)方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、复原产物为基准物质配平练习：S+KOH—K2S+K2SO3+H2OK2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑0-2+462+6-1+304

2

12333

21

2

1

323147268配平练习Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2O

KMnO4+KI+H2SO4—MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O0-1+515

5

15363+7-1+20+55103040

8

1815178917[练习]：配平以下氧化复原反响方程式⑴MnO2+KOH+KClO3=K2MnO4+KCl+H2O⑵FeS2+O2=Fe2O3+SO2⑶KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O⑷FeS+HNO3=Fe(NO3)3+NO+H2SO4+H2O⑸Br2+NaOH=NaBr+NaBrO3+H2O⑹Fe(NO3)3=Fe2O3+NO2+O2⑺P+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4(8)P4+KOH+H2O=K3PO4+PH3①先配氧化剂、复原剂及复原产物与氧化产物；

(三)缺项配平：②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式〔分子或离子〕③最后观察配平其他物质系数。缺项方程式：某些反响物或生成物的分子式未写出〔缺项〕，它们一般为水、酸、碱。Cr(OH)4-++ClO-—CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132

3

22233OH-25例：缺项配平类

递进题组Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++Cl-①考虑电子得失守恒1

2

2+2+3+1-1

3③根据Fe元素守恒：②考虑电荷守恒：ClO-

所带电荷与Cl-所带电荷一致；

Fe2+所带正电荷为+4，Fe3+

所带正电荷为+3，最小公倍数为12，故Fe2+的系数再乘以3，

Fe3+的系数为4。4Fe(OH)3的系数为2；(O守恒)，ClO-

的系数为3。2336H2O3+3题组四信息型氧化复原反响方程式的书写1234题组一题组二题组三题组四递进题组1234题组一题组二题组三题组四