初三化学第一学期知识点总结

第一单元1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。2、物理变化：没有生成其他物质的变化；物质的形状、状态的变化属于物理变化。3、化学变化：生成其他物质的变化；化学变化过程中常伴随的现象：发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀，但出现上述现象的变化不一定是化学变化，必须根据有没有生成其他物质来判断。4、物理变化与化学变化的区别：看变化过程中有没有其他物质生成。5、物理变化过程中一定没有化学变化，化学变化过程中一定伴随有物理变化。6、物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，例如：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、溶解性等。7、化学性质：只有在化学变化过程中才能表现出来的性质。例如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、金属性、非金属性、稳定性、热稳定性、酸性、碱性等8、物质的性质决定物质的用途。9、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→收集证据→获得结论→反思与评价→表达与交流化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）：化学实验部分自行阅读课本14-18/41-43页即可10、用量筒取用一定体积的液体药品，读数时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。如果采取仰视的方法，所读值比实际值小；如果采取俯视的方法，所读值比实际值大。第二单元一、水的组成：（1）电解水的实验1、加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性2、反应的符号表达式H2O通电H2+O2正氧负氢1:2检验：O2一根带火星的木条----木条复燃H2一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰3、结论：=1\*GB3①水是由氢、氧元素组成的。=2\*GB3②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。=3\*GB3③化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的4、定义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子的特征：①分子的质量和体积都很小②分子之间有间隔并且存在相互作用③分子自身有能量，总是在不断运动

2、二者的根本区别：在化学变化中分子可分，原子不可分

3、化学变化的实质：分子的改变和原子的重新组合5、常见的由分子构成的物质有：水、氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、氮气等。

5、常见的由原子构成的物质有：金、银、铜、铁、汞等金属类的物质和木炭、硅、氦气、氖气等二、水的净化净化黄泥水的步骤和每步的作用

1、

沉降：①自然沉降：使颗粒较大的不溶性杂质沉降

②吸附沉降：加入明矾等使颗粒较小的不溶性杂质沉降

2、

过滤：除去不溶性杂质

3、消毒杀菌：加入杀菌药物，杀灭水中的微生物

4、蒸馏：除去可溶性杂质

[过滤操作]1、过滤操作的作用：把不溶性的固体与液体分离。原理：根据混合物中各成分颗粒大小不同，将不溶性固体除去。

操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:=1\*GB3①承接滤液的烧杯不干净=2\*GB3②倾倒液体时液面高于滤纸边缘=3\*GB3③滤纸破损2、过滤速度太慢的原因可能是：滤纸和漏斗内壁之间有气泡或是泥沙太多

1、混合物：由多种物质组成的物质（混合物中含有多种分子）。如：空气、海水、雨水、汽水、啤酒、牛奶、食醋、酱油、矿石、煤、石油、酒、自来水等。混合物没有固定的组成和性质。

3、纯净物：由单一物质组成的物质。（纯净物中只含有一种分子）如：水、蒸馏水、冰水混合物、酒精、氧化镁、氧气、氢气、二氧化碳等。春节物具有固定的组成和性质。4、（1）水的净化效果由低到高的是沉降、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。第三单元第一节原子的构成原子结构：原子可分1897年，英国科学家汤姆森发现电子——证明原子可分性1911年，卢瑟福α粒子散射实验——原子可分α粒子轰击金箔实验现象推理大多数α粒子沿原方向运动原子内有大量空间少数α粒子发生较大偏转原子内部正电荷作用极少α粒子发生大角度偏转原子内有一个质量很大的物质质子（一个质子带一个单位正电荷）原子核（带正电）中子（不带电）原子（不显电性）核外电子（一个电子带一个单位负电荷）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。原子核及核內质子数原子中的电子原子核及核內质子数+1181+11812数字：该电子层的电子数原子类别最外层电子书得失电子趋势性质金属原子一般少于4个易失去最外层电子比较容易发生化学变化比较容易发生化学变化非金属原子一般多于4个一般多于4个氢是1个易得到电子，使最外层达到8个电子的稳定结构易得到电子，使最外层达到8个电子的稳定结构稀有气体原子=8个（氦是2个）难得失电子极难发生化学变化（稳定结构）离子离子阳离子：带正电的离子失去电子得到电子阴离子：带负电的离子1、书写离子符号时，数值等于得失电子的数目，带正电荷用“+”表示，带负电荷用“—”表示，如Mg最外层有两个电子，容易失去这两个电子，失电子带正电，则镁离子的符号为Mg2+1、原子变成离子时，原子核没有改变（质子数、中子数不变），但核外电子数改变。原子质量的计算相对原子质量：相对原子质量=原子实际质量碳12原子质量的1/12元素元素原子概念具有相同质子数的一类原子的总称化学变化的最小微粒区别元素是宏观概念元素之讲种类，不讲个数、大小元素只能组成物质，不能构成分子和原子在化学变化中，元素的种类和质量保持不变原子是微观概念原子既讲种类，也讲个数、大小原子可以构成分子，也可以直接构成物质在化学变化中，原子的种类、个数、质量保持不变，但可以构成新的分子相互联系原子是元素的个体，是体现元素性质的最小粒子适用范围应用与描述物质的宏观组成应用与描述物质的微观构成单质（一种元素）和化合物（两种或以上种元素）——都是纯净物单质化合物宏观组成同种元素不同元素微观构成同种原子或同种原子构成的同种分子由不同原子构成的同种分子回顾：物质分类混合物（由多种物质组成）、纯净物（由一种物质组成）元素在自然界的含量①空气中居前两位：氮N、氧O②生物细胞中居前四位：氧O、碳C、氢H、氮N③地壳中居前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca元素符号意义——宏观：1、一种元素微观2一个原子3、由原子构成的物质还表示一种物质（由原子构成的物质一般为金属，还有少量非金属，如碳、硅、硫、磷等）元素分类金属元素：“钅”，汞、金除外非金属元素：固态、气态、液态稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙等元素周期表1H氢1.008原子序数元素符号1H氢1.008相对原子质量元素名称核电荷数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质物质组成的表示化学式及其意义：用元素符号表示物质组成的式子化学式的意义（如水这种分子来构成的物质）——宏观：表示一种物质；表示该物质的元素组成微观：由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子；表示该物质的分子组成（氯化钠这种离子构成的物质）宏观：表示一种物质；表示该物质的元素组成微观：该物质中离子的个数比2、化合价：形成化合物的元素的固定原子个数比（由这种元素的一个原子得到或失去电子的数目决定）a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：3个亚铁离子2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子金属元素：大多正价非金属元素：大多负价①常见元素化合价【注：氯、氧，二硫的为负价，其余为正价】一价氯（Cl）氢（H）钾（K）钠（Na）银（Ag）二价氧（O）钙（Ca）钡（Ba）镁（Mg）锌（Zn）三铝（Al）四硅（Si）五价磷（P）二三铁（Fe、Fe）二四碳（C）二四六硫（S）都齐全铜（Cu）汞（Hg）二价较常见化合价规则：①单质化合价为零②在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为0②常见原子团的化合价负一硝酸、氢氧根，负二硫酸、碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。2、化学式（1）写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）,正负化合价之和为零。（3）计算：a、计算化学式量（相对分子质量）=各元素的相对原子质量×原子个数相加之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数：相对原子质量×原子个数c、计算物质中某元素的质量分数：某元素的相对原子质量×原子个数/该物质的化学式量第四单元《我们周围的空气》1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成空气成分N2O2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数78%21%0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定：原理是依据混合物中各组分性质的差异，利用化学反应，在不引入新的气态杂质的前提下，消耗氧气，测量消耗掉氧气的体积以及剩余气体的体积，从而达到测定空气中氧气含量的目的。a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：=1\*GB3①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全=2\*GB3②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等3.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁剧烈燃烧，火星四射，发出白光，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁在空气中不可燃烧，因为在空气中氧气浓度不够，不足以支持铁燃烧4、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起