初中化学综合实验探究题

wordword/word综合实验探究题★★★★★1、〔2002〕〔5分〕某气体可能由H2、CO、CO2、H2O、HCl中的一种或几种组成，为确定其成分，进展如下实验：无水硫酸铜无水硫酸铜澄清石灰水硝酸银溶液澄清石灰水氧化铜粉末气体ABCDE气体通过有关装置时观察到的现象如下：装置编号ABCDE试剂硝酸银溶液澄清石灰水氧化铜粉末澄清石灰水无水硫酸铜现象无明显变化变浑浊变红色无明显变化变蓝色试推断：(1)该气体中一定含有。(2)该气体中一定没有，理由是澄清石灰水Aab浓硫酸Cef一氧化碳贮气瓶D澄清石灰水Aab浓硫酸Cef一氧化碳贮气瓶Dg水c氧化铜粉末Bd请回答如下问题：〔1〕实验进展时，假如要气体从左向右流动，如此这套装置的连接顺序应是〔填仪器接口字母〕：〔〕接〔〕，〔〕接〔〕，〔〕接〔〕。〔2〕实验开始时，先通入CO气体，后加热氧化铜的理由是。〔3〕A中澄清石灰水的作用是。〔4〕该套实验装置从环境保护的角度考虑可能存在的不足是,你提出的合理处理建议是。3、〔2004〕〔4分〕某化学探究活动小组的小峰同学为了测定某不纯氧化铁试样〔其中的杂质不参与反响〕中氧化铁的质量分数，设计了如如下图所示的实验装置。氯化钙枯燥剂氯化钙枯燥剂A氧化铁试样C无水氯化钙氢氧化钠溶液B稀盐酸铁屑DE试回答如下问题：〔1〕写出A中发生反响的化学方程式：。〔2〕小峰同学通过称量反响前、后D局部的质量,来计算试样中氧化铁的质量分数，假如按这一方案进展实验并记录数据，如此计算出的结果和实际值相比将〔填“偏大〞、“偏小〞或“一样〞〕。〔3〕对于小峰同学设计的这个实验方案，谈谈你的评价意见和建议：。4、〔2005〕〔5分〕某研究性学习小组学习工业“侯氏制碱法〞的原理后，知道：[提出问题]能否在实验室中模拟“侯氏制碱法〞中制取NaHCO3的过程呢？NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl。[实验验证]如图16时该学习小组进展模拟实验时所用到的局部主要装置。浓氨水遇生石灰产生大量的NH3。ababA有孔塑料隔板弹簧夹稀盐酸石灰石生石灰浓氨水饱和氯化钠溶液接尾气处理装置饱和NaHCO3溶液BCD〔1〕检验A装置气密性的方法是：塞紧带长径漏斗的橡胶塞，加紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗的水面高于试管的水面，停止加水后，假如__________________________________________，说明装置不漏气。〔2〕D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是____〔填a或b〕，D的作用是除去________气体。〔3〕实验时先向饱和NaCl溶液入较多的NH3〔溶液显碱性〕，再通入足量的CO2，其原因是______〔填序号〕①使CO2更易被吸收②NH3比CO2更易吸收③CO2的密度比NH3大〔4〕用________的方法将生成的晶体从混合物中别离出来。[得出结论]利用“侯氏制碱法〞在实验室可以制取NaHCO3。5、〔2006〕〔5分〕现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl气体。某化学课题组的同学欲用该混合气体进展实验：①检验HCl气体是否存在，并除去HCl气体②用枯燥纯净的CO气体复原不纯的氧化铜试样〔其中的杂质不发生变化〕③实验CO气体复原氧化铜生成的气体生成物的性质试用如下列图的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务。请回答如下问题：〔1〕实验进展时，假如要气体从左向右流动，如此这几种仪器组件的连接顺序应是〔填写仪器导管接口处字母〕：〔〕接〔〕，〔〕接〔〕，〔〕接〔〕。〔2〕判定HCl气体是否存在的根据是〔3〕仪器B的作用是。〔4〕仪器D中的现象是。〔5〕反响进展完全后，假如仪器D中物质增重ag，如此仪器C中的试样质量减少了g.(计算结果可为分数形式)6、(2007)〔5分〕由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染〞，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进展分析探究〔资料显示该塑料只含C、H两种元素〕，他们设计了如下列图的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。浓硫酸浓硫酸塑料碎屑浓硫酸澄清石灰水碱石灰二氧化锰H2O2溶液FABCDE(1)仪器A中所发生的反响化学方程为。〔2〕仪器B的作用是。〔3〕仪器E中的现象是。〔4〕假如仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，假如仪器D增重ag，如此Wg该塑料试样中含氢元素的质量为g〔计算结果可为分数形式〕〔5〕假如装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果〔填“偏小〞、“偏大〞、“无影响〞中之一〕。7、(2008)(5分)下面所示〔如图〕为常见气体制备、枯燥和性质实验的局部仪器。试根据题目要求，回答如下问题：(1)欲在实验室中制备并收集枯燥的二氧化碳气体。①所选仪器的连接顺序为___________(填写仪器序号字母)。②仪器A中，发生反响的化学方程式为______________________________。(2)欲用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反响)，并验证反响中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：D→B→C。①仪器B中看到的现象是______________________________。②仪器C的作用是______________________________________________。③通过测量反响前、后D处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。假如实验完毕后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁。如此计算出样品纯度的结果将____________(填“偏大〞“偏小〞“不影响〞其中之一)。8、(2009)(5分)下面所示为实验室中常见气体制备、枯燥、收集和性质实验的局部仪器〔组装实验装置时，可重复选择仪器〕。试根据题目要求，回答如下问题：ABCDE浓硫酸黑色氧化铜粉末〔含杂质铜〕水

⑴假如以过氧化氢溶液为原料〔二氧化锰作催化剂〕在实验室中制备并收集枯燥的氧气。

①所选仪器的连接顺序为_______________〔填写仪器序号字母〕。

②生成氧气时，仪器A中发生反响的化学方程式为______________________________。

⑵假如用锌和稀硫酸反响制取氢气，并用来测定某不纯的氧化铜样品的纯度〔杂质为少量单质铜〕，所选仪器的连接顺序为：A→D1→C→D2→D3。〔：CuO+H2Cu+H2O；D1、D2、D3为3个浓硫酸洗气瓶〕

①仪器D1的作用是_____________________________________。

②仪器A中发生反响的化学方程式是__________________。

③通过测量反响前、后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度。假如不连接D1，，如此计算出样品纯度的结果将_____________〔填“偏大〞、“ABCDE浓硫酸黑色氧化铜粉末〔含杂质铜〕水9、〔2010〕(6分)如下图为实验室常见的气体制备、枯燥、性质实验的局部仪器。试根据题目要求，回答如下问题：⑴假如用Zn和H2SO4溶液反响制取枯燥的氢气，并检验氢气的可燃性。

①所选仪器的连接顺序为：〔填写仪器序号字母〕，点燃氢气前，先要检验氢气的，以免氢气发生爆炸。

②生成氢气时，所发生反响的化学方程式为。

⑵假如以H2O2溶液为原料〔以MnO2为催化剂〕在实验室中制备枯燥的氧气。并用来测定CuO和Cu的混合物样品中CuO的含量，仪器的连接顺序为A→B→C。

①仪器B的作用是。

②仪器A中生成氧气的化学方程式是：。

③欲通过测量反响前、后C处大玻璃管质量的增加，来计算样品中CuO含量。假如反响后大玻璃管中红色的Cu还没有完全消失，如此样品中CuO含量的测算结果将〔填“偏大〞“偏小〞“不受影响〞之一〕。10．〔9分〕某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进展如下实验：【实验原理】Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑通过实验测定反响产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。【实验装置】稀硫酸稀硫酸碱石灰浓硫酸鼓气球样品DEBC碱石灰AF【实验步骤】①如图连接装置〔除B、C外〕并参加所需药品。②称量并记录B的质量〔m1〕。〔称量时注意封闭B的两端。〕⑧按动鼓气球，持续约1分钟。④连接上B、C。⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速参加D中后，关闭活塞。⑥按动鼓气球，持续约1分钟。⑦称量并记录B的质量〔m2〕。〔称量时注意封闭B的两端与E右端的出口。〕⑧计算。⑴碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，如此枯燥管A的作用：；枯燥管C的作用是E装置的作用是。步骤③中鼓气的目的是步骤⑥中鼓气的目的是；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤?，原因是⑵假如所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进展，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸〔密度为〕mL，假如m1为，m2为，样品中碳酸钠的质量分数为。11、由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染〞，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进展分析探究〔资料显示该塑料只吉C、H两种元素〕，他们设计了如下列图的实验装置。目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。图中字母A至G均表示装置编号。靖根据实验装置，回答如下问题：(1)由于发生装置A制取的氧气中混有co。和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是；(2)E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改良．理由是；(3)碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，如此装置连接正确时G装置的作用是。12我们知道二氧化碳与水反响生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反响生成一种酸呢？某实验小组对此进展探究，设计的探究过程如下。请你回答其中的有关问题：〔1〕做出假设：；〔2〕设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使枯燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：〔3〕查阅资料：你认为该实验小组需要掌握的资料容中应包括〔填序号〕①二氧化硫易溶于水②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③SO2不与浓硫酸反响④二氧化硫有毒，能与碱溶液反响生成盐和水〔4〕实验：①实验过程中装置C石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明。②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。此现象说明，此过程中反响的化学方程式为。③装置E的作用是。〔5〕结论：原假设〔填“成立〞或“不成立〞〕13、〔8分〕草酸〔H2C2O4〕在加热条件下的反响为H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O。现用如下图甲、乙装置〔图中a、b为活塞的开关〕对生成的CO和CO2进展别离并枯燥。可供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液。(1〕打开活塞a，关闭活塞b，让混合气体通过甲、乙装置。甲中盛放的试剂为___________，有关反响的化学方程式为___________________________，乙装置所起的作用是____________________。(2〕要别离出另一种气体，如此丙中应盛装的试剂是_____________，正确的操作方法是_______________________________，此时甲装置中发生反响的化学方程式为____________________________。(3〕假如要测定别离出来的CO气体的体积，请从上图A、B、C三个装置中选择一个合理的量气装置______________。(4〕假如本实验所得到CO气体的体积为1232mL〔该实验条件下CO的密度为1.25g/L〕，全部用来复原CuO，理论上可生成Cu的质量是多少克？14、某课外活动小组拟用如下装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁矿的纯度〔假设矿石不含其他与CO反响的成分〕，并除去尾气。浓硫酸浓硫酸CO用H2C2O4〔乙二酸〕=====CO2↑+CO↑+H2O来制取。与Fe2O3反响的CO需纯净、枯燥。〔1〕假如所制的气体的流向为从左向右时，如下仪器组装连接的顺序是〔用a,b……表示〕：；〔2〕装置乙的作用是；〔3〕实验完毕后，先熄灭处的酒精灯，再熄灭处的酒精灯，其主要原因是；〔4〕为了保护环境，怎样处理仪器末端导出的CO〔写出具体方法〕：_；〔5〕实验前氧化铁矿粉末的质量为ag，实验后测得乙和丙的质量分别增加了yg和zg，如此氧化铁矿粉末中氧化铁的质量分数为。1．废物利用既可节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌和浓硫酸以与如下图所示的装置来制取枯燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质。试回答如下问题：〔1〕写出图中所标仪器的名称：①__________；②__________。〔2〕假如实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明生产的气体中有杂质__________〔填化学式〕。除此之外，该气体还可能含有的杂质气体是______________〔填名称〕，为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中__________〔填序号〕之间，气体从__________〔“a〞或“b〞〕进入装置E，E中所放试剂为__________。〔3〕装置D的作用是___________________________________________。52、火灾中含碳可燃物不完全燃烧产生的有害有毒的烟雾是造成人员死亡的杀手之一。化学兴趣小组的同学想研究烟雾的成分，他们利用实验室的设备模拟得到了火灾造成的烟雾，并进展处理后对所得的气体成分进展研究。【提出猜测】〔1〕只有CO2；〔2〕〔10〕〔3〕既有CO2，也有CO。【查阅资料】微量CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，会立即变蓝；而CO2遇该试纸不变色【设计方案】化学兴趣小组在教师的指导下，设计如下图所示实验，通过观察装置B、装置C的实验现象，验证猜测。【实验探究】完成如下实验报告。实验步骤实验现象实验结论与化学方程式挤压混合气体的储气罐，随即打开弹簧夹，通入混合气体。观察装置B、装置C中的现象装置B中的现象是：(11)装置C中的现象是：(12)混合气体既有CO2，也有CO。装置C中反响的化学方程式为：