氧化还原反应概念及规律习题

氧化还原反应概念与规律专题复习1．判断正误 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。 (

) (2)金属阳离子一定只具有氧化性。 (

) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 (

) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。

(

) (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。 (

)

答案

(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√2.(2012·广东，10)下列应用不涉及氧化还原反应的是 (

)。 A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

解析

A中有单质O2生成；B中有单质Al生成；C中有单质H2和N2参与反应。

答案

D3．下列物质中既有氧化性又有还原性的是 (

)。 A．HClOB．Al2O3C．N2O5D．SiO2

解析若不考虑氧元素，从价态来考虑其他元素，根据“高价氧化低价还原，中间价态两边转”，就可确定，A项HClO中Cl是＋1价，中间价，符合题意；B项中铝元素最高价，只有氧化性；C项N2O5中的N是＋5价，只有氧化性；D项SiO2中的Si是＋4价，最高价，只有氧化性。

答案

AC．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1解析首先分析四种元素价态的变化：Na的价态反应前后都是＋1价，B反应前后都是＋3价，O反应前后都是－2价，变价元素只有H，NaBH4中－1价氢被H2O中＋1价氢氧化，发生归中反应生成H2。答案

D4.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4

＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4

中H为－1价) (

)。 A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂5．(高考组合题)下列组合判断正确的是 (

)。

①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 (2009·山东理综，10A)

②浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 (2009·山东理综，13C)

③化合反应均为氧化还原反应(2012·山东理综，7A)

④Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 (2012·山东理综，12A)

⑤Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 (2012·山东理综，12C)⑥Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应(2013·天津，6B)⑦NO2溶于水时发生氧化还原反应(2012·天津理综，2C)⑧1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

(2010·福建理综，7C)⑨阴离子都只有还原性(2008·北京理综，8B)A．均不正确

B．⑦⑧⑨正确C．⑥⑦正确

D．②⑥⑦⑧正确解析

①Cl2既可作氧化剂，又可作还原剂，如Cl2和NaOH的反应；②浓硫酸和Cu反应需加热；③有单质参加的化合反应是氧化还原反应；④SO2使品红溶液褪色是因为SO2有漂白性；⑤Fe和HNO3的反应不是置换反应。⑧Cl2和NaOH的反应，1molCl2转移1mole－；⑨有的阴离子还有氧化性，如SO32－，有的阴离子在一定条件下还有强氧化性，如NO3－在酸性条件下，氧化性很强。答案

C

解氧化还原反应概念辨析题的“两个关键”1．要理清知识线索2．要明确解题的思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。1．

(2013·淄博模拟)现有下列几个离子反应：

①Cr2O72－＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O

②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋

下列有关性质的比较中正确的是 (

)。 A．氧化性：Cr2O72－>Cl2>Fe3＋

B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O72－

C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－

D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋

A解析根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知：氧化性强弱顺序为Cr2O72－>Cl2>Br2>Fe3＋>SO42－；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。故选A。答案

A2．(2013·北大附中模拟)R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO4－，若反应中R2O8n－变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为

(

)。 A．1 B．2 C．3 D．4

解析根据得失电子守恒，2molMn2＋―→2molMnO4－，失2×5mol＝10mole－，所以每1molR2O8n－―→2mol RO42－得2mole－，故可知R2O8n－中R的化合价为＋7价。因此n＝2。

答案

B3．(2013·浙江，26改编)AlH3和NH3之间________(填“