山东省普高大联考2024届高三上学期11月联合质量测评化学含答案

山东普高大联考11月联合质量测评试题本卷满分100分，考试时间90分钟一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是()2.中华文化源远流长，在世界文明中独树一帜，化学为文化传承做出了巨大的贡献，运用化学知识分析下列说法不合理的是()②SO₂作为辅料添加在红酒中可以起到杀菌和防止葡萄酒中一④维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有还原性其中叙述正确的个数有()4.下列实验室中药品保存方法或实验操作不当的是()5.设N₄为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()6.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是()①④②①④7.在熔融盐体系中，通过电解TiO₂和SiO₂获得电池材料(TiSi),电解装置如图，下列说法正途径I.称量坩埚和胆矾的质量，记为mzg;8.杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时以下仪器用不到的是()D.灼烧过程中生成了还原性物质将氧化铜还原二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。选项实验操作和现象实验结论A向浓HNO₃中插入红热的炭，产生红棕色气体炭可与浓HNO₃反应B某溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量盐酸，仍有白色沉淀原溶液中有SO²C溶液，溶液显红色；另一份中加入2滴淀粉溶液，溶液显蓝色FeCl₃和KI的反应是D铜片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，向其中加入蒸馏溶液变蓝反应中生成了Cu²+12.下列指定反应的离子方程式正确的是()实验实验操作和现象I向CrO₃溶液中滴加少量0.1mol/LH₂O₂溶液，溶液变深蓝色Ⅱ向2mL0.1mol/LH₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气Ⅲ向2mL0.01mol/LNaOH溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加3~5滴0.0mol/LH₂O₂溶液，振荡，溶液逐渐褪色已知：①Cr最高价为+6;CrO₃与H₂O₂的反应为CrO₃+2H₂O₂=2H₂O+CrOs(深蓝色)。B.实验Ⅱ中前一段溶液迅速变黄，稍后产生气体，体现了H₂O₂的氧化性，产生的Fe³+对C.实验Ⅱ中后一段溶液颜色明显变浅并逐渐褪色，说明H₂O₂,能与D.实验Ⅲ中溶液逐渐褪色，体现了H₂O₂的弱酸性D.参与反应的Br₂、BaS、H₂SO₄的物质的量之比为1:1:2A.隔膜为阳离子膜D.M、P、X、Y对应的物质分别是稀硫酸、稀NaOH溶液、O₂,H₂三、非选择题：本题共5小题，共60分。ABCDc.油浴(100～260℃)d.沙浴(400-600℃)(2)写出B装置中制备TiO₂的化学方程式为0.2000g产品放入锥形瓶中，加入热的硫酸和硫酸铵的混合溶液，使其溶解。冷却，稀释，得到含TiO²+的溶液。加入金属铝，将TiO²+全部转化为Ti³+,加入指示剂，用0.1000mol·L-1NH₄Fe(SO₄)₂Fe³++H₂O=TiO²++Fe²++2H+)。①配制NH₄Fe(SO₄)₂,标准溶液时，需使用的仪器除玻璃棒、托盘天平、药匙、量筒外，还需要下薄膜太阳能电池基底等；军事上四氯化锡蒸气与NH₃及水汽混合呈浓烟状，制作烟幕弹。实验室可有关信息如下表：熔点/℃沸点/℃其他性质银白色固体金属(氧化性：I₂>Sn⁴SnO₂·xH₂0,并产生白色烟雾)(1)装置戊中球形冷凝管的冷凝水出口为(填“a”或“b”)。(3)实验操作中，先慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置中充满黄绿色气体现象后，再加热丁装置。反应开始生成SnCl₄时，需熄灭酒精灯，可能的原因为。(4)Cl₂和Sn的反应产物可能会有SnCl₄和SnCl₂,为防止产品中带入SnCl₂,可采用的措施(5)为了确认丁装置中有SnCl₂生成，可选择的检验试剂为。(填标号)a.稀盐酸b.滴有KSCN溶液的FeCl₃溶液c.酸性高锰酸钾溶液B(6)一种电解法制钛的工艺如下图所示，CaCl₂/CaO共熔体为介质，在阴极被还原的钙进一步还原TiO₂得到钛，在阴极制19.(12分)H₂是一种理想的清洁能源，H₂的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点，探索绿色化制氢是化学界的一个热门话题。(1)氧缺位铁酸铜(CuFe₂O₄-x)可用作太阳能热化学循环分解H₂O制取H₂的催化剂。①氧缺位铁酸铜分解水制氢分为两步。已知第一步反应为：CuFe₂O₄-x+xH₂O=CuFe₂O₄+xH₂↑,,写出第二步反应的化学方程式(②下图为电化学方法获得CuFe₂O₄的原理装置图，写出其阳极的电极反如下图所示。该工艺制氢的总反应为C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g),相最大优点为(3)硼氢化钠(NaBH₄)的强碱溶液在催化剂作用下可与水反应可获取H₂,,其可能的反应机理已知：常温下，NaB(OH)₄在水中的溶解度不大，易以NaBO₂₂形式结晶析出。880的浓度和放氢速率的变化关系如图所示。解释当NaBH₄浓度20.(12分)工业上用废钯催化剂(主要成分为Pd,还含有少量Al₂O₃)回收Pd及Al₂(SO₄)₃的流废钯催化剂滤渣(3)实验室用下图装置进行Pd的热还原实验并测定滤渣中((NH₄)₂PdCl₆的百分含量(杂质不参I.将硬质玻璃管(带两端开关)K₁和K₂,设为装置A)称重，熄灭酒精喷灯；④关闭K₁和K₂,冷却至室温；⑤打开K₁和K₂,,改通空气后称量A;⑥重复上H.滤渣中(NH₄)₂PdCl₆,的质量分数表达式为。[已知(NH₄)₂PdCl₆的相对分子质量为355]IV.实验结束后，发现硬质玻璃管右端有少量白色固体，其主要成分为(填化学式),该山东普高大联考11月联合质量测评试题16.(12分)(1)球形冷凝管(1分)冷凝回流(1分)ADCB(2分)c(1分)(3)①acf(2分)②KSCN溶液(1分)80%(2分)17.(12分)(2)恒压滴液漏斗(1分);即可)(2分)(7)SnCl₄+(x+2)H₂O=SnO18.(12分)氧化为Fe(OH)₃,导致体系中Fe(III)含量随着pH增大而增大(2分)55℃(1分)(6)Ca²++2e-=Ca、2Ca+TiO₂=Ti+2CaO(2分)19.(12分)(1)①2CuFe₂O₄=2CuFe₂O₄x+xO₂个(2分)(2)CO和H₂生成在不同容器中，实现了CO与H₂的分离(2分)(3)①2B