2019学年山东省菏泽市高一下学期期末化学A卷【含答案及解析】

2019姓名 班_级 分_数_题号口一口二口三口总分□得分口□□□□201年54月22日是第46个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源转变发展方式——提高资源利用效益”。下列行为不符合活动主题的是（ ）_A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B实现能源的清洁利用，就需开发新能源更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生下列关于元素周期表的说法正确的是（）A第 A族的所有元素都是金属元素同周期主族元素中，第皿A族元素原子半径最小C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.—般在元素周期表的金属与非金属分界线附近寻找一些化学反应新型催化剂。下列有关化学用语的表述正确的是（ ）A.质子数为35A.质子数为35中子数为 的溴原子：［Bi.丙烷分子的球棍模型为：Qq产掇.次氯酸的电子式为 H：CI:6:.一与一组成元素相同，含有的电子数也相同□下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）A.Na、ONHaC、lNOa2O

、3C、、3C、2C□下列对有机化合物的说法错误的是（ ）___A.煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化B.棉花、蚕丝、合成纤维的主要成分都是纤维素C.油脂可看做高级脂肪酸（如硬脂酸、软脂酸等）与甘油经酯化反应生成的酯D.可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验患者尿液中的葡萄糖□下列说法中正确的组合是（）质子数相同的微粒一定是同种元素电子数相同的微粒不一定是同一种元素化学键是两个原子之间的相互作用力离子键和极性键只存在于化合物中化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因A.①②③B.①③④C.②④⑤D.②③⑤可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（ ）A.锌和稀硫酸反应制氢气浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气C.亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫D.铜与稀硝酸反应制一氧化氮下列说法中正确的是（）甲烷中混有少量乙烯，可将混合气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中除去在苯中加入酸性 溶液，振荡并静置后下层液体为紫色在苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡并静置后下层液体为无色食物中含有大量的纤维素，可以在人体内直接水解成葡萄糖成为营养物质元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断.下列说法不合理的是（）A.若和-的核外电子层结构相同，则原子序数： 〉

由水溶液的酸性：H〉H2，可推断出元素的非金属性： 〉硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料和 分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：力（H）2下列情况下，反应速率相同的是（ ）A.等质量锌粒和锌粉分别与等质量1 反应分别与 2粉3末反应H分别与 2粉3末反应H与等质量等表面积的N 溶液反应.等体积等浓度H 和H3 分别与等质量的NH等体积2 和H1石灰石反应下列对有机化合物性质的叙述错误的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同..二氯甲烷只有一种说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应□一定温度下，在1密闭容器中，反应N2 3H2—2NH3达到化学平衡状态的标志是（）A.N2:H2:NH3 =1：3：2B.N2、H2、NH3的物质的量不再改变..混合气体的密度保持不变 单位时间里每增加1 N,2同时增加3 H2□、 、 、 为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。元素原子核外第一层与第三层电子数相等。下列说法不正确的是（ ）p14.A.与相同浓度的盐酸反应，Z单质比W单质更剧烈B.Y元素可以形成多种具有漂白性的化合物.与、与价形成的化合物含有的化学键类型相同.四种元素的离子半径大小为 〉〉〉某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）_ah1气DuFt7二吐—.和不连接时，铁片上会有金属铜析出.和用导线连接时，铜片上发生的反应为： ++—=.无论和是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色.和用导线连接时，电子由铜片通过导线流向铁片如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是（ ）CH.OHCHCOOH1它是芳香烃.1mol该物质，最多可以与1mol 发生加成反应.与1mol该物质反应，消耗 、 、 的物质的量之比为 11D.可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键三种气体的物质的量随时间变化的□三种气体的物质的量随时间变化的一定温度下，在1L的密闭容器中，曲线如图所示。下列描述正确的是（ ）物威的是垢4物威的是垢4.反应开始到10s,用表示的反应速率为0.158mol/（L-s）B1时，和的浓度相等，达到Y化学平衡状态反应开始到10s时，的正逆反应速率都相等.反应的化学方程式为：（5（」 （）□二、填空题

18.下面给出的是元素周期表的一部分，表中所列小写字母分别代表一种化学元素。(118.下面给出的是元素周期表的一部分，表中所列小写字母分别代表一种化学元素。(1)根据上表回答下列问题：①上述元素中形成物质种类最多的是(填元素符号)， 的阴离子结构示意图为②h、 、 所形成的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为(填化学式)。③d、 、 、 形成的简单离子的半径由小到大的顺序为 (用离子符号填写)。(2)下列能够用来比较m、n两种元素非金属性强弱的有_A．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性B．将这两种元素的单质分别与氢氧化钠溶液反应C．将n的单质通入到m的氢化物的水溶液中(3)分别写出下列反应的离子方程式:g、d形成的化合物与e、d、a形成化合物的水溶液反应c的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应.从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义。为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变(1) 已知反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变(1) 已知反应.化学键一=一键能从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如右表：则生成水可以放出热量 kJ(2)原电池可将化学能转化为电能。将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入4溶液中，设计成原电池，负极材料是 正_极_的_反_应式为 ，电解质溶液中O一移向 极(填“正”或“负”)。一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为1 。则导线中通过的电子的物质的量是o(3)一定温度下，将3 气体和1 气体通入一容积固定为的密闭容器中，发生如下反应：3 +=三，反应1时测得剩余1 8 ,的浓度为 ，则/内，的平均反应速率为；为。若反应经 达到平衡，平衡时的浓度8(填“大于，小于或等于")。□三、实验题21.乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，经乙烯为原料可以制得许多工业材料和日用品。乙烯能发生下列转化关系：(1)的分子为，化合物的官能团名称是TOC\o"1-5"\h\z(2)写出反应③、⑤ 的化学方程式 :③ ，该反应类型是⑤ 。(3)上述反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率100的%反应有①和(4)甲同学在实验室制得的乙烯中含有少量的二氧化硫，于是设计实验进行验证，将生成的气体依次通过①品红溶液②NaOH溶液③品红溶液④溴的四氯化碳溶液。确定含有乙烯的现象为 。□22.无水 是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl，3实验装置如下图所示。请回答：第第#题【答案】(1)①C；；@HCI0i>Hz504>H3P04；(3)A|3<Mgi-KNa-KOz-^(2)AC^⑶ 口吐20卜一乡【解析】4-2Hza[U2Al[jaH)4i-^NH.+HTHNHi'o【解析】试题分析：（工）@;构成元素种类最差的口应为是有机物中必有的元素，E为L得到2个电子达到稳定结构n其阴离子结构示意图是更须；非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强（0稀有气体除外3因此HCQAh二diAHmPCUJ③电子层数相同J半径随着原子序数的递增而降低，顺序是绪二“妙一小尸0）；（2）非金属性越强，其氧化物越稳定，故正确？乱都发生歧化反应,不能说明非金属性强弱，故错误；C、利用置换反应，氧化性强的把氧化性弱的置换出来，能说明非金属性的强强幺故正确:臣d形成的化合物为用小人日形成的化合物为岫口小小口据于两性氧化极其离子反应方程式为㈤心+2口r=2四5一十%口或者㈤Q+2dHFHg2刈阳闻，匚的气态氢化物为NH少最高价氧化物对应水化物是HN。门两者发生NH什丁小上一。第18题【答案】(1)切242；(2)工”£Cu.^-+2e—=Cug负30.2^(3)0.2iitoL/(L■jitrn)4小于。【解析】：⑴反应期的总能量大于生成物的总能通3断键吸收能矍（2X436+4%）kJ=1368k；岛氢气燃烧属于反应反应三的反应是£口+Cu*互n*+Cu--2e【解析】：⑴反应期的总能量大于生成物的总能通3断键吸收能矍（2X436+4%）kJ=1368k；岛氢气燃烧属于反应反应三的反应是£口+Cu*互n*+Cu--2e=Cti^(Zn)=O.lmol鲜放的钱宴为孽处八里叱生质F蠹:喇fe中战线犁45烹幽;⑵.发口鲤热3辟热v叫如口L(3)v(A)=(3-1.8)/(2XI)mol/(L-min)=0.6（L-min）=0.1（L,min）?见

行】物质的量浓度减小1E(B)=vW/3=0.2(L-min),v(C)=0.4/11生成c（C）O.小口1-L-匕但是随着反应的进(1)HCb(1)HCb竣基i《21③nOHHE3力口聚反应i⑤CEDCDOH十CHHEKOH，z;mCUOCH亮"十H6(3)③0j(4)③中品红溶液不褪色,@中遑的四氯化碳咨液变为无色，【解析】试题分析；(1)反应②根据元素守恒，启应是国1』乙懒和水发生加成反应，B的结构简式为CHE氐 :0H,贝山为ODC。口瓦宫能团是建基；(2)反应③发生加聚反应，其反应方程式为：iiC/=CHClqJ，反应⑤发生酯化反应,苴反应方程式为：CHXHDH十CHKHRHCH^COOCH，反应⑤发生酯化反应,苴反应方程式为：CHXHDH十CHKHRHCH^COOCHKHh+HQ(3瀛£褊曹有乙晞口成蜜1)©@5四氯化碳溶