带盐桥的原电池课件

第四章 电化学基础第一节

原

电

池1目标要求21、理解原电池的工作原理，能够写出电极反应方程式2、了解半反应、盐桥、内电路、外电路等概念3、理解原电池中的能量转化，强化节能意识“电”的简史34一、生活中的原电池56二、原电池基础（复习）（一）简单的原电池模型：电键K闭合前后，现象有什么不同？7右图中（电键K断开），可以看到:Zn电极

.Cu电极

。小灯泡

，说明外电路

（“有”或“无”）电流通过。

8负极：，正极。（1）右图中，

Zn

是负极，

Cu

是正极；电子由

负

极经外电路流向

正

电极；

锌电极出生了

氧化

反应，铜电极发生了

还原

反应；现象：锌电极

锌溶解，质量减少

，电极上有气泡冒出铜电极

；电极反应方程式：Zn-2e-=Zn2+2H

+

+2e-=H29原电池反应的本质是发生 反应。①负极——电子的极。通常是活泼性

的流出 较强金属，发生氧化

反应②正极——电子

流入

的极。通常是活泼性

较弱

的金属（三）、原电池的构成条件：①有两个电极（一般是活泼金属与不活泼金属或其中一种为非金属导体）②两极放入电解质溶液中③构成闭合回路④能自发地发生氧化还原反应（四）、原电池正、负极规律（二）、原电池

将化学能转变为电能的装置。氧化还原或非金属导体，发生

还原

反应（五）形成原电池后，负极反应的速率

加快

。10原电池基础1、简单的原电池模型（不带盐桥）2、原电池中的能量转化3、原电池形成的条件4、原电池两极规定、电子电流方向、电极反应的书写5、形成原电池后，负极反应的速率加快11探究请根据反应：Zn

+

CuSO4

=

ZnSO4

+

Cu设计一个原电池，画出图形标明正负极，标明两极材料，说出两极现象，写出电极反应。12现象：电极反应：负极：，正极：。13Zn

+

CuSO4

=

ZnSO4

+

CuCu-+CuSO4负极：

Zn溶解，质量减小

，

ZnCu电极上有红色的铜析出

正极：

。Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu练一练141、将Fe和Cu作为两个电极，插入到CuSO4溶液中，下列说法错误的是（A、Fe是负极，Cu是正极B、电子由Fe电极经外电路流向Cu电极C、Fe电极发出氧化反应，Cu电极发生还原反应

D、Fe电极溶解，Cu电极上放气泡）D练一练2、如图所示装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C可是下列15各组中的（A、A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4B、A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4C、A是Fe，B是Ag，C为AgNO3溶液

D、A是Ag，B是Fe，C为AgNO3溶液）DＡ16ＢＣD3.下列哪几个装置能形成原电池（

A

）练一练CuSO4

溶液思考：如何才能得到持续稳定的电流？分析：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。为什么工作一段时间后，电流会越来越弱呢？17三、带盐桥的原电池模型18

在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。问题解决了！19铜锌原电池20三、带盐桥的原电池：盐桥的作用①让溶液始终保持电中性使电极反应得以继续进行②使两个烧杯中的溶液连成一个通路1.组成——两个半电池、盐桥盐桥：饱和

KCl 溶液(以琼胶制作成冻胶)212、工作原理22外电路：Zn失去电子沿导线通过电流表进入铜片内电路：Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液，

使ZnSO4溶液因Zn2+增加而带正电，盐桥中的Cl—会移向ZnSO4溶液；同时Cu2+获得电子成为金属沉淀在铜片上，使CuSO4溶液因SO

2—相对增加而带负电，盐桥中的4K+移向CuSO4溶液，从而形成闭合回路。Zn——负极3、电极反应Cu——正极Zn

-

2e-=

Zn2+23总反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu讨论：你能否利用氧化还原反应：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag设计成一个带盐桥的原电池？（盐桥内可装KNO3溶液）Fe24AgFeSO4AgNO3本节知识小节：25一、生活中的原电池二、原电池基础1、简单的原电池模型（不带盐桥）2、原电池中的能量转化3、原电池形成的条件4、原电池两极规定、电子电流方向、电极反应的书写5、形成原电池后，负极反应的速率加快三、带盐桥的原电池模型组成、盐桥作用、工作原理、电极反应等达标测试261.锌铜原电池产生电流时，（

B

）A、阳离子移向Zn

极，阴离子移向Cu

极B、阳离子移向Cu

极，阴离子移向Zn

极C、阳离子和阴离子都移向Zn极D、阳离子和阴离子都移向Cu

极2.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极此金属是(

A.MgD.CuB)B.Fe

C.Al273、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用

导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，电子由d经外电路到b，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为

(28)A．a

>

b

>

c

>

dC．c

>

a

>

b

.>

dB．a

>

c

>

d

>

bD．b

>

d

>

c

>

aBA、纯锌和1mol/L

硫酸；

B、纯锌和1

mol/L硫酸；

B、粗锌和1mol/L盐酸；D、粗锌和铁粒混合投入到1mol/L

的硫酸中294、下列制氢气的反应速率最快的是（

D

）5、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率最快的是（

(3)

）

306、（