如何正确书写离子方程式

如何正确书写离子方程式离子方程式的书写是中华化学学习的重点和难点，也是高考的热点。正确书写离子方程式是学好化学的前提和保证。初学者常常感到没有规律可寻，难写、难记。那么怎样才能做到准确快捷的书写离子方程式呢？根据我多年的教学实践，谈谈笔者的体会，供同学们在学习时参考。一.深刻理解离子方程式的意义，揭示离子反响的本质1.离子方程式是用实际参加反响的离子符号表示离子反响的式子，它是离子反响的一种具体表达形式。因此，在书写时必须以客观事实为依据，不能凭空想象，主观臆造不存在的物质或不存在的反响。2.离子方程式不仅表示了一个化学反响的变化过程，而且突出显示了反响过程中实际参加反响的分子或离子，能清楚的揭示反响的本质。3.离子方程式所表示的不仅仅是某一个反响，它表示的是一类反响。如离子方程式，表示了可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸之间的反响，也可以表示氢氧化钡与可溶性硫酸盐〔硫酸铵例外〕之间的反响。4.和化学方程式一样，离子方程式同样遵循元素守恒、质量守恒、能量守恒及电子守恒，同时还必须遵循电荷守恒，即反响前所有离子所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等。5.离子反响是电解质在溶液中或熔融体系中有自由移动的离子参加的反响，只有这类反响才能用离子方程式表示。而固体与固体、固体与气体、气体与气体以及固体与浓硫酸等反响都不能改写成离子方程式。如用氯化铵与消石灰制氨气、浓硫酸与氯化钠反响制氯化氢等都不能用离子方程式表示。二.熟练掌握离子方程式书写的一般步骤初学者一定要按照离子方程式书写的步骤去书写有关离子方程式，不要急于求成。离子方程式的书写分为四步〔以BaCl2和CuSO4反响为例〕：第一步：写正确写出反响的化学方程式第二步：拆把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式第三步：删删去方程式两边不参加反响的离子第四步：查检查方程式两边的元素和电荷是否守恒上述四步“写〞是保证。正确写出化学反响方程式，是书写离子方程式的前提和保证，化学方程式写错，其离子方程式也就不言而喻了。“拆〞是关键。难溶物质［BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2］、弱酸〔CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF〕、弱碱〔NH3·H2O〕氧化物〔Na2O、CaO、Na2O3〕、挥发性气体〔CO2、SO2、NO、NO2〕等物质，在书写离子方程式时都不能拆写，必须写化学式。三.牢记离子反响发生的根本条件化学反响是否是离子反响，是否可改写成离子方程式，必须以实验事实为依据，尊重富观事实。通常情况下有沉淀、气体、弱酸、弱碱以及有水等难电离的弱电解质生成或能发生的氧化复原反响的离子反响都能进行。如：硝酸银溶液中参加氯化钠碳酸钠溶液中参加过量稀盐酸醋酸钠溶液和盐酸反响氯化铵稀溶液中参加稀烧碱溶液四.加强实验，注重练习，掌握离子方程式的书写要点1.化学是一门以实验为根底的自然学科，要能够准确熟练掌握离子方程式的书写，同样要加强化学实验，以实验事实为依据，通过一系列实验来揭示反响实质并发现规律。如氢氧化钡和硫酸、氨水和醋酸等反响设计成如下两个实验：实验1：在氢氧化钡中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，然后再向上述溶液中逐滴参加硫酸，发现溶液的红色逐渐变淡直至红色完全消失，同时溶液中出现了白色沉淀，并不断增加，红色完全消失时沉淀完全。这一实验事实说明，和、和之间的反响是同时发生也同时结束。实验2：分别取稀氨水和稀醋酸做导电性实验，两次灯光都很暗，再将两溶液混合后做导电性实验，灯光明显变亮。这说明混合后的生成物电离能力显著增强。因为醋酸铵是强电解质完全电离，而氨水和醋酸都是弱电解质，只能局部电离。2.化学方程式的书写要在老师的指导下，有方案、有步骤的对不同类型的离子方程式进行归纳整理，并通过练习进行分析、比拟，总结规律，到达熟能生巧。3.从分析离子方程式常见错误入手，总结概括书写要点。下面列举学生在书写离子方程式时常出现的错误。〔1〕违背客观事实或主观臆造生成物而造成错误例1.用氯化钠和浓硫酸共热制氯化氢气体错：正：不是离子反响，故不能写离子方程式例2.铁和稀硫酸反响错：正：例3.金属钠与硫酸铜溶液反响错：正：〔2〕元素、电子或电荷不守恒导致错误例4.金属钠与水反响错：正：例5.氯气与氯化亚铁反响错：正：〔3〕化学式拆写不当导致错误例6.过氧化钠和水反响错：正：例7.氯化铝溶液和氨水反响错：正：例8.氯气与水反响错：正：例9.氢氧化钙溶液〔澄清石灰水〕中通入少量二氧化碳错：正：〔4〕反响前后约简不当造成错误例10.硫酸和氢氧化钡反响错：正：例11.溴化亚铁溶液跟氯气反响错：正：〔5〕无视反响物之间量的关系导致错误例12.向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸错：正：例13.碳酸氢钙与过量氢氧化钠反响错：正：〔6〕没有合并方程式中相同的分子或离子符号而导致错误例14