学案：-化学反应与能量变化

学案：化学反响与能量变化一、化学反响的焓变1.化学反响中除了物质的变化还伴随着_________的变化，因此化学反响还可以分为_________反响和_________反响。2.当化学反响在一定的_________下进行时，反响所_________或_________的热量称为在此温度下的____________。3.“焓〞是用来描述物质所具有的____________的物理量，其符号为______________，可用它的变化来描述与_____________有关的能量变化。在反响中反响体系__________________时，所发生的反响的反响热称为________________。4.假设ΔH＞0时，____________物所具有的能量大于____________物所具有的能量〔即体系的能量______________〕，反响为______________反响；反之，假设ΔH＜0时，______________物所具有的能量小于______________物所具有的能量〔即体系的能量______________〕，反响为____________反响。即：反响中物质所具有的焓〔能量〕增加，焓的变化就为正值，反响就从外界吸收热量；反之，反响就向外界放出热量。二、热化学方程式1.在热化学中，将一个化学反响的____________变化和反响的___________变化同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。因此，热化学方程式既遵循_____________守恒，又遵循_________守恒。2.热化学方程式书写的考前须知〔1〕要在物质的______________后面用括号注明物质的____________。一般用英文字母g、l和s分别表示物质的_________态、____________态和____________态。水溶液中的溶质那么用______________表示。〔2〕在ΔH后要注明_________，因为在不同____________下进行同一反响，其____________是不同的。在溶液中的反响应注明____________以及______________的浓度。〔3〕ΔH的单位是__________________或_____________。〔4〕假设化学方程式中各物质的____________加倍，那么ΔH的____________也加倍，因此热化学方程式中各物质前的系数〔化学计量数〕只表示反响中各物质的____________，而不表示粒子个数；假设反响逆向进行，那么ΔH改变____________，但ΔH的____________不变。重点热化学方程式书写的考前须知和含义解读1.必须注明各物质的聚集状态、反响温度和压强。物质的聚集状态的变化会引起能量的变化。如：氢气和氧气的反响中生成气态水与生成液态水所释放的能量不同，因为H2O〔g〕====H2O〔l〕的变化中放出热量。假设不标明温度和压强，那么表示是在25℃〔298K〕、101kPa2.与普通化学方程式的含义不完全相同，热化学方程式中各物质前的化学计量数仅表示各物质的物质的量，而不再表示粒子的数目。因此物质前的化学计量数不同就表示参加反响的物质的量不同，反响中所产生的能量变化也不同，即ΔH的值不同。也就是说物质前的化学计量数与ΔH成正比关系。比方：2H2〔g〕+O2〔g〕====2H2O〔g〕ΔH〔298K〕=-571.6kJ·mol-1；假设各物质的系数减半，ΔH的值也同时减半，那么反响变为H2〔g〕+O2〔g〕====H2O〔g〕ΔH〔298K〕=-285.8kJ·mol-1。而以上2个热化学反响方程式的含义是相同的。3.在可逆反响中，假设正反响是吸热反响〔ΔH＞0〕，那么逆反响就是放热反响〔ΔH＜0〕，并且正反响与逆反响的焓变在数值上相等，只是符号相反。4.ΔH的单位为“J·mol-1”或“kJ·mol-1”,其真正含义是指反响方程式中的物质的物质的量用“mol〞来衡量时，所对应的能量变化是多少焦〔或千焦〕。并非特指“一摩尔物质参加反响时，吸收或放出的热量***反响热与焓变的区别和联系的研究反响热焓变含义化学反响中吸收或放出的热量化学反响中生成物所具有的焓与反响物所具有的焓之差符号QΔH与能量变化的关系Q＞0,反响吸收热量Q＜0，反响放出热量ΔH＞0，反响吸收热量ΔH＜0，反响放出热量二者的相互联系ΔH是化学反响在恒定压强下〔即敞口容器中进行的化学反响〕且不与外界进行电能、光能等其他能量的转化时的反响热〔Qp〕；ΔH=Qp，中学阶段二者通用与键能的关系ΔH=Qp=反响物的键能—生成物的键能三．中和热1〕定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响，生成1mol水时的反响热叫做中和热。2〕中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ／mol。3〕要点①条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。②反响物：〔强〕酸与〔强〕碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。③生成1mol水，中和反响的实质是H+和OH-化合生成H20，假设反响过程中有其他物质生成，这局部反响热也不在中和热内。④放出的热量：57.3kJ。⑤强酸与强碱反响生成可溶性盐的热化学方程式为：H+〔aq〕+OH-(aq)==H2O(l)△H=-57.3KJ/mol四．实验：中和热的测定见课本第4～5页思考：1.环形玻璃棒的作用2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值〔填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞〕化学反响与能量变化习题1.以下化学反响属于吸热反响的有〔〕A.盐酸与烧碱溶液反响B.Ba〔OH〕2·8H2O+2NH4Cl====BaCl2+10H2O+2NH3↑C.C+CO22COD.葡萄糖在人体内氧化分解2.以下说法正确的选项是〔〕A.焓变是指1mol物质参加反响时的能量变化B.当反响放热时ΔH＞0，反响吸热时ΔH＜0C.在加热条件下发生的反响均为吸热反响D.一个化学反响中，当反响物能量大于生成物能量时，反响放热，ΔH为“-〞3.对H2〔g〕+Cl2〔g〕====2HCl〔g〕ΔH〔298K〕=-184.6kJ·mol-1的表达正确的选项是〔〕A.1分子H2和Cl2反响，放出热量184.6kJB.1molH2(g)完全反响生成2molHCl(g)，放出的热量为184.6kJC.在101kPa、25℃的条件下，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反响生成2molHCl(g)放出的热量为D.在101kPa、25℃的条件下，1molH2和1molCl2完全反响生成2molHCl〔g〕吸收的热量为4.以下说法正确的选项是〔〕A.物质发生反响时放出的热量来源于对反响的加热B.化学反响除了生成新物质外，还发生能量变化C.化学反响过程中放出或吸收的热量，都是物质本身所具有的能量变化的表现D.化学反响总是放出热量5.以下关于ΔH〔焓变〕的说法正确的选项是〔〕A.在任何条件下，化学反响的焓变都等于化学反响的反响热B.ΔH＞0时，反响吸收热量；ΔH＜0时，反响放出热量C.热化学方程式中ΔH的值与物质前的化学计量数无关D.ΔH的值可以通过实验测得6.〔1〕H2〔g〕+O2〔g〕====H2O〔g〕ΔH1=akJ·mol-1〔2〕2H2〔g〕+O2〔g〕====2H2O〔g〕ΔH2=bkJ·mol-1〔3〕H2〔g〕+O2〔g〕====H2O〔l〕ΔH3=ckJ·mol-1〔4〕2H2〔g〕+O2〔g〕====2H2O〔l〕ΔH4=dkJ·mol-1以下关系式中正确的选项是〔〕A.a＜b＜0B.b＞d＞0C.2a=b＜0D.2c=d＞07.以下热化学方程式书写正确的选项是〔〕A.2SO2+O22SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B.H2(g)+O2(g)====H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=-571.6J·mol-1D.C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH=+393.5kJ·mol-18.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJA.CH3OH(l)+3/2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.8kJ·mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·mol-1C.2CH3OH〔l〕+3O2〔g〕====2CO2〔g〕+4H2O〔l〕ΔH=-725.8kJ·mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1452kJ·mol-19.航天飞机用铝粉与高氯酸铵〔NH4ClO4〕的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反响，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ΔH＜0。以下对此反响的表达中错误的选项是〔〕A.上述反响属于分解反响B.上述反响瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反响从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反响中高氯酸铵只起氧化剂作用10.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，那么以下热化学方程式中正确的选项是()A.2CH4(g)+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1D.12CH4(g)+O2(g)====CO2(g)+H2O(l);ΔH=-890kJ·mol-111.NA表示阿伏加德罗常数的值，那么关于热化学方程式：C2H2〔g〕+O2〔g〕====2CO2〔g〕+H2O〔l〕ΔH=-1300kJ·mol-1的说法中，正确的选项是()A.当10NA个电子转移时，该反响放出1300kJ的热量B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的热量C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的热量D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的热量12、以下说法不正确的选项是()A、放热反响不需加热即可发生B、化学反响过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反响不一定是吸热反响D、化学反响热效应数值与参加反响的物质多少有关13.在101kPa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的选项是〔〕A.H2O〔g〕====H2〔g〕+O2〔g〕ΔH=+242kJ·mol-1B.2H2〔g〕+O2〔g〕====2H2O〔l〕ΔH=-484kJ·mol-1C.H2〔g〕+O2〔g〕====2H2O〔g〕ΔH=+242kJ·mol-1D.2H2〔g〕+O2〔g〕====2H2O〔g〕ΔH=+484kJ·mol-114.在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，那么Q1和Q2相对大小判断正确的选项是〔〕A.Q1=Q2B.Q1＞Q2C.Q1＜Q15.相同温度时，以下两个反响的反响热分别用ΔH1和ΔH2表示，那么〔〕①H2〔g〕+O2〔g〕====H2O〔g〕ΔH1=-Q1kJ·mol-1②2H2O〔l〕====2H2〔g〕+O2〔g〕ΔH2=+Q2kJ·mol-1A.Q1＞Q2B.Q1=Q2C.2Q1＜Q2D.Q2=Q12A〔2A〔g〕+B〔g〕2C〔g〕高低物质所具有的总能量A．2A〔g〕+B〔g〕=2C〔g〕;ΔH=a(a﹤0)物质所具有的总能量B．2A〔g〕+B〔g〕=2C〔g〕;ΔH=a(a﹥0)C．2A+B=2C;ΔH=a(a﹤0) D．2C=2A+B;ΔH=a(a﹥0)17．以下说法正确的选项是〔〕A．热化学方程式中，假设没有注明温度和压强，那么表示反响热是在标况下测得的数据B．升高温度或参加催化剂，可以改变化学反响的反响热C．据能量守恒定律，反响物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化18．热化学方程式H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8kJ／molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)△H=－285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是〔〕A．吸热88kJB．吸热2.44KJC．放热44kJD．吸热44KJ能量反响过程abc2H(g)+O(g)H2(g