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文档简介

电能转化为化学能学习目标：1、了解电解原理，能正确区分原电池和电解池；2、了解电解池的形成条件，能正确书写简单电解池的电极反响式。

实例被电解物质

电解产物

化学方程式电解水H2OH2、O22H2O==2H2￪

+O2￪电解饱和食盐水NaCl、H2ONaOH、H2、

Cl22NaCl+2H2O==2NaOH+H2￪

+

Cl2

￪电解熔融氯化钠NaClNa、Cl22NaCl==2Na+

Cl2￪电解熔融氧化铝Al2O3Al、O22Al2O3==4Al+3O2￪通电通电通电通电电解熔融氯化镁MgCl2Mg、Cl2MgCl2==Mg+

Cl2￪通电你知道吗？饱和CuCl2溶液[观察与思考]以石墨为电极，接通直流电源，电解CuCl2溶液，观察A、B两极外表的现象BA与电源哪极相连电极名称现象电极产物AB正极阳极负极阴极有气泡产生，红色物质析出CuCl2能使湿润淀粉KI试纸变蓝Why?从微观角度分析：交流与讨论:1.通电之前，溶液中有哪些离子？如何移动？2.通电之后，画出闭合电路中的电流方向。思考电路中，导线上的电子如何移动？〔P44图2-14〕3.通电之后，溶液中的离子在电流的作用下如何移动？1、电解：

电解池：2、与电源负极相连接—

与电源正极相连接—电子流向：【知新】一、电解原理阴极阳极Cu2++2e-=Cu〔复原反响〕2Cl--2e-=Cl2↑〔氧化反响〕负极—阴极—阳极—正极使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化复原反响的过程，叫做电解。将电能转化为化学能的装置随堂练习1、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。那么以下有关的判断正确的选项是〔〕A.a为负极，b为正极B.a为阳极，b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变C二、电解池的形成条件1.外接的直流电源2.两个电极〔活泼性可相同或不同〕3.电解质溶液(或熔融电解质〕4.形成闭合回路【小组讨论】阳极阴极+-2、判断以下装置：

属于原电池的是属于电解池的是

①③⑤⑥⑦原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源；学以致用C熔融状态的NaClC阴极：阳极：总反应：阴极：阳极：总反应：2NaCl==Cl2↑+2Na通电〔Cl－〕〔Na+〕2Cl－

-2e－=Cl2↑2Na++2e－=2Na阳极阴极e-+--+e-得到电子，发生复原反响失去电子，发生氧化反响电解质溶液小结：电解池:将电能转化为化学能的装置原电池电解池定义化学能转变成电能的装置。自发的氧化还原反应将电能转变成化学能的装置。非自发的氧化还原反应形成条件①活动性不同两电极②电解质溶液③形成闭合回路①两电极接直流电源②电极插入电解质溶液③形成闭合回路电极名称负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属(或能导电的非金属

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