【备战2019】高考化学一轮复习同步(精讲+精练+精析)：专题17工艺流程试题(含解析)

专题17工艺流程工艺流程题近几年是高考的热点，所占的分值也相当重，但因为此类试题陌生度高，对学生的水平要求也大，加上有的试题文字量大，学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所以这类题的得分不是很理想。综合近几年的考查情况来看，预测201年9工艺流程在绝大部分省市卷中均会考查，这类题型一般有，从混合物中分离、提纯某一物质、利用某些物质制备另一物质、化工新技术类。☆★考点一：物质分离提纯类.对于实验目的为一的题目，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。当遇到这个类题时，要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。这里特别提一提蒸发与结晶。蒸发与结晶方法都能够将溶液中的溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,主要取决于溶质的溶解度。有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如 、 等物质，在蒸发过程中比43 3较难析出来，所以要用冷却法使它结晶。而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小，如、 等，有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如a）要使它们析出较多固体溶质时，则要用蒸发浓缩的方法。例如和 混合溶液，如果将混合溶液蒸发一3段时间，析出的固体主要是 ，母液中是 和少量 C如果将混合溶液加热后再降3温则析出的固体主要是 ，母液中是 和少量 。如果是除杂，杂质所含的量比较33少，一般是让主要物质析出来。如 溶液中含少量 ，常用升温冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干（不同的物质在烘干时采取的方法不同），就可得到 固体了。如果3溶液中含少量 ，则用蒸发浓缩结晶法，这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质，3主要原因是如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来。1．【201天9津理综化学】（18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：废电路扳Cu等胆研废电路扳Cu等胆研回答下列问题：（）反应I是将转化为+反应中 的作用是。写出操作①的名（）反应是铜氨溶液中的与有机物反应，写出该反应的离子方程式:_。（）反应I是将转化为+反应中 的作用是。写出操作①的名（）反应是铜氨溶液中的与有机物反应，写出该反应的离子方程式:_。操作②用到的主要仪器名称为，其目的是（填序号）．富集铜元素．使铜元素与水溶液中的物质分离・增加 +在水中的溶解度（）反应ni（）反应ni是有机溶液中的 与稀硫酸反应生成和 。若操作③使用右图装置，图中存有的错误是（）操作④以石墨作电极电解溶液。阴极析出铜，阳极产物是。操作⑤（）操作④以石墨作电极电解溶液。阴极析出铜，阳极产物是。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是（）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是—。循环使用的在反应I中的主要作用是【答案】（1）作氧化剂过滤(2)分液漏斗(2)(3)RH分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁液体过多(4)O2 2S4OH加热浓缩冷却结晶过滤() 防止因为溶液中的(H过高，生成u)沉淀【解析】反应I是将Cu转化为Cu(NHb Cu被氧化,则反应中比5的作用是作氧化剂s操作①是把滤渣和'液体分离，所以该操作为过滤』(2)根据流程图可知，Cu(NHb年-与有机物RH反应生成Ci的和氧气、氯化银，所以该反应的离子方程式是Cu(NHb好--2期=?酒--2狐4艮&操作②是把水层与有机层分离，所以为分液操作,需要的主要仪器为分'液漏斗；Cu元素富集在有机层，所以该操作的目的是富集Cu元素，使铜元素与水溶液中的物质分离，答案选a"⑶Cu氏中R元素为-1价，所以反应III是有机溶洒中的Cu氏与稀硫酸反应生成CuSd和RHs操作③使用的过滤操作中分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁，目分液:漏斗内的液体太多s(4)以石墨作电极电解CuSU溶淹。阴极析出铜，则阳极为阴离子氢氧根放电，生成氧气，导致氢离子浓度增大，所以阳极的产物有口，比S。3由溶液得到晶体的操作步骤一般为加热浓缩冷却结晶过滤s(5)操作④中得到的硫酸可用在反应1口中，所以第三种循环的试剂为在SO4s氯化镁溶液为酸性，可降低溶洒中氢氧根离子的浓度，防止由于溶液中的c(OH-)过高，生成Cu(OH)㈠冗淀。【考点定位】本题主要考查物质的制备流程的分析判断，离子方程式的书写，基本操作的判断等【名师点睛】对于工业流程的分析是该问题的难点。将该工业流程转化为化学的问题及掌握基本的化学知识是解题的关键。包括反应原理的判断、基本操作的判断、仪器的选择、物质或操作作用的分析、电解反应原理的应用、操作方案的设计、误差分析、物质质量分数的计算等。这类题目距离生活较远，所以学生会感到无从下手。从流程图中可分析问题的答案，如经过操作1将溶液与残渣分离，则该操作一定是过滤，从溶液中得到固体的操作一定需蒸发浓缩的步骤等，根据加入某物质前后反应物质的成分变化判断发生的化学反应及该物质的作用，所以本题以化学工业为载体，考查学生的分析问题与解决问题的水平为主。☆★考点二：制备某一物质的流程题、明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。只有知道了实验目的，才能非常清楚的知道整个流程的意义所在，题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。而产物如果具有某些特殊性质（由题目信息获得或根据所学知识判断），则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。一般来说主要有如下几种情况：（1）如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的 ；还有如、 （Onn （浓）等物质。TOC\o"1-5"\h\z3 22 3 4 3 3（2）如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备 、 、 、 （（等物质时，要蒸干其溶3 3 2 32液得到固体溶质时，都要加相对应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是 、 、、；而像 、 、等盐23 23 2 43 2 23溶液虽然也发生水解但产物中 、 、 、 都不是挥发性物3 24 3质,在蒸发时，抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身。（3）如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含+ 等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。3（）如果产物是一种易吸收空气中的或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如固体等物质），则要注意防止在制备过程中对或水的除去，也要防止空气中的22或水进入装置中。（5）如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。2、寻找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学反应文程式或制备原理，从中了解流程图。从近几年的高考题目中会发现，绝大部分题目都会给出制备物质时所需的原料，但一般会涉及到物质的分离、提纯的操作。所以在明确了实验目的之后，再写出主要的反应方程式，观察有没有副产品，如果有，剩余的步骤就是分离提纯了。2I 年高考北京卷】（分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（、 、 、及炭24黑等）和 为原料，制备高纯、实现铅的再生利用。其工作流程如下：

tll.lrn（过程I［）（过程川）.上出tll.lrn（过程I［）（过程川）.上出—I含铅（）过程I中，在 催化下，和 反应生成 的化学方程式是（）过程I中， 催化过程可表示为：①写出的离子方程式： 。②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。向酸化的 溶液中加入 溶液，溶液几乎无色，再加入少量 ，溶液变42红。。（）溶解在 溶液中，存有平衡： （） （）U（）,其2溶解度曲线如图所示。①过程^的目的是脱硫。滤液经处理后可在过程n中重复使用，其目的是选填序号）。A减少 的损失，提升产品的产率B重复利用氢氧化钠，提升原料的利用率

・增加 浓度，提升脱硫效率②过滤0的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程m的操作【答案】（） O（）①+ — +；②取中红色溶液少量，加入过量，充分反应后，红色褪去。（）①、B②将粗 溶解在一定量 溶液中，加热至℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到 固体。【解析】试题分析：（1）根据题给化学工艺流程知，过程I中，在fm一催化下，plpg和比so反应生成Pbsa和水,化学方程式为Pb+PbCh+2H：SOi+==2?bSO4+2H：Oo（2）①催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质反应前后保持不变口根据题给信息知反应：中动应ng氧化为由则反应诃中FW-被Pb还原为Fe2,离子方程式为2F"+?b+SC>4：_==PbSO4+2Fe2-②a实险证明发生反应b则b实验需证明发生反应实险方案为取a中红色溶液少量，加入过量PM充分反应后，红色褪去口（3）①过程U脱硫过程中发生的反应为PbSO4+2NaOH==?bCHNa2SO4+H2O,而滤液I中含有硫酸，可降低溶灌的pH,使平衡：PbO（s）+NaOH（aq）-YaHPg（叫）逆向移动，减少PbO的损失，提高产品的产率，答案选AB,②根据PbO的溶解度曲线，提纯粗Pb的方法为将粗PbO溶解在35烬QH溶灌中配成高温下的饱和溶淹，降温结晶、过滤，洗涤并干燥即可得到PbO。【考点定位】本题主要是考查化学工艺流程分析，催化剂，离子方程式书写，化学实验方案的设计，物质的分离、提纯，平衡移动原理的应用等。【名师点晴】化学高考试题的发展趋势必然是重视与生产、生活的紧密联系，但不管如何灵活多变，工业生产离不开反应原理中的方向、速率和限度问题。该题以铅的再生利用为载体，考查了陌生方程式书写、元素化合物性质、速率平衡、转化率等问题，综合性较强。第（）②问不太好分析，需要结合图像及题目的前后信息来解决。．【年9．【年9高考江苏卷】（12分）以电石渣［主要成分为为原料制备的流程如下：()氯化过程控制电石渣过量，在5左右实行。氯化时存有与 作用生成的反应， 进一步转化为 ，O量 分解为和TOC\o"1-5"\h\z2 2 32 2 2O。2①生成 的化学方程式为 ▲。②提升转化为 的转化率的可行措施有 ▲(填序号)。—A适当减缓通入速率 .充分搅拌浆料 .加水使 完全溶解()氯化过程中转化为 的总反应方程式为 =2 32 2 2(C)l+O5Ca+C6lOH32 2 2氯化完成后过滤。①滤渣的主要成分为 ▲(填化学式)。②滤液中 与 的物质的量之比 ： ▲:(填“，”、“^或“=”)。()向滤液中加入稍过量 固体可将 转化为，若溶液中 的含量32 3 3为■，从该溶液中尽可能多地析出 固体的方法是▲。【答案】（）①c+cocc^c+o；② （）①cc（、co②<；（3）蒸发浓缩、冷却结晶【解析】试题分析：m①氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，则生成cxaox的化学方程式为2Cb+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCk+二田口。②A.适当减缓通入Ch速率可以使氯气被氢氧化钙充分吸收而反应，可以提高氯气的转化率，A正确,B.充分搅拌浆料可以增大反应物的接触面积，使氯气被氢氧化钙充分吸收而反应，可以提高氯气的转化率，E正确sC.加水使完全溶解氢氧化钙浓度降低，不利于氯气的吸收，C错误，答案选ABo（2）①碳酸钙不溶于水，与氯气不反应，氢氧化钙微溶，因此滤渣的主要成分为CaCS、0（OH）：o②由于氯气还能与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，因此、滤海中心｛。5）3与CaCh的物质的量之比川口｛口5沏：?i[CaCh]<1：5o（3）根据图像可知氯酸钾的溶解度受温度影响最大，因此从该溶液中室可能多地析出KC15固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶口【考点定位】本题主要是考查物质制备工艺流程分析【名师点晴】无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现水平立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的水平，所以这类题成为近年来高考的必考题型。流程题的解题思路为：明确整个流程及每一部分的目的一仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质一结合基础理论与实际问题思考一注意答题的模式与要点。解决本类题目的基本方法和步骤为：（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。（2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。（3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。2．【201年9高考四川卷】 （1分6）资源的高效利用对保护环境、促动经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含C 。和CCO・MgCO。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CCQMgO、和，其简化流程如下：

已知：① 在 ℃不分解;5 43高温②请回答下列问题：(1)95℃0煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是 。 (2)实验室过滤所需的玻璃仪器是 。 TOC\o"1-5"\h\z() 溶液能从磷矿中浸取出 的原因是 。43()在浸取液中通入，发生反应的化学方程式是 。()工业上常用磷精矿 和硫酸反应制备磷酸。已知 ℃，时:5 43CaO(sS)O(+lH)=CaSO4((ls))+H △H=-271kJ/5CaO(PsO()l+)H+HF((gP))O=FC(as)O+(5lH)△H=-937kJ/mo34 5 43 2则 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 _5 43()在一定条件下 g) ，当与 的起始物质的量之2 22 2比为1,达平衡时，转化了若含 (相对分子质量为 )5 43的质量分数为 的磷尾矿，在上述过程中有的 转化为，将产生的与按起始物质的量之比1混合，则相同条件下达平衡时能产生【答案】()2反应生成 +△反应生成 +△()+水解使溶液呈酸性，与4(4)MgS+O2N+H2OH===M432 2(5)Ca(P)OF(s)S+O(l55 43 24岫()【解析】试题分析：(1)根据题给化学工艺流程和信息①知磷尾矿［主要含C35(PO4)sF和CaC6Mge6］在950七下保烧，其中碳酸钙和碳酸镁分解，生成气体的成分为二氧化碳(CCh)。(2)实验室过滤所需的玻璃仪器是烧杯”漏斗和玻璃棒口(3)瓯和方溶液中镁离子水解呈酸性,与CaO、<XOH);反应生成Ca『口(4)根据化学工艺流程判断浸取浦丑的主要成分为硫酸镁溶液，通入虫，发生反应的化学方程式是MgSO4-2NHs-2H20===Mg(OH)2HNH4)2SC>4。(5)已知25匕lOlkPaHl：①CaO(可十H：SO4(l)=CaSO4(s)-H；0(1) AH=-271kJ/mol②5CaOCsj-ItPaCj-HFtg：^加3口："⑸一AH=-9371dmo：根据盖斯定律：①义5—②得Ca5lPa)sF和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是Ca<(PO4)3F⑸-5氏SO+(：)=5CaSO4(寸一1tp0式：)一班(g)AH=-418kJmo：o(6)根据题给数据利用三行式分析。设CO的起始浓度为lmo：L则水蒸气的起始浓度为5mH工CO(g)-H20(g)=£5(中—止停)，TOC\o"1-5"\h\z起始浓度(mc：L)1 5 0 0转化浓度(mdL)歹6 丁6 56 56平衡浓度(mdL)「6 256 56 56则K=c(C5阳历:阳CO阳比0尸1。相同条件下当CO与氏0(g)的起始物质的量之比为13,平衡常数不变，设转化的CO为工。CO(g)-H20(g)08二|0-出闾，起始浓度(mo：L) 1 3 0 0转化浓度(molL) x x x x平衡浓度(mdL) (1-x) (3-x) x x则炉｛l-x)O-x)=L解得户%%即达平衡时,CO转化了34°转化为其的加注5)汪质量为aX10%阳泡枭根据反应48炉。4)^-1居1。530。叵？0狂2-30(其)-逐650三-期4知生成CO的质量为(30x28xaX10%xbK)(4x504)kg,则转化的CO的质量为3(30x28xaX10%xb^)4(4x504)kg,根据反应：CO(g)-H2O(g)=CS(g)-H2&知相同条件下达平衡时能产生地3(30乂羽黑X10%计外).-56(4x504)_通.kg=的出阳kgo【考点定位】考查化学工艺流程分析，化学实验基本操作，化学方程式和热化学方程式的书写，盖斯定律，化学平衡和化学计算。【名师点睛】本题以磷尾矿的综合利用的化学工艺流程为载体考查化学实验基本操作，化学方程式和热化学方程式的书写，盖斯定律，化学平衡和化学计算。工艺流程题联系生产实际，考查面广，形式灵活，是近几年高考命题的热点题型。它集元素化合物知识，基本概念和基本理论于一体，考查面广、综合性强。它们的主要考查点有：（1从）原料到产品元素不同形式的转化。（2反）应中的原理考查及反应条件控制。（3物）质的除杂、分离与检验。（4化）工生产中的环保、节能、循环利用等生产成本控制。（5原）料投料比及产率计算等。工艺流程题就是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中相关的化学知识步步设问，是无机框图题的创新。解题时首先要明确原料和产品（包括副产品），即箭头进出方向；其次依据流程图分析反应原理，紧扣信息，搞清流程中每一步发生了什么反应，弄清相关反应原理，明确目的（如沉淀反应、除杂、分离）；最后联系储存的知识，有效实行信息的利用，准确表述和工整书写。因为工艺流程常与溶液的配制、物质的分离及定量测定等基本操作有机结合起来，需要复习时牢固掌握实验基础知识，才能有效结合题中的信息，准确答题。（5）小题要注意盖斯定律的应用，（6）小题将平衡计算和根据化学方程式计算相结合，题目的思考容量大，计算较繁琐，是本题的失分点。题目较难。3．【201四9川理综化学】（16分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以 存有）转变成重要的化工原料23 4（反应条件略）。稀H野。4 活化磁铁矿 FeCOa 空气I［浸取 I【［还原 UI”调pH 【V，调pH除杂高铁矿烧渣户逋”.液产典气|康叫嚏液卜盛警要・|比$。4晶体

___ _ 祇痛¥百晶— 活化硫铁矿还原 的主要反应为： ，不考虑其他反应。TOC\o"1-5"\h\z2 2 43 2 4 24请回答下列问题：（）第I步与 反应的离子方程式是 。—（）检验第n步中 是否完全还原，应选择（填字母编号）。^溶液^ 溶液^溶液4 36（）第ni步加 调溶液到左右，然后在第w步通入空气使溶液降到.此时不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液降低的原因是。（） 可转化为 C 在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃已知25℃，时:+H22(g)=2(F2seF)CeO(s)+2C(s)+23AH=-1480kJ/mol在空气中加热反应生成 的热化学方程式是 。—()在一定条件下可制得 二硫化亚铁纳米材料。该材料可用于制造高容量锂42电池，电池放电时的总反应为 ，正极反应式22是。()假如烧渣中的铁全部视为 ，其含量为0将 质量分数为 的硫酸加入23到烧渣中浸取，铁的浸取率为 6其他杂质浸出消耗的硫酸以及调 后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第m步应加入3kg。【答案】TOC\o"1-5"\h\z() =23 2(2)C()被氧化为， 水解产生。() AH-3 2 23 2(5)Fe+S4-e=Fe2-+2S(6)【解析】(1)F电6-狂1-=狂声-7比0(2)若没有完全还原，则可以用MSCN检睑。(3)部分Ff襁氧化为F^-o(4)根据盖斯定律可得：4FeCOsls)-O：(g)=25?:0：(s)-4CO:ig)ATf=-260k.Tmo：o(5)正极得电子，化合价降低，可得正极方程式：丘丛7:=理-2肄-(G由于最终得到FeSO4,根据元素守恒，n{5e)=niS),X来自于F的＜近F段、FeCQjS来自于F场、氏004则有:ckgX5^c_H^X50% 1_ _mi5eCq)kg_aXh%kgckgX50%11GOg/mci- 160g/md_14z° 116gmo：' 98gmol 160g/mci-1496%则得答案：鬻1750kgo则得答案：鬻1750kgo【考点定位】化学工艺流程化学反应与能量元素及化合物化学计算【名师点睛】近几年高考化学工艺流程题属于热点体系。工艺流程题，顾名思议，就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中相关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。只要明确实验目的，理解装置的作用以及工艺流程的原理，吸收题目新信息并且能加以灵活使用，在高考中就一定会大获全胜。工艺流程题设问的地方：反应速率与平衡理论的使用；氧化还原反应的判断、方程式书写；利用控制H分离除杂；利用溶解度分离；常用的分离方法、实验操作；流程中的物质转化和循环；绿色化学评价；电化学；计算产量、产率、产品纯度等。.【2山东理综化学】(分)毒重石的主要成分 (含2、 2、等杂质)，实验室利用毒重石制备 /2H2的流程如下：()毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。实验室用 的盐酸配置 的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的。・烧杯 .容量瓶 .玻璃棒 .滴定管(2)

223开始沉淀时的H11..11.完全沉淀时的H13.11.13.2加入h・h2调节h:可除去（填离子符号），滤渣n中含（填化学式）。加入”2时应避免过量，原因是 已知： （ 已知： （ ）=1.6X10724（3）利用简洁酸碱滴定法可测定已知：2 2—2/ 2—田4 27 2步骤I移取m一定浓度的242的+含量，实验分两步实行。2 2-= \44－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为mL。0溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 －1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为mL。0步骤n：移取mL2溶液于锥形瓶中，加入 m与步骤I相同浓度的溶液，待2完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用mol・L-i盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方”）。 2溶液的浓度为mol・L-1,若步骤n中滴加盐酸时有少量待测液溅出，2浓度测量值将（填“偏大”或“偏小”）。【答案】（1）增大接触面积从而使反应速率加快；（2）3； oHo田22过量会导致生成 2沉淀，产品的产量减少。（3）上方；（0—1）；偏小。【解析】（1）充分研磨可以增大反应物的接触面积，增大反应速率s因为配制的盐酸溶灌浓度为质量分数,可以计算出浓盐酸的体积和水的体积，所以使用烧杯作为容器稀释，玻璃杯搅拌口（2）根据流程图和表中数据，加入阳广氐。调pH为只有F广完全沉淀，故可除去加入NaOH调PH=12.5/广也完全沉淀簿广部分沉淀，所以滤渣II中含Mg（OH）2.a（OH）24HBKsp（BaC2O4）=1.6x10--,H2c3O4过量时璘二3专化为EaCad沉淀,EaCh。比口产品的产量减少。（3）笛刻度位于滴定管的上方s与E广反应的CrOV的物质的量为（Vg—V由）.WOOmob则浓度为（0—1）y根据计算式，若步骤n中滴加盐酸时有少量待测液溅出，1减小，则2浓度测量值将偏大。【考点定位】本题通过化学流程的分析，考查了基本操作和基本仪器、离子的去除、溶液的配制和酸碱中和滴定，包含了实验数据的分析和处理、和误差的分析。【名师点睛】本题为化学流程题，往年的流程题信息量大，题目较长，本年的化学流程属于简短型，题目涉及的知识也不难，同时与化学实验相结合，突出了实验在化学学科中的重要地位，题目通过表格给出了相关信息，考生应使用题目所给信息，与所学基础知识相结合，分析化学流程的相关问题，关于酸碱中和滴定，问题设计全面，难度梯度设计合理，既有滴定管的结构、又有数据的计算和误差的分析，不同层次的考生都能体现出各自的水平。.【 福建理综化学】 分无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。（）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为。（）工业上用铝土矿（主要成分为l，含有、 等杂质）制取无水氯化铝的一23 23 2种工艺流程示意如下：已知：物质lllll沸点/℃（升华）（升华）①步骤I中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是—（只要求写出一种）。②步骤n中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是—。③已知：TOC\o"1-5"\h\zl 1A •mol23 1ll l △l •mol3 22由l、和l反应生成l的热化学方程式为 。—④步骤m经冷却至室温后，气体用足量的 冷溶液吸收，生成的盐主要有种，其化学式分别为⑤结合流程及相关数据分析，步骤v中加入铝粉的目的是。【答案】（分）（）l l23（）①防止后续步骤生成的l水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率。②或铁：③l lll△ ；/mol④、、l⑤除去…升纯度。【解析】C)氯化铝是强酸弱碱盐，在溶淹中A1"发生水解反应产生氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为AF-TftO—3H-s(2)①步骤I中焙烧使固体中的水分挥发，导致气孔数目增多，其作用是可以防止后续步骤生成的Aid水解。同时由于增大反应物的接触面积，使反应速率加快。②根据物质中含有的元素组成可知：若在步骤II中不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比北大的单质是铁。③第一个式子减去第二个式子，整理可得：AhOXs)-3qs)-2Ch(g)=2AlC13(g)+-3CO(g)AH=-174.5kJ/mob④步骤山经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种,Cb与浓NaOH溶液发生反应产生NaCkYaCIS和水,随着反应的进行,溶洒变稀口这时Cb与稀的YKJH溶液发生反应，形成Nad.NaQOo因此得到的三种盐的化学式分别为Nad、NaOO、NaQO；o⑤由于Al的活动性比Fe强，在步骤V中加入铝粉,就可以将铁置换出来，达到除去除去Fed提高Aids纯度的目的口【考点定位】考查盐的水解、反应条件的控制、热化学方程式的书写、物质反应充分的确定及化学试剂的作用的判断的知识。【名师点睛】离子方程式、热化学方程式都是化学用语，是学习化学的基础。要掌握反应规律。在分析该题目，书写盐水解的离子方程式时，要知道，盐水解的水准是微弱的，水解产生的物质很少，不能形成沉淀或气体，所以写离子方程式应该不能写沉淀符号或气体符号，要用可逆号“0"，不能使用等号"”，要掌握盐的水解规律是：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。在实行热化学方程式书写时，要注意物质的存有状态、物质的多少与能量相对应。注意热化学方程式的系数只表示物质的量，所以能够用分数系数，也能够用整数系数。反应放出的热量多少，只与反应物质起始状态和终了状态相关，与反应的物质多少相关，而与反应途径无关。利用盖斯定律实行反应热的计算，不但能够计算能够直接发生反应的物质的反应热，也能够计算不能直接反应的或不容易测定的反应的反应热。在实行反应条件的控制、化学试剂的选择使用时，从固体物质的表面积的大小、盐的水解等多个对化学反应速率影响的角度分析，从参加反应的物质及可能发生的反应判断溶液的成分。掌握物质的化学性质、盐的水解规律、化学反应速率的影响因素是解决本题的关键。.【 安徽理综化学】(分)硼氢化钠()在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠 为主要原料制备 B其流程如下:已知： 常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点： 3）。（）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至 ℃以上并通入氩气，该操作的目的是___，_原_料中的金属钠通常保存有__中__，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有___， ，_玻_璃片和小刀等。（）请配平第①步反应的化学方程式：□ □□□口□TOC\o"1-5"\h\z2 2 2 4 23（）第②步分离采用的方法是 ；第③步分离（ ）并回收溶剂，采用的方法是 。__（） （）与水（）反应生成 （）和氢气（），在℃,下，已知42每消耗克（）放热，该反应的热化学方程式是 _4【答案】（1）除去反应器中的水蒸气和空气，煤油，镊子、滤纸（2）系数为：1、2、4、2；（）过滤，蒸馏（） （） （N△ ；42 22【解析】（1）由于YaBE常温下能与水反应，目Ma比较活泼，加热到度以上，充入氯气，是除去反应器中的水蒸气和空气，避免整响反应s少量金属钠保存在煤油里s取用钠时，用镒子夹取，滤纸吸干表面的煤油；（2）根据氧化还原反应原理，得失电子总相同，可以配平此反应为：NaBO2-2Si02-MNa-+-2H2==N3BH4-2Na2SiO35（3）从流程图中可以看出第②步分离的是固体和液体混合物，所以选用过滤的方法；第③步分离（N3BH4）并回收溶剂，只能先将溶剂蒸发再冷凝回收，即蒸储的方法分离；E）根据物质的量计算，n（N疝故热方程式为：N3BH4（G =丫疝6（s）AH=-216KJ-mob【考点定位】本题属于工艺流程题，重点考查化学实验基础，如物质的保存、取用方法；混合物的分离提纯方法，如过滤，蒸馏等；此题还考查了氧化还原反应的配平和热化学方程式的书写。【名师点睛】工艺流程题往往题目字数较多，给学生造成畏惧心理，其实只要冷静应对，并

不是太难。流程题主要考两点，一个是从混合物中分离和提纯物质，另一个就是从一种物质制取另一种物质，解决此题关键是掌握物质分离和提纯的实验原理和方法，同时掌握物质间的转化规律。解决此题关键还在于从题目中筛选有效信息，比如题目第三小问，因为题目要求回收溶剂，所以我们采用的分离方法应该是蒸馏，而不是蒸发结晶；在书写热化学方程式时应该注意以下几点：1.反应物和生成物的状态要注明；2.准确判断吸热反应和放热反应，即△的正负；反应热的计算要和化学计量数相关；反应热的单位等。7．【201年9高考天津卷第10题】(14分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：2(gN)22(gN)一种工业合成氨的简易流程图如下：I ii m w v()天然气中的2杂质常用常用氨水吸收，产物为4I ii m w v()天然气中的2杂质常用常用氨水吸收，产物为4S一定条件下向4溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：。式：。(2)步骤 中制氯气原理如下：①口+ +3H；(g) 汽a二/206：4kJ*mol②HrQ(3)C02(^)+Ib(g)A//=71.2kJ-mol"对于反应①，一定能够提升平衡体系中2百分含量，又能加快反应速率的是。升高温度 增大水蒸气浓度 加入催化剂 降低压强利用反应②，将进一步转化，可提升2产量。若mol和2的混合气体(的体积分数为2)与2反应，得到. mol、2和2的混合气体，则转化率为。()图表示℃、 ,条件下，原料气投料比与平衡时 体积分数的关系。根据图中点数据计算的平衡体积分数： 。2 （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度持续升高，口物质的量变化的曲线示意图。（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号），简述本流程中提升合成氨原料总转化率的方法：。【答案】（）2田S+O 2NH+2SI4 2 32（2）a 90%（）v对原料气加压；分离液氨后。未反应的2、H2循环使用。【解析】试题分析：首先要掌握反应规律，根据反应规律写出相关化学方程式，其次要理解和掌握有关化学平衡的规律和计算方法，特别是正确运用"三段式"进行计算，是解决本题的关键。另外能够正确的分析图像的含义,并能绘画图像06把酒HS氧化为S,可得化学方程式：2XH4HsM>2=3NHrH20r2sla,反应①为吸热反应，反应速率加快，平衡向右移动，氏的百分含量增大，正确s仄增大水蒸气浓度，比的百分含量减小，错误s人加入催化剂，氏的百分含量不变，错误；正降低压强，反应速率减小，错误；设CO的转化量为xCO-H2O CCh-Hi转化量(mol) 0.2 00.8转化量(mol)x xx转化量(mol)0.2-x x£i.8-xlmol-x=1.18mob贝Ux=0.INmH,可得CO转化率=0.18m口鼻03molxl00%=90%(3)根据图1可知ft与W的投料比为3平衡0寸m在体积分数为42%,设氏物质的量为33mH,N物质的量为amol,X;转化的物质的量为x则N2-3H2 =-2NHs转化量(mol)a3a0转化量(mol)X3x2x转化量(mol)a-x3a-3x2x2x-(4a-2x)对00%=42%,解得x=0.5蒐a,则W的平衡体积分数=仃—工的方)+(4a—2x0.552a)x100%=14.5%(4)随着反应的进行，NHs的物质的量逐渐增大，当反应平衡后，升高温度，平衡向左移动，NHs的物质的量逐渐减小，可画出图像。(5)步骤IV为热交换，使合成氨放出的热量得到充分利用s对原料气加压，使平衡向正反应方向移动，分禽液氨,减少生成物浓度，未反应的V、氏循环使用等措施可提高提高合成氨原料总转化率=■【命题意图】本题考查化学反应速率和化学平衡的移动、化学计算、化学图像、化学流程的分析，体现了学科内综合，综合性较强，另外本题需要根据信息来推测未学过反应的方程式，这也体现了新课标的重要思想，通过学过的理论来推测未知的知识，这也是化学研究的重要步骤，考查了学生解决实际问题的水平。．【201年9高考江苏卷第16题】(12分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含、等)制备碱式硫酸铝 溶液，并用于烟气脱硫23 2 2 4x6—2x研究。()酸浸时反应的化学方程式为;滤渣I的主要成分为(填化学式)。()加 调节溶液的 至 ，其目的是中和溶液中的酸，并使 转化为3 2 43)滤渣n的主要成分为(填化学式)；若溶液的 偏高，一将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是(用离子方程式表示)。()上述流程中经完全热分解放出的 量总是小于吸收的 量，其主要原因22TOC\o"1-5"\h\z是 ；与吸收 前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的 将—(填“增大”、“减小”或“不变”)。【答案】(1)AlO+3SHO=A(lS)O+3OH SiO23 2 4 2 43 2 2() f()溶液中的部分亚硫酸根离子被氧化为 减少4【解析】本题的解题要点为化工流程中化学原理的理解及化学用语书写，做题时要理解流程中各步的原理，准确书写相关反应方程式及化学式，避免不必要的失分。(1)酸浸时氧化铝与硫酸反应；二氧化硅不与硫酸反应，过滤得到；(2)加入了钙离子，生成微溶于水的沉淀；若偏高，将会生成氢氧化铝，导致该结果；()空气是氧化性氛围，亚硫酸具有较强的还原性易被氧气氧化为硫酸，使溶液酸性增强。【命题意图】本题考查工业流程中化学原理相关问题，涉及反应原理方程式的书写、流程中反应产物的判断等内容，考察学生对元素化合物性质的掌握和应用所学知识实行必要的分析、类推或计算一些具体的化学问题的水平。1.1019届湖南六校联考】(14分)一种工业制备SrCl-6HO的生产流程如下:已知：①M(SrCl-6HO)=6 ；l22②(SrSO)=3.3X10—、 ( SO=1.1X10-io；ap4 ap4③经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr和Cl-外，还含有少量 杂质。(1)隔绝空气高温焙烧，若 l中只有$被还原，转移了16电子。写出该4反应的化学方程式： 。 (2)过滤2后还需实行的两步操作是 、 。 (3)加入硫酸的目的是 ;为了提升原料的利用率，滤液中Sr的浓度应不高于 (注：此时滤液中 浓度为1X10-5 l/(4)产品纯度检测：称取1.000产品溶解于适量水中，向其中加入含 31O100X10-的3溶液(溶液中除Cl一外，不含其它与+反应的离子)，待Cl-完全沉淀后，用含3+的溶液作指示剂，用0.000的ISC标准溶液滴定剩余的43，(使剩余的+以 SC白色沉淀的形式析出。①滴定反应达到终点的现象是 。 ②若滴定过程用去上述浓度的ISC溶液0.00,则产品中SrCl-6HO的质量4 22百分含量为 (_保_留__4位_有_效数字)。【答案】(14分，每空2分)高温(1)SrSO+4CSrS+4COf；()洗涤；干燥；(3)除去 杂质；0.03；4(4)①加入最后一滴标准液，溶液由无色变为红色，且30不褪色②93.45%。【解析】试题分析：口)隔绝空气高温焙烧，若2mM防304中只有S被还原，转移了16moi电子。则每Im&S获得gmol电子，元素化合价降低g价，由于原来是T价，所以反应后变为」价，根据电子守恒、原子守恒，则该反应的化学方程式是玩(2)过滤2后的溶液为SrCb,该物质的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，所以从溶淹中获得3也由氏O,还需进行的两步操作是洗涤s干燥，就得到纯浮的Srd2-6H1O,(3)由于BaS5是难溶于水的物质，所以在操作过程中加入硫酸目的是使溶浦中的Ea二一形成EaSd沉淀，而除去加二一杂质』降?出亦04)=1.1打0一叫由于溶浦中加上噬度为1x10-^molL；则冲口吐)=1」幻『人1幻尸m口:LnixlO-WmciL根据&@SOt>=支取10一可知日力+)=£3刈。-勺.1：<11厂11101L=3.0xlO-imdl=3.03mol (4)①若NH4SCN不再与剩余的Ag■结合形成AgSCN白色沉淀,溶洒中就会含有SCN-,就会与F曲产生络合物是溶液变为红色,因此滴定达到终点时再滴加最后一滴溶淹，溶液由无色变为血红色，且我三不褪色；②n(NH4gCN)=0-2000mdLx0.02L=4.0xl0-3mob AgSCN白色沉淀的形式析出,所以溶淹中剩余的Ag■的物质的量为：口3『)=461什加通则与0一反应的阳的物质的量为：n{Ag>1.100x10，mol-4.0x10-3mol=7.0x10-3moiLOOOg产品中SKVGHX)的物质的量为：n(3rCb・6H2@=l2n(Ag+)=3.5xW-3mol,LOOOg产品中SrCb吨地。的质量为：mfSrCb・63)=3支5乂10-Wm61g--mol=0.9345g,所以产品纯度为：(0.9435g^lg)xl00%=93.45%o考点：考查物质制备工艺流程的知识。21 届河南省八市重点月模拟】 分)硫酸亚铁铵［ 是一种重要的TOC\o"1-5"\h\z42 42工业原料，能溶于水，不溶于乙醇，其工业制法如下。请回答：周体C带油污镀锌废铁片干燥晶体④加入(NHJ3MG潮湿的硫酸周体C带油污镀锌废铁片干燥晶体④加入(NHJ3MG潮湿的硫酸陛S。*溶液亚铁钺晶体⑤调节pH为1-2①酿液洗涤 ②加入少量B 4幽幽③加入过量稀硫酸()步骤①中碱液洗涤的目的是^^。若将碱液换为酸液，可能产生的问题是_▲。()步骤②中能够是▲ (填字母)，加入少量 的目的是▲ 。a．CuCl．CubO ．Cu()NOc ．CuSOd2 32 4()步骤⑥中要用到少量乙醇洗涤，其目的是 ▲。()用硫酸亚铁按晶体配制溶液时，需加入一定量硫酸，目的是▲ 。工业上常用酸性 溶液通过滴定的方法测定硫酸亚铁铵样品的纯度，反应的离子方程式为—▲。准确量取硫酸亚铁铵溶液时，硫酸亚铁铵溶液应盛放于▲（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（）硫酸亚铁铵晶体的样品中可能含有的杂质离子是▲，实验室的检验方法是▲。【答案】（15分）（1）除去油污和锌层（2分）；铁部分损失（或油污未除净）（1分）（）b（分）加快铁与稀硫酸的反应速率（分）；（3）除去少量水并避免硫酸亚铁铵晶体因溶解而损失（2分）（）避免样品水解（分）； = （分）；酸式（分）；（） （或铁离子）（分）；取少许样品加入到 溶液中，观察是否有血红色出现（2分）。【解析】试题分析：（1）油脂在碱性条件下回发生水解反应，产生可溶性的物质,而且Zn可以与强碱溶淹发生反应，实验实险步骤①中碱液洗涤的目的是除去油污和锌层s若将碱灌换为酸浦，油脂在酸性条件下水解程度小，囱、氏都会发生反应，实睑可能产生的问题是导致铁部分损失及油污未除净s㈡）带油污的镀锌铁皮应YK>H溶洒洗涤后得到纯净的F匕氏与硫酸会发生置换反应产生F裕6和氢气,若向其中加入少量的Cu5CuO与硫酸反应产生CuSO4；”与Cu*O4发生置换反应产生的Cu单质与铁及硫酸就会构成原电池，使反应速率加快，加入也可以直接与反发生置换反应产生Cu,然后与反及硫酸构成原电池，加快反应速率，而CuCb会引入杂质CT,使物质不纯；Cu（N5X在酸性条件下具有强的氧化性，不能得到F铝。。也就不能达到实险目的。故正确选项是bds加入少量E的目的是加快铁与稀硫酸的反应速率S（3）从溶液中获得的硫酸亚铁彼［gDXFe（区04切表面有一定量的水,为了尽快去除水分,同时避免硫酸亚铁镁晶体因溶解而损失，在步骤⑥中要用到少量乙醇洗涤，加快水的挥发S（4）硫酸亚铁是强酸弱碱盐，容易发生水解反应，为了抑制盐的水解，根据盐的水解规律，在用硫酸亚铁按晶体配制溶洒时，需加入一定量硫酸；酸性KMnd溶淹具有强的氧化性，会把Fe-氧化产生MnO4-被还原产生Mnt根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式：MnO4-5Fe--8H-=Mn^-5F^+-HH2O硫酸亚铁镇是强酸弱碱盐，容易发生水解反应使溶洒显酸性,所以准确量取硫酸亚铁镁溶液时，硫酸亚铁溶液应盛放于酸式—滴定管中。（5）FE-具有还原性，容易被氧化产生三台7所以在制取得到的硫酸亚铁镁晶体的样品中可能含有的杂质离子是F炉+,实险室的检睑方法是取少许样品加入到KWCN溶液中，观察是否有血红色出现，若有红色产生，就证明含有F6,否则不含FW-。

考点：考查物质制备工艺流程的知识。.12届唐山二模】（分）利用酸性含锰废水（主要含2、 、H、2、 2）可制备高性能磁性材料（C及纯净的氯化铜晶体（高性能磁性材料（C及纯净的氯化铜晶体（2c2H2）。工业流程如下:已知：几种金属离子沉淀的改口表金属离子2金属离子222开始沉淀的HiL2完全沉淀的H回答下列问题：（）过程①中， 在酸性条件下可将2氧化为，反应的离子方程式为2 （2）过程②中，所得滤渣的成分是。（）过程③中，调H目的是。（）过程④中，若生成的气体可使澄清的石灰水变浑浊，则生成 反应的离子方程式是。（）将滤渣溶解在过量的盐酸中，经过，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（ ・2H）。22（）过程④中，2、 2为 时，实验测得 的产率与溶液H反应时间关系如右图。时间关系如右图。据图中信息，你选择的最佳提；理由是据图中信息，你选择的最佳提；理由是（）从滤液可得到的副产品是（填化学式）。（）从滤液可得到的副产品是（填化学式）。【答案】（14【答案】（14分）（每空2分）(1)+O++e4(1)+O++e4+H=n++3++e2HO； （2）0耐量的(3)使 +完全沉淀为 H2()+H3- 3；+f+H(5)加热浓缩，降温结晶其(它合理答案也给分)()(分)等于 时反应速率最快，且3产率最高()NHl分)。【解析】试题分析：口)在过程①中，MnS在酸性条件下可将三把奉化为根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得反应的离子方程式为一一过程②中，向溶灌中加入氨水，调节溶液的pH=3一九这时溶液中的FW-会形成沉淀，过量的MnS也以固体形式存在，所以所得滤渣W的成分是Fe(OH)s和MnSs过程③中，调pH=6工目的是使溶涌中Cu：笑全沛淀为Cu(OH)：而除去s(4)过程④中，若向含有Mn2+的溶灌中加入NH4HC5溶满，生成的气体J可使澄清的石灰水变滓浊，则生成岫心5反应的离子方程式是MrNTHCS'MnC6l-CST-H20s(5)将滤渣Q是Cu{OH)k将其溶解在过量的盐酸中，得到Cud;溶淹，该物质的溶解度随温度的升高而增大，所以溶淹经过加热浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、低温烘干,即可获得纯浮的氯化铜晶体{的吐喧氏5。(6据图中信息，你选择的最佳pH是工0,原因是pH=，0时,反应速率最快，而且MnCOs沉淀率最高；”)根据元素守恒可知：从滤浦C可得到的副L品是加压二，考点：考查物质制备工艺流程的知识。4．【陕西省西安交大附中201届9高三上学期期中考试】(1分1)铬是一种银白色的坚硬金属，铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源，请回答下列问题。(1)工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：①已知步骤 的反应方程式为：Na+Na+3H J+3NaH3+NaH该反应中氧化剂是 填化学式)，生成 时转移电子的物质的量为3②步骤冶炼制铬的化学方程式为（2）某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意如图2，为电源的填_“正极（”“负极”）,阳极区溶液中发生的氧化还原反应为（（2）某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意如图2，为电源的填_“正极（”“负极”）,阳极区溶液中发生的氧化还原反应为（3）化学需氧量（）可量度水体受有机物污染的水准。它是在强酸并加热条件下，用22作强氧化剂处理水样时所消耗的22的量，换算成相当于2的含量（以计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量，过程如下：.取 水样于锥形瓶加叭25C0.取 水样于锥形瓶加叭25C022I加碎瓷片少许，然后慢慢加入少量硫酸，混合均匀，加热;.反应完毕后，冷却，加指示剂，用的硫酸亚铁铵2溶液滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液此步操作的目的是用.反应完毕后，冷却，加指示剂，用的硫酸亚铁铵2溶液滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液此步操作的目的是用2把多余的2反应成）①中，量取22溶液的仪器是②中，碎瓷片的作用是①中，量取22溶液的仪器是②中，碎瓷片的作用是③该水样的化学需氧量用含_的表达式表示）【答案】（）①2分），（分）②2（2分）（2）①正极（【答案】（）①2分），（分）②2（2分）（2）①正极（分）② 2-+ 2++27r＋＋++ 2 （2分）（）①酸式滴定管（或移液管）（分）②防止暴沸（分）③（2分）试题分析：（1）①Ct■元素的化合价由T价变为T价，NmCrOi为氧化剂，该反应中每生成ImolCr（OH）；时转移电子的物质的量=lmolx（6-3）==moh②步骤IV中用铝熟制备金属铭，故反应方程式为:吉：日CnOL2Al=m型=囚9厂久门（2）由电解示意图可知E电极产生氢气，故接电源负极作阴极，则A接电源正极做阳极邛日极为:百，故口。二一+於f+14JT=-+6F3-+7H20K3疝KjCrQ溶液强氧化性，故量取K2c建O?溶淹的仪器是酸式滴定管（或移淹管），②加热液体加碎瓷片作用防止暴沸s③由I可知废水与RCnO-溶淹发生氧化还原反应，由III可知fw-把多余的C「OY-反应成CF

由电子守恒可知废液中失去的电子为[10x0,25x2x（6-3）-cxl^]x1产15-叫，吃'I由电子守恒可知废液中失去的电子为[10x0,25x2x（6-3）-cxl^]x1产15-叫，吃'I。” 匕，由电子守恒转化为相当于 的含量 =P o则 D==”产考点：化学工艺流程。.【浙江省金丽衢十二校 学年高三第一次联考】（分）高铁酸钾（ ）是一种集氧24化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。高铁酸钾为暗红色粉末状晶体，干燥的晶体80℃以下十分稳定，它极易溶于水，难溶于异丙醇。实验室模拟生产工艺流程如下：足量的氯气浓ROH溶液 9。%的尸式\门,）,溶液[kqhw-id0球去kci.।斑面辫溶而t溶液m慧粗产品鞋.用黄已知：① （条件:较低温度）22（条件：较高温度）2 32在水溶液中易水解： O"（胶体）回答下列问题：实验室可利用右图装置完成流程①和②（）仪器的名称是 ▲ ，恒压滴液漏斗支管的作用是▲ ,两水槽中的水为▲ （填“热水”或“冷水”）。（）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器中加入浓 溶液的目的是▲;TOC\o"1-5"\h\z判断浓 溶液已过量的实验依据是 ▲。（）从溶液中分离出后，还会有副产品 、C则反应③中发生的离子方程24 3式为：▲ 。（）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用 稀溶液溶解，再加入饱和的溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。①粗产品用 溶解的目的是▲ 。②如何判断 晶体已经洗涤干净 ▲ 。—（）从环境保护的角度看，制备 较好的方法为电解法，其装置如右图。电解过程中24阳极的电极反应式为 ▲ 。【答案】（）三颈烧瓶；平衡压强；冷水（）与过量的氯气继续反应，生成更多的 ，并提供碱性环境；三颈烧瓶内颜色彻底变为无色，再加适量的浓 溶液（） ++ -+ -= -+-+ （）①增大-浓度，抑制42 4-的水解②取最后一次洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀，则已洗涤干净（）———+-= -+42【解析】试题分析：（1）根据仪器的结构可判断a是三颈烧瓶；恒压滴液漏斗能保持内外压强相同,所以其支管的作用是平衡压强；由于次氯酸钾的生成需要在较低的温度下完成，因此水槽中的水均是冷水。（2）由于通入的氯气过量，所以浓氢氧化钾的作用是与过量的氯气继续反应，生成更多的KC1O。又因为次氯酸钾氧化硝酸铁需要在碱性条件下，因此另一个作用是并提供碱性环境S由于氯气是黄绿色气体，当完全被消耗后说明氢氧化钾过量，因此判断氢氧化钾过量的实险依据是三颈烧瓶内颜色彻底变为无色，再加适量的浓KOH溶液。（3）在碱性溶淹中次氯酸钾氧化硝酸铁水槽高铁酸钾、氯化钾和水，反应的离子方程式为2Fe^-+3ClO"+1OOH"=2FeO+2一+3d-+5H2。。（4）①高铁酸钾是强碱弱酸盐水解溶淹显碱性，用氢氧化钾溶解可增大溶液中c（OH-）浓度，抑制FeO42一的水解，减少产品的损失。②由于高铁酸钾晶体上沾附有氯离子，因此可以通过检险氯离子判断是否洗涤干净，即正确的实险操作是取最后一次洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀，则已洗涤干净。（5）电解池中阳极失去电子发生氧化反应，则铁离子在阳极放电转化为高铁酸钾，电极反应式为Fe-6e-+80H_=F®-+4氏0。考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用5．【江苏省南通中学201年9度第一学期期中考试】（13分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥，主要含有 、 、 、 等。某主要生产 、 、 的化工厂3 3 3 22 2 3 4利用钡泥制取 N其部分工艺流程如下（已知溶液中 沉淀完全的 ）：（）酸溶后溶液中 ， 与 的反应化学方程式为 ▲

（）酸溶时通常控制反应温度不超过0,且不使用浓硝酸，原因是▲。（）该厂结合本厂实际，选用的为▲ （填化学式）；中和I使溶液中▲（填离子符号）的浓度减少（中和I引起的溶液体积变化可忽略）。TOC\o"1-5"\h\z【答案】（1）B（aFe）O+8H=NBO（aNO）+2（FNeO）+4OH （3分）22 3 32 332（）防止反应速度过快（分）浓易挥发、分解（分）（） （分） （分）【解析】试题分析：中反元素的化合价是T价，为最高价态，则EMFQX与HN5发生非氧化还原反应，生成硝酸钢、硝酸铁、水，化学方程式为加小02）二（NOb）：-2Fe（NOb）rMJhO/（2）浓硝酸的浓度太高，则反应的速率太快,不易控制；且浓硝酸易挥发,温度太高,硝酸会发生分解反应；（3）X应是碳酸钢，因为用钢泥制取硝酸锁b硝酸与碳酸钢反应生成硝酸钢、水和二氧化碳气体，既可调节溶液的pH,也不会引入杂质s已知溶液中疣淀完全的pH=31,则溶液的pH在4-5之间时,铁离子已完全沉淀，同时消耗氢离子，所以,中和I使溶液中三产、H械度减少。考点：考查对工艺流程的分析,化学方程式的判断与书写．【福建省莆田一中、漳州一中、泉州五中201届9高三三校联考】（13分）工业上用重晶石制备其他钡盐的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。工业上利用重晶石高温煅烧还原法制备的工艺流程图如下:某研究小组在实验室用重晶石（主要成分）对工业过程实行模拟实验。．高温煅烧还原法工业上利用重晶石高温煅烧还原法制备的工艺流程图如下:某研究小组在实验室用重晶石（主要成分）对工业过程实行模拟实验。查表得：△B高温△B高温△S（）气体用过量 溶液吸收得到硫化钠。水解的离子方程式为:

（）气体用过量 溶液吸收得到硫化钠。水解的离子方程式为:（2）（2）反应高温(△=（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的可能是。I沉淀转化法（）已知 x X9某同学设想用饱和 溶液和TOC\o"1-5"\h\zSP4 SP3 2 3盐酸将转化成，若用 溶液一次性溶解并完全转化4 2 23 4（溶液体积变化可忽略不计），则该转化过程的离子方程式为;反应的平衡常数 ； 溶液的最初浓度不得低于 。 【答案】（） H+ O H+ （写第一步即可）（分）2 22（） .（分）（）使得到充分的还原（或提升 的产量）；①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。（其他合理答案也给分）（2分）（） q） （分）（分）； （43 34分）【解析】试题分析：（1）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解，方程式为S丁+fbO=HS-s--=(2)已知⑥+4C(s)4CO(g)+BaS(s) AH]=+571.2kJ-mol-1ffi；BaSO4(s)+高‘阻2C(s)三三2C€>2（g）+BaS（s）△峦二+226.2kJ-mo；②,则根据盖斯定律可知（①一②）2C(s):2即可得到反应CG)+C6(g)=^式。④的△日二+172.5kJ-md-]o（3）过量的碳能使EaSd得到充分的还原（或提高EaS的产量卜同时①②为吸热反应，亮和氧气反应放热可以维持反应所需高温，所以实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气。（4）饱和村田ca溶液和EaS€）4反应的离子方程式为EaSdG）+8式（叫）=EaC口MJ+SO40反应的平衡常数K==094。当完全转c(SO^~)式$4,”式加，K2F(BaSO4)W104一武。4’”式物力一里式劭CQ）一反应的平衡常数K==094。当完全转化后溶液中硫酸根的浓度是1k=0」mE」所以溶液中碳酸根的浓度是0.1molL4-0.04=10Z2.5mcllo生成ImH碳酸钢消耗Imol碳酸钠，所以碳酸钠的起始浓度不低于理士兰粤土理10Z—2.6mol_1：■考点：考查物质制备工艺流程图的分析以及溶解平衡的应用(1分0)电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度极大的氧化物。其工业制取流程如下：TOC\o"1-5"\h\z()滤渣的成分除过量的Co(。和(O外还有 填化学式) (2 (2)加入心(O的目的是 。3 42()Co与稀硝