铬铁矿处理报告

对铬铁矿硫酸浸出制备铬化合物工艺的认识实验背景及铬的基本介绍工艺及原理总结及展望实验背景及铬的根本引见铬的运用之广应用领域冶金工业76%耐火资料13%化学工业11%铬铁合金金属铬铬砖、铬镁砖等重铬酸钠碱式硫酸铬等铬铁矿铬是雪白色带有光泽的金属，在自然界中没有纯铬。铬铁矿资源分布特点哈萨克斯坦南非Kermas〔南非〕ENRC〔哈萨克斯坦〕占世界铬铁矿资源：95%！！！铬铁矿资源分布特点占总量：0.175%大型矿床：0中型矿床：4个贫矿量：约一半进口依存度达98%！！铬盐的污染长沙铬盐厂。铬盐夺命！！！！！2007年，甘肃永青化工厂4.5万吨铬渣堆存在黄河兰州段上游支流庄浪河畔，严重要挟到附近学校师生的安康2006年，山东济南裕兴化工厂厂区内堆存历年来积存的铬渣二十多万吨，每年又新增铬渣8万吨，且无任何防渗、防扬尘措施，对地下水及周边河流呵斥污染2003年，由于违法排污行为，湖南长沙铬盐厂被封锁2003年，重庆民丰农化厂将近30万吨铬渣堆积于地面，导致厂区内外一百多万立方米的土壤被污染，该厂还将有毒的含铬废渣废水直排嘉陵江2021年6月，云南省曲靖市陆良化工公司将五千余吨铬渣非法丢放，致珠江源头南盘江附近水质遭到污染，引发恐慌。后经调查，该企业还有14.84万吨铬渣未经无害化处置开展趋势中国将全面淘汰有钙焙烧落后消费工艺工艺及原理铬（Cr）铬铁矿铬渣铬铁矿消费铬化合物：碱性氧化路线高温还原路线酸溶路线碱性氧化道路Cr+6Cr+3固态碳热复原第一阶段第二阶段高温复原道路第一阶段第1阶段受界面化学反响的控制:铬铁矿表层可以最先接触到复原剂，首先被复原，由于铁离子较铬离子更容易结合电子，因此Fe3+被复原为Fe2+，Fe2+被复原为Fe，少部分Cr3+随后被复原为Cr2+。此阶段为界面化学反响控制。第2阶段受分散的控制，随着反响的进展，未反响核逐渐减少，外部产物层逐渐加厚，总体体积变化不大。在复原反响进展较慢时由于初步的复原导致外层的Fe2+和Cr2+浓度较内层高．这种浓度差会成为离子分散的驱动力，使得Fe2+和Cr2+向内挪动，并可以作为电子载体复原内部Fe3+和Cr3+，反响进展较快时，外部的Fe2+和Cr2+尚未向内分散曾经被复原为金属态，此时内部的Fe2+、Fe3+和Cr3+会向外分散，为了坚持电荷平衡，Mg2+和Al3+会向内分散，产物层中的粒子分散成为了速控步骤。第二阶段影响因素还原温度还原时间还原剂类型等气体流速等酸溶道路即铬铁矿直接同硫酸反响制得硫酸铬溶液，经分别杂质和复分解制成其他三价铬化合物，铬的价态不变。硫酸参与量对铬铁矿中铬和铁元素浸出率的影响从左图中可以看出，随着硫酸用量的添加，铬铁矿中铬浸出率逐渐升高，而铁浸出率呈先升高后降低的趋势，当硫酸与铬铁矿质量比为2．5时，铁元素浸出率最大，其质量分数为70．1％铬铁矿中主要含铬物相为Fe(CrO2)2和(Mg、Fe)Cr2O4在较高温度和较高氧化电位条件下与硫酸发生反响，主要反响如下：

1、6Fe(CrO2)2(S)+15H2SO4(l)+2CrO3(1)=3Fe2(SO4)3(l)+15H20(l)

2、6(Mg、Fe)Cr204(s)+18H2SO4(1)+2CrO3(s)=

Fe2(SO4)3+7Cr2(SO4)3(l)+6MgSO4(1)+18H20(l)

浸出过程是硫酸和铬铁矿相互作用的多相反响过程，溶液中硫酸浓度与铬铁矿粉外表上的硫酸浓度差，是影响浸出速率的主要要素之一。

无Cr6+产生消费工艺清洁优点：铬铁矿硫酸浸出流程图总结及展望有钙焙烧硫酸浸出熔盐液相氧化无钙焙烧工艺能耗高排渣量大Cr(Ⅵ)污染杂质多耗碱量大Cr(Ⅵ)污染能耗高耗碱量大Cr(Ⅵ)污染无Cr(Ⅵ)产生清洁消费工艺硫酸浸出主流无Cr(Ⅵ)产生清洁生产工艺硫酸浓度高硫酸耗费量大氧化剂用量大探索降低硫酸浓度和硫酸浸出反响过程的时间降低氧化剂的运