高中化学钙元素详细总结及高中化学方程式总结(重要)

单质钙钙在地壳中的含量为3.64，仅次于氧、铝、硅、铁。钙以化合灰石CaCO3、方解石CaCO3、冰洲石CaCO3、物形式广泛存在自然界中，钙的矿物主要有石大理石CaCO3、白云石MgCO3·3CaCO3、萤石CaF2、石膏CaSO4·2H2O、磷灰石Ca3(PO4)2等。在动物骨骼、牙齿、蛋壳、珍珠、珊瑚、海生动物体和许多土壤中都含有钙，CaCl2在海水中占0.15。关于单质钙，我们介绍它的：物理性质化学性质生物活性制备方法物理性质钙是银白色金属，密度1.559gcm-3,熔点1112K,沸点1757K,硬度1.5，钙属于轻金属，它的密度和硬度均比镁低。化学性质从钙的电负性（1.00）和标准电极电势（=-2.87V）看，钙是个活泼的金属，它的化学性质主要表现在：(1)Ca不论在固态或水溶液中都具有很强的还原性，是与钠、镁一样常用的还原剂。例如：①高温下，钙能夺取氧化物中的氧或氯化物中的氯：ZrO2+2Ca==Zr+2CaO2RbCl+Ca==2Rb+CaCl2②钙在空气中能与氧气和氮气缓慢作用形成一层氧化物和氮化物的保护膜。在空气中燃烧生成Ca3N2和CaO:2Ca+O2==2CaO3Ca+N2==Ca3N2③Ca与冷水作用缓慢，与热水剧烈反应放出氢气：Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2④Ca能与卤素直接作用，加热时与S、N2、C作用，生成卤化物、硫化物、氮化物和碳化物：Ca+F2==CaF2Ca+S==CaSCa+2C==CaC2⑤钙与氢气在加热反应下生成CaH2,它遇水放出氢气，是一种常用的、方便的氢气发生剂：Ca+H2==CaH2CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2O(2)Ca与浓氨水作用形成Ca(NH3)6,这是一种有金属光泽的高导电性固体。生物活性钙是人体必需的生命元素。所有的植物都含有一定量的钙。动物体内的钙不仅以磷酸钙形式参加骨骼和牙齿的组成（磷酸钙在人体内的总含量约为体重的3%），而且参与新陈代谢。人体一昼夜约需0.1g钙。人的食物中钙的主要来源是牛奶和奶制品，人体内钙的不足和过量都会影响健康，缺少钙会引起佝偻病，尤其对婴幼儿的健康成长很有影响。制备方法金属钙的制备方法：(1)：电解1072KCaCl2=====Ca+Cl2电解(2)真空和1473K温度下还原石灰：1473K3CaO+2Al====3Ca+Al2O3真空还原法成本低，目前正在代替电解法而成为制钙的主要方法。

氧化钙和氢氧化钙下面我们介绍：氧化钙氢氧化钙氧化钙氧化钙是白色粉末状固体，含有杂质时为灰白色，熔点2887K，沸点3123K，密度3.253.38gcm-3,硬度4.5。工业品氧化钙俗称石灰或生石灰，是由煅烧石灰石CaCO3而得：CaCO3===CaO+CO2CaO的化学性质主要表现在：(1)CaO具有吸水性，可用作干燥剂。与水激烈反应，放出大量的热，生成氢氧化钙，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。CaO+H2O==Ca(OH)2(2)CaO是碱性氧化物，易溶于酸，露置于空气中会渐渐吸收CO2气而成碳酸钙：CaO+CO2==CaCO3在高温下，CaO能与酸性氧化物SiO2作用：CaO+SiO2==CaSiO3CaO与P2O5也有内似反应，可用于炼钢中除去杂质磷。石灰主要用作建筑材料，耐火材料，还可用作干燥剂，特别是用作氨的干燥剂。氢氧化钙Ca(OH)2是疏松的白色粉末，密度2.24gcm-3,在853K时脱水成为氧化钙：853KCa(OH)2====CaO+H2OCa(OH)2微溶于水，在水中的溶解度1.8×10-2mol.dm-3(293K)。

Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，例如：293K时，每100g水溶解0.166g的氢氧化钙；373K时，100g水溶解0.8g。Ca(OH)2具有较强的碱性，属于强碱。Ca(OH)2溶液能吸收空气的CO2气生成碳酸钙的沉淀：Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O工业品Ca(OH)2俗称熟石灰或消石灰，其澄清的水溶液（即饱和溶液）称为石灰水。Ca(OH)2与水组成的乳状的悬浊液称为石灰乳，可用于消毒杀菌。由于氢氧化钙价格低廉，来源充足，并具有较强的碱性，生产上常用来调节溶液的pH或沉淀分离某些物质。工业上常用的是它的悬浮液即石灰乳。

钙盐以下我们将介绍：碳酸钙CaCO3磷酸钙Ca3(PO4)2草酸钙CaC2O4硫酸钙CaSO4氟化钙CaF2氯化钙CaCl2碳化钙CaC2钙的焰色反应离子型盐溶解度的一般规律碳酸钙CaCO3是白色晶体或粉状固体，密度2.72.93gcm-3,它是天然存在的石灰石、大理石和冰洲石的主要成分。它的化学性质主要表现在以下几个方面：(1)CaCO3加热到1098K左右开始分解，生成氧化钙和二氧化碳气：CaCO3===CaO+CO2(2)将二氧化碳通入石灰水，或Na2CO3溶液与石灰水反应，或碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应，都可以得碳酸钙沉淀：(3)CaCO3不溶于水，但溶于含有二氧化碳的水中，生成碳酸氢钙Ca(HCO3)2:CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2这种溶有碳酸氢钙的天然水称为暂时硬水，遇热时二氧化碳被驱出，又生成碳酸钙沉淀：石灰岩溶洞的形成就是这个道理，岩石中的碳酸钙被地下水（含有二氧化碳的水）溶解后再沉淀出来，就形成了钟乳石和石笋。碳酸钙易溶于酸，生成盐和二氧化碳气，例如溶于盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2天然碳酸钙用于建筑材料，如作水泥、石灰、人造石等，还用于做陶瓷、玻璃等的原料。沉淀的碳酸钙用作医药上的解酸剂。磷酸钙Ca3(PO4)2又称磷酸三钙，白色晶体或无定形粉末，密度3.14g·cm-3,熔点1943K。自然界存在的磷酸钙是Ca3(PO4)2·H2O矿。Ca3(PO4)2可由CaCl2与Na3PO4作用而制得：3CaCl2+2Na3PO4====Ca3(PO4)2+6NaClCa3(PO4)2不溶于水和乙醇溶于酸。工业上生产的磷酸就是用Ca3(PO4)2与硫酸作用而制得。Ca3(PO4)2+3H2SO4==3CaSO4+2H3PO4用硫酸处理Ca3(PO4)·2H2O矿粉，可制得过磷酸钙，它是一种常用的水溶性磷肥，主要成分是Ca(H2PO4)2和无水CaSO4:Ca3(PO4)2+2H2SO4===2CaSO4+Ca(H2PO4)2草酸钙Ca2+离子与C2O42-可以生成CaC2O4的白色沉淀。Ca2++C2O42-==CaC2O4CaC2O4·H2O的Ksp==2.0×10-9,草酸钙不溶于水，在定量分析中利用这一性质来检验或测定钙和草酸的含量。硫酸钙硫酸钙为白色固体，熔点1723K，密度2.69g·cm-3,难溶于水（CaSO4的Ksp=2.4×10-5）,它的二水合物CaSO4·2H2O俗称石膏或生石膏，加热脱水而成熟石膏或烧石膏2CaSO·4H2O或CaSO4·1/2H2O。423K2CaSO4·2H2O===2CaSO4·H2O+3H2O石膏是一种矿物，为单斜晶体，呈板状或纤维状，也有细粒块状的，呈淡灰、微红、浅黄或浅蓝色。熟石膏粉末与水混合后有可塑性，但不久即硬化重新变成石膏。此过程放出大量热并膨胀，因此可用于铸造模型和雕塑。硫酸钙和石膏还可用于制造硫酸和水泥，油漆的白颜料，纸张的填料和豆腐的凝结剂。氟化钙纯净的氟化钙是无色透明的晶体，可用于光学仪器材料。天然存在的CaF2是萤石矿，一般萤石因含有微量杂质，略呈绿色或紫色，是制备氟化氢和人造冰晶石的原料。CaF2+H2SO4===CaSO4+2HF氯化钙氯化钙白色晶体或块状物，熔点1055K，沸点1873K，密度2.15g·cm-3(293K)。氟化钙极易溶于水，与水可以形成一、二、四、六水合物，它们存在的温度范围为：CaCl2·6H2O<302KCaCl2·4H2O302-318KCaCl2·2H2O318-448KCaCl2·H2O>473K无水氯化钙和它的水合物都是容易潮解的白色固体，是工业生产和实验室常用的干燥剂之一（但不能干燥氨气）。例如可用氯化钙水溶液浇洒道路消尘。CaCl2·6H2O与冰混合可作制冷剂，如果以1.44∶1的质量比混合，温度可降至218K。无水氯化钙是电解法制备金属钙的原料。碳化钙纯的碳化钙为无色晶体，密度2.22g·cm-3（291K）,熔点2573K,能导电。工业品CaC2俗称电石，由于含有游离碳而呈灰色。电石是由生石灰（CaO）与焦碳（或无烟煤）混合，在电炉中煅烧制得：CaO+3C===CaC2+COCaC2与水反应生成乙炔，因此电石是有机合成的重要原料。CaC2+H2O===C2H2+Ca(OH)2钙的焰色反应利用焰色反应，可以根据火焰的颜色定性地鉴别这些元素的存在与否，但只可以鉴别单个离子。钙的焰色是橙红色的。利用焰色反应，还可以制造各色火焰。例如：红色焰火的简单配方：KClO334％Sr(NO3)245％碳粉10％镁粉4％松香7％

绿色火焰的配方：

Ba(ClO3)238％

Ba(NO3)240％

S22％离子型盐溶解度的一般规律（同镁）氯化镁、硝酸镁、硫酸镁、铬酸镁、氯酸镁、高氯酸镁、醋酸镁等易溶于水，而碳酸镁、磷酸镁、草酸镁等是难溶的。碱土金属某些难溶化合物的溶度积碱金属氟化物、碘化物的溶解度（mol/dm3）离子型盐类溶解度的一般规律是：（1）离子的电荷小、半径大的盐往往是易溶的。例如碱金属离子的电荷比碱土金属小，半径比碱土金属大，所以碱金属的氟化物比碱土金属氟化物易溶。（2）阴离子半径较大时，盐的溶解度常随金属的原子序数的增大而减少。例如I-、SO42-、CrO42-半径较大。它们的盐的溶解度按锂到铯，铍到钡的顺序基本减小。（3）相反，阴离子半径较小时，盐的溶解度常随金属的原子序数的增大而增大。例如F-、OH-的半径较小，其盐的溶解度按锂到铯，铍到钡的顺序基本增大。（4）一般来讲，盐中正负离子半径相差较大时，其盐的溶解度较大。相反，盐中正负离子半径相近时，其溶解度较小。高中化学方程式总结第一部分无机方程式钠与空气常温下反应：4Na+O2==2Na2O钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）：2Na+O2==Na2O2（加热或点燃）3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2（加热）5、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑6、氧化钠与水反应：Na2O+H2O==2NaOH7、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2==Na2CO38、过氧化钠与水反应（反应放出大量的热）：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应（防毒面具与潜水艇制氧气）：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O210、碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（注意“互滴”时的现象）少量盐酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3CO32-+H+==HCO3-NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑过量盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+==H2O+CO2↑11、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3CO32-+H2O+CO2==2HCO3-13、碳酸钠加热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑（加热）14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OHCO3-+OH-==CO32-+H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O17、实验室制取氢氧化铝（用可溶性铝盐和氨水反应）：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+18、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+==Al3++3H2O19、加热氢氧化铝分解：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O（加热）20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应：NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳：二氧化碳少量：2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3↓2AlO2-+CO2+3H2O==CO32-+2Al(OH)3↓二氧化碳过量：NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-22、氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl==FeCl2+H2OFeO+2H+==Fe2++H2O23、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+==2Fe3++3H2O24、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应：FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓26、实验室制取氢氧化铁（红褐色）：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-==Fe(OH)3↓27、氢氧化亚铁被氧化（现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色）4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)328、Fe3+的检验（生成血红色物质切记不是沉淀）：Fe3++3SCN-==Fe(SCN)329、铁离子与铜反应（常用于腐蚀印刷电路板）：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+30、铁离子与锌反应：锌少量：2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+锌过量：2FeCl3+3Zn==2Fe+3ZnCl22Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+31、氯化铁溶液里加铁粉：2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe==3Fe2+32、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（加热）33、用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O34、二氧化硅与氢氧化钠反应（因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞）SiO2+2NaOH==Na2SiO3+2H2O35、制取硅酸（硅酸钠水溶液成为水玻璃）Na2SiO3+2HCl==H2SiO3(↓)+2NaCl（沉淀符号可加可不加，以学校为准）SiO32-+2H+==H2SiO3(↓)36、水玻璃中通入二氧化碳（可以验证碳酸酸性比硅酸强）Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3(↓)SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3(↓)注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐37、实验室制取氯气：MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O（加热）38、磷与氯气反应：氯气少量：2P+3Cl2==2PCl3氯气足量：2P+5Cl2==2PCl5（PCl3为液态，PCl5为固态）39、氯气与水反应：Cl2+H2O==HClO+HCl（可逆号）40、氯气光照分解：2HClO==2HCl+O2↑（光照）41、氯气通入氢氧化钠溶液中（生成物为84消毒液主要成分）Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2OCl2+2OH-==ClO-+Cl--+H2O将氯气通入石灰乳中制漂白粉（漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙）Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O43、漂白粉工作原理：Ca(ClO)2+2HCl==2HClO+CaCl2ClO-+H+==HClO44、漂白粉再空气中变质（可证明碳酸酸性强于次氯酸）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐45、高锰酸钾与浓盐酸反应：2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O46、卤素之间的置换反应：Cl2+2Br-==Br2+2Cl-Cl2+2I-==I2+2Cl-Br2+2I-==I2+2Br-47、硫与氧气点燃：S+O2==SO2（点燃）48、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO3（可逆号）49、用氢氧化钠吸收二氧化硫：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+2OH-==SO32-+H2O50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫：Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO32-+SO2+H2O==2HSO3-51、二氧化硫与氧化钙反应：SO2+CaO==CaSO3（高温）52、氯水中通入二氧化硫，漂白性消失：Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HClCl2+2H2O+SO2==4H++SO42-+2Cl-52、实验室制取二氧化硫：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O53、工业制硫酸：2SO2+O2==2SO3（可逆号）（催化剂、加热）SO3+H2O==H2SO454、三氧化硫与氧化钙反应：SO3+CaO==CaSO455、用熟石灰吸收三氧化硫：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O56、向硫化氢的水溶液（俗称氢硫酸）中通入二氧化硫：2H2S+SO2==3S↓+2H2O57、硫化氢与氧气反应：氧气少量：2H2S+O2==2S↓+2H2O（点燃）氧气足量：2H2S+3O2==2H2O+2SO2（点燃）58、硫于氢氧化钠反应：3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH-==2S2-+SO32-+3H2O59、二氧化硫和过氧化钠反应：O2+Na2O2==Na2SO460、大气固氮（NO是无色无味气体，有毒）：N2+O2==2NO（高温或放电）61、一氧化氮被氧化（NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体）：2NO+O2==2NO262、二氧化氮溶于水：3NO2+H2O==2HNO3+NO63、一氧化氮与氧气4:3溶于水：4NO+3O2+2H2O==4HNO364、二氧化氮与氧气4:1溶于水：4NO2+O2+2H2O==4HNO365、工业制氨气：N2+3H2==2NH3（可逆号）（高温高压催化剂）66、氨气溶于水：NH3+H2O==NH3·H2O（可逆号）67、氨气和氯化氢反应（产生白烟）：NH3+HCl==NH4Cl68、碳酸氢铵（俗称碳铵）加热分解：NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑（加热）69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热：NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑（加热）70、实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑（加热）71、氨的催化氧化：4NH3+5O2==4NO+6H2O（催化剂、加热）72、浓硫酸和铜反应：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O（加热）73、铁与浓硫酸加热：2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（加热）74、碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2H2O+SO2↑（加热）75、硫于浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O（加热）76、硫化氢与浓硫酸反应：H2S+H2SO4(浓)==2H2O+SO2+S↓（加热）77、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O78、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O79、浓硝酸与碳反应：C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O（加热）80、硝酸见光分解：4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O（光照或加热）81、实验室制取氯化氢：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑（加热）82、制取水煤气：C+H2O(g)==CO+H2（高温）83、铝热反应：Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe（高温）84、向氯化亚铁中滴入氯水：2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==Fe3+第二部分电化学方程式1、铜锌原电池（硫酸做电解液）负极：Zn-2e-==Zn2+正极：2H++2e-==H2↑总反应：Zn+2H+==Zn2++H2↑2、铅蓄电池（放电）负极：Pb+SO42--2e-==PbSO4正极：PbO+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O总反应：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O3、铅蓄电池（充电）阴极：PbSO4+2e-==Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-==PbO+4H++SO42-总反应：2PbSO4+2H2O==PbO2+Pb+2H2SO44、氢氧燃料电池（酸性电解质溶液）负极：H2-2e-==2H+正极：O2+4e-+4H+==2H2O总反应：2H2+O2==2H2O5、氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）负极：H2-2e-+2OH-==2H2O正极：O2+4e-+2H2O==4OH-总反应：2H2+O2==2H2O甲醇燃料电池（碱性电解质溶液）负极：CH3OH-6e-+8OH-

=CO32-+6H2O正极：3O2+12e-+6H2O=12OH-总反应式：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O

甲醇燃料电池（酸性电解质溶液）负极：2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2正极：3O2+12e-+12H+=6H2O总反应：2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O8、电解氯化铜溶液阴极：Cu2++2e-==Cu阳极：2Cl--2e-==Cl2↑总反应：CuCl2==Cu+Cl2↑（电解）9、电解氯化钠溶液（氯碱工业、工业制氯气）阴极：2H++2e-==H2↑阳极：2Cl--2e-==Cl2↑总反应：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑（电解）10、电解硫酸铜溶液阴极：Cu2++2e-==Cu阳极：4OH--4e-==O2↑+2H2O总反应：2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4（电解）11、电解氢氧化钠溶液阴极：2H++2e-==H2↑阳极：4OH--4e-==O2↑+2H2O总反应：2H2O==2H2↑+O2↑（电解）12、向铜上镀银（镀件做阴极，镀层金属做阳极，镀层金属盐溶液做电解质溶液）阴极：Ag++e-==Ag阳极：Ag-e-==Ag+13、精炼铜反应（粗铜做阳极，精铜做阴极）阴极：Cu2++2e-==Cu阳极：Cu-2e-==Cu2+14、析氢腐蚀负极：Fe-2e-==Fe2+正极：2H++2e-==H2↑总反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑15、吸氧腐蚀负极：2Fe-4e-==2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-==4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3第三部分有机方程式（必修部分）1.甲烷与氯气：CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl2.乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OHH2O+CH2=CH2↑3.乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br4．乙烯和HBr的反应CH2=CH2+HBrCH3CH2Br5.乙烯水化制乙醇CH2=CH2+H2OCH3CH2OH6.制取聚乙烯、聚丙烯CH－CH2nCH2－CH2nnCH2=CH2CH－CH2nCH2－CH2nCH3HC≡CH7.乙炔的制取CaC2+2H2OCa(OH)HC≡CH8.由乙炔制聚氯乙烯催化剂△CH－CH2nClHC≡催化剂△CH－CH2nClHC≡CHFeBr3BrFeBr3Br+Br2+HBr浓H2浓H2SO455-60℃—NO2+HNO3+H2—NO211.苯与氢气加成生成环己烷+3H212.甲苯发生硝化反应CH3+3HONO2+3H2OCH31H2O3