【苏教版步步高】高三化学一轮复习：专题7 化学反应速率和化学平衡

第2讲化学反响的方向和限度根底盘点一、化学反响进行的方向及判断根据自我诊断1.判断反响过程自发性的目的是()A.判断反响的方向B.确定反响是否一定发生C.判断反响过程发生的速率D.判断反响过程的热效应解析判断反响过程的自发性，只是指出一定条件下反响自动发生的趋势，即反响发生的可能性，并不能说明反响能否实际发生，故只有A项正确。A1整理课件根底回归1.自发反响在一定条件下就能自发进行的反响称为自发反响。2.判断化学反响方向的依据〔1〕焓变与反响方向研究说明，对于化学反响而言，绝大多数都能自发进行，且反响放出的热量，体系能量得也，反响越。可见，是制约化学反响能否自发进行的因素之一。无需外界帮助放热反应越多降低越多完全反响的焓变2整理课件〔2〕熵变与反响方向①研究说明，除了热效应外，决定化学反响能否自发进行的另一个因素是体系的。大多数自发反响有趋向于体系增大的倾向。②熵和熵变的含义a.熵的含义熵是衡量一个体系的物理量。用符号表示。同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是：S(g)>S(l)>S(s)。混乱度混乱度混乱度S3整理课件b.熵变的含义熵变是反响前后体系，用表示，化学反响的ΔS越大，越有利于反响。〔3〕综合判断反响方向的依据因此，要正确判断一个化学反响是否能自发进行，必须综合考虑反响的与。在恒温、恒压时，①如果反响的，那么该反响一定能自发进行；②如果反响的，那么该反响一定不能自发进行；③如果反响的或，反响是否能自发进行与反响的有关。熵的变化自发进行ΔS焓变熵变ΔH<0,ΔS>0ΔH>0,ΔS<0ΔH<0,ΔS<0ΔH>0,ΔS>0温度4整理课件二、可逆反响和化学平衡自我诊断2.在一定条件下，将0.3molCO和0.2molH2O(g)通入2L密闭容器中，进行反响：CO〔g〕+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。〔1〕反响刚开始时，浓度最大，正反响速率最大；浓度为0，反响速率为0。反响物生成物逆5整理课件〔2〕随着反响的进行，反响物浓度逐渐，正反响速率逐渐；生成物浓度逐渐，逆反应速率逐渐，最终正、逆反响速率，到达平衡状态，此时反响体系中各物质的浓度均。依据以上表达画出反响的v-t图象。减小减小保持不变增大相等增大答案6整理课件根底回归1.可逆反响条件下，既能向方向进行，又能向方向进行的化学反响。相同正反响逆反响7整理课件2.化学平衡状态〔1〕概念一定条件下的可逆反响中，正反响速率与逆反响速率，反响体系中所有参加反响的物质的保持不变的状态。〔2〕平衡特点相等质量8整理课件指点迷津“v(正)=v(逆)〞，是化学平衡状态微观本质的条件，其含义可简单地理解为：对反响物或生成物中同一物质而言，其生成速率等于消耗速率。“反响混合物中各组分的浓度不变〞是平衡状态的宏观表现，是v(正)=v(逆)的必然结果。9整理课件根底回归1.概念在一定温度下，当一个可逆反响到达时，生成物与反响物的比值是一个常数，用符号表示。2.表达式对于反响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),K=〔固体和纯液体的浓度为常数，通常不计入平衡常数表达式中〕。化学平衡浓度计量数次方的乘积浓度计量数次方的乘积三、化学平衡常数K10整理课件3.意义〔1〕K值越大，反响物的转化率，正反响进行的程度。〔2〕K只受影响,与反响物或生成物的浓度变化无关。〔3〕化学平衡常数是指某一具体反响的平衡常数。假设反响方向改变,那么平衡常数改变。假设方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反响，平衡常数也会改变。越大越大温度11整理课件误区警示化学平衡常数K值的大小是可逆反响进行程度的标志，它能够表示可逆反响进行的完全程度。一个反响的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反响物的浓度越小，反响物的转化率也越大。可以说，化学平衡常数是在一定温度下一个反响本身固有的内在性质的定量表达。12整理课件要点精讲要点一化学平衡状态的判断1.化学平衡状态的标志〔1〕v正=v逆——反响体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。〔2〕平衡混合物中各组成成分的含量保持不变——各组分的物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数〔有气体参加的可逆反响〕、反响物的转化率等保持不变。13整理课件2.实例分析例举反应

mA(g)+nB（g)pC(g)+qD(g)

是否平衡状态

混合物体系中各成分的量

①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定

是

②各物质的质量或各物质的质量分数一定

是

③各气体的体积或体积分数一定

是

④总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定

不一定

正反应速率与逆反应速率的关系

①在单位时间内消耗了mmolA，同时生成mmolA，即v正=v逆

是

②在单位时间内消耗了nmolB，同时消耗了pmolC，则v正=v逆

是

③vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q,v正不一定等于v逆

不一定

④在单位时间内生成nmolB，同时消耗qmolD，均指v逆，v正不一定等于v逆

不一定

14整理课件压强

①若m+n≠p+q，总压强一定（其他条件不变）

是②若m+n=p+q，总压强一定（其他条件不变）

不一定混合气体相对平均分子质量（M）

①M一定，m+n≠p+q

是②M一定，m+n=p+q

不一定温度

任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定（其他条件不变）

是体系的密度（ρ)

密度一定不一定

15整理课件【典例导析1】以下方法可以证明H2〔g〕+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是〔填序号〕。①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分含量w(HI)=w(I2)④反响速率v(H2)=v(I2)=v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化16整理课件讨论：在上述⑥~⑩的说法中能说明2NO2〔g〕N2O4(g)到达平衡状态的是〔填序号〕。解析对于反响前后气体分子总数不等的可逆反响，可从化学反响速率、化学键断裂、物质的量、物质的量浓度、转化率、颜色、温度、相对分子质量、压强、密度等来判断。对于反响前后气体分子总数相等的可逆反响，可从化学反响速率、化学键断裂、物质的量、物质的量浓度、转化率、颜色、温度等来判断〔此时相对分子质量、压强、密度不能用来判断〕。答案②⑥⑨⑥⑦⑧⑨⑩17整理课件技巧点拨化学平衡的标志很多，可以从以下方面进行判断：①速率标志：v正=v逆≠0；②反响混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；③反响物的转化率、生成物的产率不再发生变化；④反响物反响时破坏的化学键与逆反响得到的反响物形成的化学键种类和数量相同；⑤对于气体体积数不同的可逆反响，到达化学平衡时，体积和压强不再发生变化。18整理课件迁移应用1在一定温度下，反响A2〔g〕+B2(g)2AB(g)到达平衡的标志是〔〕A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B219整理课件解析A项可转换为单位时间生成nmolA2的同时消耗0.5nmolA2，A2的正、逆反响转化浓度不相等，未到达平衡状态；由于该反响为等体积反响，平衡前后气体压强均不变，B项不能说明是否到达平衡状态；C项可转换为单位时间生成2nmolAB的同时消耗2nmolAB或消耗nmolB2的同时生成nmolB2，说明到达了平衡状态；D项只表示了逆反响方向的反响速率。答案C20整理课件迁移应用2在一定温度下的定容容器中，当以下哪些物理量不再发生变化时，说明反响A〔g〕+2B(g)C(g)+D(g)已到达平衡状态的是〔〕①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦ D.①③④⑤⑧21整理课件解析②由于是定容容器，反响前后气体的质量不变，故反响中气体的密度保持不变，故不能作为判断是否到达平衡状态的依据，同理⑧不正确；⑥反响速率之比等于反响方程式中的计量数之比，故不管是否到达平衡，它们的速率比值总是计量数之比，故不正确；⑦由于反响物和生成物全部是气体，根据质量守恒，不管是否到达平衡，气体总质量保持不变，故不正确；综上所述，选项B符合题意。答案B22整理课件要点二等效平衡1.含义在一定条件下〔恒温恒容或恒温恒压〕，对同一可逆反响体系，起始时参加物质的物质的量不同，而到达化学平衡时，同种物质的百分含量相同。2.分析方法按照化学方程式的化学计量数关系，把起始物转化为方程式同一半边的物质，通过比照两种情况下对应组分的起始量是相等，还是等比，来判断化学平衡是否等效〔即“一边倒〞〕。23整理课件3.分类及判断方法等效平衡有两类反响〔即Δn=0、Δn≠0的反响〕、两种状态〔即恒温恒容、恒温恒压〕〔1〕恒温恒容条件下的体积可变反响判断方法：极值等量即等效实例：例如，一定条件下的可逆反响：2SO2+O22SO3①2mol1mol0②002mol③0.5mol0.25mol1.5mol④amolbmolcmol24整理课件上述①②③三种配比，按方程式的化学计量数关系均转化为反响物，那么SO2均为2mol、O2均为1mol，三者建立的平衡状态完全相同。④中a、b、c三者的关系满足：〔×2〕+a=2,(×1)+b=1,即与上述平衡等效。25整理课件〔2〕恒温恒压条件下的体积可变反响判断方法：极值等比即等效实例例如：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)①2mol3mol0mol②1mol3.5mol2mol③amolbmolcmol①②中=2∶3,故互为等效平衡。③中a、b、c三者关系满足：即与①②平衡等效。26整理课件〔3〕恒温条件下体积不变的反响判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比即等效，因为压强改变对该类反响的化学平衡无影响。实例例如：H2〔g〕+I2(g)2HI(g)①1mol1mol0mol②2mol2mol1mol③amolbmolcmol①②两种情况下，n〔H2〕∶n〔I2〕=1∶1，故两平衡等效。③中a、b、c三者关系满足：(×1+a)∶(×1+b)=1∶1或a∶b=1∶1,c≥0,即与①②等效。27整理课件特别提醒三种情况下的等效指的均是平衡混合物中各组分的百分含量保持不变。实际上三种等效是有差异的，第1种情况是绝对等效〔包括浓度、密度、相对分子质量等都相等〕，而第2、3种情况下，物质的量等存在倍数关系。28整理课件【典例导析2】〔2021·北京理综，9〕H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中参加H2和I2各0.1mol,乙中参加HI0.2mol,相同温度下分别到达平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是〔〕A.甲、乙提高相同温度B.甲中参加0.1molHe,乙不变C.甲降低温度，乙不变D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI229整理课件解析在相同体积和温度的条件下，甲、乙两容器是等效体系，平衡时两容器中各组分的浓度相同；假设提高相同的温度，甲、乙两体系平衡移动的情况相同；假设向甲中参加一定量的He，平衡不移动；假设向甲中加0.1molH2和向乙中加0.1molI2，那么使平衡移动的效果相同；而降低甲的温度会使平衡正向移动，c(HI)提高。答案C30整理课件规律方法解答有关“等效平衡〞的题目要注意四看：〔1〕看可逆反响建立平衡的条件，如：恒温恒容、恒温恒压等；〔2〕看该条件下的可逆反响特点，如：反响前后气体分子数有无变化、正反响是吸热反响还是放热反响等；〔3〕看平衡等效的要求，如：平衡浓度相等，还是平衡混合物中某物质的体积、物质的量的百分含量不变等；〔4〕看投料方式与化学计量数是否一致，是投料相同，还是投料比相同。31整理课件迁移应用3〔2021·全国理综Ⅱ,13〕在相同温度和压强下，对反响CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：32整理课件上述四种情况到达平衡后,n(CO)的大小顺序是()A.乙=丁>丙=甲 B.乙>丁>甲>丙C.丁>乙>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲解析根据反响方程式：CO2〔g〕+H2〔g〕CO〔g〕+H2O〔g〕甲：amolamol0mol0mol乙：2amolamol0mol0mol丙：0mol0molamolamol丁：amol0molamolamol33整理课件根据极端假设的思想，将产物全部转化为反响物，发现甲和丙中参加的物质的量一样，乙和丁中参加的物质的量一样，因此甲和丙、乙和丁属于等效平衡，到达平衡后CO的物质的量：甲=丙、乙=丁，乙和甲相比，乙相当于在甲的根底上多加了amolCO2，增大反响物的浓度平衡右移，因此到达平衡后CO的物质的量乙>甲，故n〔CO〕的大小顺序为：乙=丁>丙=甲。答案A34整理课件迁移应用4在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反响：2SO2〔g〕+O2(g)2SO3(g)，当此反响进行到一定程度时，反响混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始参加的SO2、O2和SO3的物质的量。如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证到达平衡时，反响混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写以下空白：催化剂35整理课件(1)假设a=0,b=0,那么c=;(2)假设a=0.5,那么b=,c=;(3)a、b、c必须满足的一般条件是〔请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c〕:、。解析根据2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)开始状态2mol1mol0改变初始状态abc因到达平衡时两种状态等效,那么根据S原子守恒有:a+c=2、,那么〔1〕当a=0,b=0时,c=2;(2)当a=0.5时，b=0.25,c=1.5;(3)a+c=2,2b+c=2。催化剂答案〔1〕2〔2〕0.251.5〔3〕a+c=22b+c=236整理课件对点训练题组一化学反响的方向及其判断1.以下过程属于非自发过程的是()A.N2和O2混合B.H2和O2化合生成H2OC.常温、常压下石墨转化为金刚石D.C+O2CO2C37整理课件2.以下说法错误的选项是()A.NH4NO3溶于水是自发过程B.同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小C.借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D.由能量判据〔以焓变为根底〕和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程C38整理课件3.有A、B、C、D4个反响：那么在任何温度都能自发进行的反响是；任何温度都不能自发进行的反响是；另两个反响中，在温度高于时可自发进行的反响是，在温度低于时可自发进行的反响是。反应ABCDΔH/kJ/mol10.51.80-126-11.7ΔS/J/(mol·K)30.0-113.084.0-105.0CB77℃A-161.6℃D39整理课件题组二化学平衡状态及其判断4.一定条件下，在密闭容器中，能表示反响X(g)+2Y(g)2Z(g)一定到达化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA.①② B.①④ C.②③ D.③④40整理课件解析根据化学平衡状态的概念可知，可逆反响达平衡时，正、逆反响速率相等，对于反响前后气体总体积不等的反响，其压强不再发生变化，各组分的浓度不再变化，但它们的物质的量之比不一定等于其化学计量数之比。答案C41整理课件5.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反响：CO+H2O(g)CO2+H2。当反响到达平衡时，CO的体积分数为x。假设维持容器的体积和温度不变，起始物质按以下四种配比充入该容器中，到达平衡时CO的体积分数大于x的是〔〕A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2催化剂高温42整理课件解析在等温等体积反响前后气体体积相等的可逆反响，只需投料比例相等，那么两平衡等效。A项逆推后为1.5molCO+3molH2O(g)与原平衡等效；B项逆推后为2molCO+2molH2O(g),CO比例偏高，那么平衡后CO体积分数也偏高；C项逆推后为0.9molCO+1.9molH2O(g),CO比例偏低，那么平衡后CO体积分数也偏低；D项逆推后为1molCO+2molH2O(g)与原平衡等效。答案B43整理课件6.在容积不同的密闭容器内，分别充入等量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如右图所示：〔1〕A，B，C，D，E五点中，尚未到达化学平衡状态的点。〔2〕此可逆反响的正反响是反响〔填“放热〞或“吸热〞〕。〔3〕AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反响速率和平衡角度说明理由：。44整理课件解析由图判断可知，C点是第一个平衡点，那么A、B两点尚未到达平衡状态。C点以后，随温度升高，NH3百分含量降低，说明平衡向逆反响方向移动，所以正反响是放热反响。答案〔1〕A、B〔2〕放热〔3〕AC:反响开始v正>v逆，反响向右进行生成NH3；CE：已达平衡，升温使平衡左移，NH3的体积分数减小45整理课件题组三化学平衡常数及有关计算7.一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molH2(g)和1molI2(g)，发生反响H2〔g〕+I2(g)2HI(g)，经充分反响到达平衡后，生成的HI〔g〕占气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1molHI(g)发生反响HI〔g〕H2(g)+I2(g)，那么以下判断正确的选项是()A.后一反响的平衡常数为1B.后一反响的平衡常数为0.5C.后一反响到达平衡时，H2的平衡浓度为0.25mol/LD.后一反响到达平衡时，HI〔g〕的平衡浓度为0.5mol/LB46整理课件8.以下关于平衡常数的说法中，正确的选项是()A.在平衡常数表达式中，反响物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B.化学平衡常数较大的可逆反响，所有反响物的转化率一定大C.可以用化学平衡常数来定量描述化学反响的限度D.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关C47整理课件9.关于化学平衡常数的表达不正确的选项是()A.温度一定，一个化学反响的平衡常数是一个常数B.两种物质反响，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C.温度一定时，对于给定的化学反响，正、逆反响的平衡常数互为倒数D.浓度商Qc<Kc时，v正>v逆48整理课件解析K是温度的函数，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反响，化学方程式书写方式不同,平衡常数不同。正、逆反响的平衡常数互为倒数。如：H2(g)+I2(g)2HI(g),K正=,K逆=,所以。浓度商Qc<Kc，说明反响向正反响方向进行，未到达化学平衡状态，此时v正>v逆，所以A、C、D正确，B错误。答案B49整理课件题组四等效平衡10.一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中,发生反响:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，平衡时SO3nmol。在相同条件下，分别按以下配比在上述容器中放入起始物质。平衡时SO3的物质的量可能大于nmol的是()A.5molSO2+1molO2B.4molSO2+1molO2C.2molSO2+1molO2+2molSO3D.3molSO2+1molO2+3molSO3催化剂50整理课件解析此题可利用恒温恒容下的等效平衡分析问题：将题干中SO3转化成SO2，即：投料可理解为4molSO2、1molO2,再将各选项转化：A.5molSO21molO2B.4molSO21molO2C.4molSO22molO2D.6molSO22.5molO2。故平衡时，A中小于n,B中等于n,C、D中均大于n。答案B51整理课件11.在恒温时，一固定容积的密闭容器内充入1molNO2(g)，发生如下反响：2NO2〔g〕N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入1molNO2(g)，重新到达平衡后，与第一次平衡时相比，容器内的压强()A.不变 B.增大不到原来2倍C.增大到原来2倍 D.无法判断解析此题考查影响化学平衡因素的知识。属于中等难度题。化学平衡的移动遵循勒夏特列原理。可以假设是两个相同的反响，如果把它压入一个容器中,那么平衡向体积减小的方向移动。B52整理课件定时检测一、选择题(此题包括12小题,每题5分,共60分)1.(2021·宁夏理综，12)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生以下反响：①NH4I〔s〕NH3〔g〕+HI〔g〕；②2HI〔g〕H2〔g〕+I2〔g〕到达平衡时，c〔H2〕=0.5mol/L，c〔HI〕=4mol/L，那么此温度下反响①的平衡常数为()A.9 B.16 C.20 D.2553整理课件解析根据反响②：2HI〔g〕H2〔g〕+I2〔g〕消耗的c〔HI〕=2c〔H2〕=1mol/L，再结合反响①：NH4I〔s〕NH3〔g〕+HI〔g〕知c〔NH3〕=c〔HI〕=1mol/L+4mol/L=5mol/L。因此该温度下，反响①的平衡常数：K=c〔NH3〕·c〔HI〕=5×4=20。答案C54整理课件2.298K下反响2Al2O3(s)+3C(s)4Al(s)+3CO2(g)ΔH=+2171kJ/mol,ΔS=+635.5J/(mol·K)，那么以下说法正确的选项是()A.由题给ΔH值可知，该反响是一个放热反响B.ΔS>0说明该反响是一个熵增加的反响C.该反响能自发进行D.不能确定反响能否自发进行B55整理课件3.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反响：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当以下物理量不发生变化时，能说明该反响已到达平衡状态的是()①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度A.①④ B.②③C.②③④ D.只有④56整理课件解析①反响前后气体的体积不变，但气体的总质量发生了变化，所以当混合气体的密度不变时，可说明反响已到达平衡状态；②反响前后气体的体积始终保持不变，容器内气体的压强不变时，不能判断是否到达平衡；③反响前后气体的体积始终保持不变，混合气体的总物质的量也始终保持不变；④由于容积恒定，B的物质的量浓度不变时说明反响到达化学平衡状态。答案A57整理课件4.在容积为1L的密闭容器中，参加5molA物质，在一定条件下同时发生以下两个反响：〔1〕2A(g)2B(g)+C(g);(2)A(g)C(g)+D(g)。当到达平衡时，测得c(A)=2.5mol/L,c(C)=2.0mol/L。那么以下说法中正确的选项是()A.到达平衡时A的总转化率为40%B.到达平衡时c(B)为1.0mol/LC.到达平衡时c(B)=2c(D)D.到达平衡时c(D)=2c(B)58整理课件解析设反响〔1〕有amol的A转化，反响〔2〕中有bmol的A转化，有2A〔g〕2B(g)+C(g)转化aaA(g)C(g)+D(g)转化bbb那么由题意可知，5mol-(a+b)mol=2.5mol/L×1L，即a+b=2.5mol;+b=2.0mol/L×1L,即+b=2.0mol,联立两式解得a=1.0mol,b=1.5mol。对A选项，达平衡时A的总转化率=×100%=50%,故A不正确；c(B)==1.0mol/L,故B选项正确；c(B)=1.0mol/L,c(D)==1.5mol/L,故C、D选项均不正确。答案B59整理课件5.将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反响：F2(g)+ClF(g)ClF3(g)ΔH<0。下列表达中，正确的选项是()A.恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.9倍B.假设c(F2)∶c(ClF)∶c(ClF3)=1∶1∶1，那么反响一定到达平衡状态C.到达平衡后，假设增大容器体积，那么正反响速率减小，逆反响速率增大，平衡左移D.平衡后再降低温度，保持恒容，到达新的平衡，那么混合气体的平均摩尔质量增大D60整理课件6.把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反响。反响前及反响完成后各物质的质量如下表所示：物质ABCD反应前物质（g）19.78.723.60.4反应后物质（g）待测17.423.661整理课件以下说法不正确的选项是()A.物质C一定是化合物B.此反响一定不是可逆反响C.此反响不一定是氧化复原反响D.假设A、C的摩尔质量之比为97∶108，那么参加反应的A、C物质的量之比为1∶2解析此题考查了可逆反响的判断和有关化学方程式的计算知识。根据题意可知，充分反响后各物质都没反响完全，那么此反响是可逆反响，B错误；根据反响前后质量守恒，可计算出A物质反响后的质量是29.4g，又根据各物质反响前后的质量变化，可以判断C是反响物，A、B、D是生成物，62整理课件故C一定是化合物，A正确；反响前后A、C的质量差分别是9.7g、21.6g，结合A、C的摩尔质量比可以计算出参加反响的A、C物质的量之比为1∶2，D正确；由题意不能确定此反响是否是氧化复原反响，C正确；选B。答案B63整理课件7.在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反响：2A〔g〕+B(g)xC(g)，到达平衡时，C的体积分数为W%。假设维持容器体积和温度不变，按0.6molA,0.3molB和1.4molC为起始物质，到达平衡时，C的体积分数也为W%，那么x值为〔〕A.1B.2C.5D.4解析列式求算：0.3mol+mol=1mol或0.6mol+mol=2mol求得x=2。B64整理课件8.某温度下：N2〔g〕+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3molH2,B中通入0.5molN2、1.5molH2，反响一段时间后，A、B中均到达平衡状态。以下判断正确的是〔〕A.A中放热92.4kJB.B中放热46.2kJC.A中热量变化值大于B中的2倍D.A中热量变化值等于B中的2倍65整理课件解析由于是可逆反响，参加的反响物不可能完全反响，那么A中放热少于92.4kJ,B中放热少于46.2kJ;由于A、B恒温恒容，假设A、B中反响物的转化率相同，那么A中热量变化值等于B中的2倍，但由于A中压强大，那么平衡正向移动，故A中热量变化值大于B中的2倍。答案C66整理课件9.在一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ/mol。向一密闭容器中参加2molSO2和1molO2，达平衡时SO2的转化率为90%,放出的热量为Q1；向另一相同容器中参加2molSO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，那么以下关系中正确的选项是()A.Q>Q1>Q2 B.Q1>Q2>QC.Q1>Q>Q2 D.Q1=Q2>Q67整理课件解析两平衡等效。2SO2〔g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ/mol起始：2mol1mol0变化：1.8mol0.9mol1.8mol平衡：0.2mol0.1mol1.8molQ1=0.9Q68整理课件2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=+QkJ/mol起始：2mol00平衡：1.8mol0.2mol0.1mol变化：0.2mol0.2mol0.1mol∴Q2=0.1Q∴Q>Q1>Q2答案A69整理课件10.以下关于化学反响限度的说法正确的选项是()A.改变外界条件不能改变化学反响速率B.当某反响在一定条件下到达反响限度时即达到了化学平衡状态C.当某反响体系中气体的压强不再改变时，该反响一定到达反响限度D.当某反响到达限度时，反响物和生成物的浓度一定相等B70整理课件11.密闭的烧瓶里盛放气体A，在25℃时建立如下平衡：2A〔g〕B(g)ΔH<0，把烧瓶置于100℃的沸水中，在建立新平衡的过程中，烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是()A.平均相对分子质量 B.密度C.容器内的压强 D.物质的量解析升高温度时平衡左移，m总不变，V总不变，那么混合气体密度不变。又因平衡左移时n总增大，那么混合气体平均相对分子质量减小，容器内压强增大，B选项正确。B71整理课件12.在恒温、恒容条件下，有以下反响：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现分别从两条途径分别建立平衡：(Ⅰ)A、B的起始物质的量均为2mol;(Ⅱ)C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下表达正确的选项是()A.两途径最终到达平衡时，体系内各组分的百分含量不同B.两途径最终到达平衡时，体系内各组分的百分含量不同C.到达平衡时，途径(Ⅰ)的反响速率vA等于途径(Ⅱ)的反响速率vAD.到达平衡时，途径〔Ⅰ〕所得混合气体的压强等于途径〔Ⅱ〕所得混合气体的压强72整理课件解析该反响是反响前后气体的体积不变的反响，在恒温恒容条件下，途径〔Ⅰ〕和途径〔Ⅱ〕建立的平衡为等效平衡，即各组分的百分含量不变。由于途径〔Ⅱ〕相当于途径〔Ⅰ〕中组分的物质的量的两倍，故途径〔Ⅱ〕是途径〔Ⅰ〕的反响速率和压强的两倍，因而只有B项正确。答案B73整理课件二、非选择题〔此题包括4小题，共40分〕13.〔10分〕钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反响制取。该反响为：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)(正反响吸热)压强（kPa）13.3353.32101.3K的沸点（℃）590710770Na的沸点（℃）700830890KCl的沸点（℃）1437NaCl的沸点（℃）146574整理课件该反响的平衡常数可表示为：K=c(K)，各物质的沸点与压强的关系见上表。〔1〕在常压下金属钾转变为气态从反响混合物中别离的最低温度约为，而反响的最高温度应低于。〔2〕在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是。〔3〕常压下，当反响温度升高900℃时，该反响的平衡常数可表示为K=。75整理课件答案〔1〕770℃890℃〔2〕降低压强或移去钾蒸气、适当升高温度〔3〕c(K)/c(Na)76整理课件14.〔8分〕化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反响进行程度的标志，在常温下，以下反响的平衡常数的数值如下：2NO〔g〕N2(g)+O2(g)K1=1×