碳酸钠的性质与应用课件

第2课时碳酸钠的性质与应用学习目标1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。2.运用对比的实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。3.了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中的用途。学习重点碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。【自主预习】一、碳酸钠1.物理性质俗名颜色状态溶解性纯碱①或苏打___________________溶于水白色粉末状固体易2.化学性质完成以下反响的化学方程式:①将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水:_______________________________。②将碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液:_____________________________。③将碳酸钠溶液滴入盐酸:______________________________。④将二氧化碳通入碳酸钠溶液:________________________。Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO33.应用(1)碳酸钠的水溶液呈___性,可用来除去物体外表的油污。(2)碳酸钠是一种重要的化工原料,在制造___________、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等方面有重要用途。玻璃、肥皂碱二、碳酸氢钠1.物理性质2.化学性质俗名颜色状态溶解性__________________________溶于水小苏打白色粉末状固体易NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑△3．用途(1)碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一；(2)在医疗上是治疗胃酸②过多的一种药剂。三、侯氏制碱法写出制碱过程发生化学反响的方程式:(1)将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液析出碳酸氢钠:_________________________________。(2)碳酸氢钠受热分解:____________________________。△NaCl+CO2+H2O+NH3====NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑【自我小测】判断或答复以下问题:1.(判一判)碳酸钠属于盐类,因此其水溶液呈中性。()提示:碳酸钠属于盐类,但其水溶液呈碱性。2.(判一判)NaHCO3比Na2CO3更易溶于水。()提示:相同温度下,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3。3.(判一判)Na2CO3与NaHCO3性质不同,因此用铂丝蘸取灼烧时会出现不同的焰色。()提示:焰色反响是检验金属元素的性质,Na2CO3与NaHCO3都含有钠元素,焰色反响均为黄色。×××4.(判一判)除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3可用加盐酸的方法。()提示:因Na2CO3、NaHCO3都会与盐酸反响,所以此方法错误。5.能否用稀盐酸鉴别NaHCO3和Na2CO3两瓶无色溶液?提示:能。各取两种无色溶液少许分装在两试管中,分别逐滴参加稀盐酸,开始有气泡冒出的是NaHCO3溶液;开始无现象,盐酸过量后有气泡冒出的是Na2CO3溶液。×【释义链接】①“纯碱〞的由来纯碱是碳酸钠的俗名。碳酸钠实际是盐类。“碱〞是因为其水溶液呈碱性,“纯〞是因为工业上最初制得的碳酸钠纯度不高,而后制取得到的碳酸钠纯度大大提高。因此,人们在“碱〞字前加了一个“纯〞字。②胃酸胃酸是指胃液中的分泌盐酸(0.2%～0.4%)。胃酸可以杀死食物里的细菌,确保胃和肠道的平安,同时增加胃蛋白酶的活性,帮助消化。胃液对消化食物起着重要作用。如胃酸分泌过多,就会出现吞酸、反胃、吐酸水等现象。一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质与转化1.分别向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液,产生的现象有何不同?提示:向Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液,发生反响:Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl,产生白色沉淀;向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液,二者不反响,故无明显现象。2.如果将足量的盐酸分别参加到1molNa2CO3和1molNaHCO3中,谁产生的CO2多?提示:由碳原子守恒可知:Na2CO3～CO2NaHCO3～CO21mol 1mol 1mol 1mol等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反响放出的CO2一样多。3.如果将1mol盐酸分别参加到足量的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中,产生的气体量有何关系?提示:因盐酸缺乏,产生的气体量应根据盐酸计算。Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl 1mol 1molNaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O 1mol 1mol1mol盐酸与Na2CO3反响只产生NaHCO3,无气体产生;1mol盐酸与1molNaHCO3反响产生1molCO2。【知识点睛】碳酸钠与碳酸氢钠性质的异同(1)两点相似:①均能与酸反响生成CO2气体;②均能与澄清石灰水反响生成CaCO3白色沉淀。(2)四点不同:①在水中的溶解度不同:Na2CO3>NaHCO3;②与酸反响的速率不同:NaHCO3>Na2CO3;③热稳定性不同:Na2CO3>NaHCO3;④与CaCl2溶液反响的现象不同:Na2CO3与CaCl2溶液反响有白色沉淀生成。【规律方法】碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反响的性质比较物质比较项目Na2CO3NaHCO3生成CO2的速率由于NaHCO3与HCl反应一步完成,所以NaHCO3与HCl反应比Na2CO3与HCl反应放出CO2的速率快生成CO2的量相同质量少多相同物质的量一样多(2021·宁波高一检测)关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的选项是()A.在水中溶解性:Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3C.与酸反响速度:Na2CO3<NaHCO3D.Na2CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化成Na2CO3【解析】选C。溶解性:NaHCO3<Na2CO3,热稳定性:NaHCO3<Na2CO3,A、B错误;Na2CO3能转化成NaHCO3:Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3,D错误。【互动探究】假设向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体时,有何现象产生?提示:现象是有晶体析出。向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体时发生以下反响:Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3↓,该反响中溶质质量增加、溶剂质量减小,且由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故会有NaHCO3晶体析出。二、碳酸钠和碳酸氢钠的检验、鉴别及除杂检验、鉴别及除杂的理论依据(1)碳酸钠的检验实际就是检验Na+和;碳酸氢钠的检验实际就是检验Na+和。(2)碳酸钠稳定,受热不容易发生分解;碳酸氢钠不稳定,受热易分解;碳酸钠、碳酸氢钠水溶液的碱性不同,在与盐酸、氯化钡等物质混合时,现象不同,可作为二者鉴别的依据。(3)利用碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化,可进行二者的除杂。1.现有两份白色固体,分别为NaHCO3和Na2CO3,如何鉴别?提示:可利用NaHCO3的受热不稳定性,产生气体后可使澄清石灰水变浑浊进行鉴别。加热产生气体且使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3。2.现有两份相同浓度的无色溶液,分别为NaHCO3和Na2CO3的溶液,如何鉴别?提示:方法一:向两溶液中加BaCl2,产生白色沉淀的是Na2CO3溶液。方法二:向两溶液中逐滴参加盐酸,立即产生气体的是NaHCO3溶液;开始无气体产生的是Na2CO3溶液。方法三:向两溶液中参加相同浓度的盐酸,反响剧烈的是NaHCO3溶液。方法四:用pH试纸测定两溶液的pH,数值较大的是Na2CO3溶液。3.现有两瓶无色溶液,分别为Na2CO3溶液与盐酸,不外加其他试剂,能否鉴别?提示:可以鉴别。向Na2CO3溶液中逐滴参加盐酸,开始无气泡产生,而向盐酸中滴加Na2CO3溶液,开始就有气泡产生。据此可以将两者区别开来。4.如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3杂质?如何除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3杂质?提示:(1)除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3:向溶液中通入足量CO2气体,使其发生反响Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3。(2)除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3:加适量的NaOH溶液,使其发生反响NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O。【知识点睛】NaHCO3和Ca(OH)2的反响方程式(1)少量的Ca(OH)2:2NaHCO3+Ca(OH)2====Na2CO3+CaCO3↓+2H2O(2)足量的Ca(OH)2:NaHCO3+Ca(OH)2====NaOH+CaCO3↓+H2O【规律方法】

1.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法注意:不能用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3。2.碳酸钠和碳酸氢钠混合物的提纯固体①Na2CO3(NaHCO3):加热2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O②NaHCO3(Na2CO3):加水溶解制成饱和溶液,通入足量CO2气体,结晶、过滤、烘干溶液①Na2CO3(NaHCO3):加适量NaOH溶液NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O②NaHCO3(Na2CO3):通入CO2Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3△可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是(

)A.加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【解析】选C。碳酸氢钠粉末加热时会发生分解,生成CO2气体,无法说明是否有碳酸钠,A错;Na2CO3和NaHCO3在滴加盐酸时均会反响放出CO2气体,无法说明是否有碳酸钠,B错;Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反响,两者都会产生白色沉淀,因此无法鉴别,D错;而加BaCl2溶液,现象不同,有Na2CO3时产生BaCO3沉淀,C正确。【变式训练】以下表达可以肯定溶液中大量存在C的是()A.参加AgNO3溶液有白色沉淀产生B.参加稀盐酸有无色无味气体产生,该气体可使澄清的石灰水变浑浊C.参加MgCl2溶液有白色沉淀产生,再参加稀盐酸沉淀溶解,并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D.参加Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生【解析】选C。A选项中Cl-、S、S等均会产生白色沉淀;B选项中也可能存在HC,而非C;D选项中S、S、HC等均会产生白色沉淀。1.(2021·北京高一检测)以下关于Na2CO3和NaHCO3的表达中,正确的选项是()A.NaHCO3的俗称是苏打B.Na2CO3溶液显碱性,说明Na2CO3属于碱C.相同条件下,在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度D.向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸,后者反响速率快【解析】选D。NaHCO3俗称小苏打,A错;Na2CO3属于盐,B错;相同条件下Na2CO3的溶解度比NaHCO3大,C错。3.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的选项是()A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),参加适量Ba(OH)2溶液,过滤【解析】选D。NaHCO3可以与NaOH反响生成Na2CO3,A项正确;Na2CO3与CO2反响生成NaHCO3,B项正确;Na2O与O2反响生成Na2O2,C项正确;Na2CO3和Na2SO4与Ba(OH)2都可发生反响,生成白色沉淀,D项不正确。4.将106g的Na2CO3和84gNaHCO3都经充分加强热后,再分别跟足量的盐酸反响,以下说法错误的选项是()A.消耗盐酸一样多B.放出CO2的总量一样多C.后者生成的NaCl是前者的一半D.后者消耗盐酸是前者的一半【解析】选A。84gNaHCO3加热后生成53gNa2CO3,为106gNa2CO3的一半,盐酸用量可根据Na+与Cl-相等判断,前者Na+是后者的二倍。5.(1