人教版九年级化学上册课件第1课时原子的构成相对原子质量

人教版九年级化学上册课件第1课时原子的构成相对原子质量汇报人：XX2023-12-19CONTENTS原子构成与性质相对原子质量概念及计算方法原子核组成与性质同位素、同素异形体和同分异构体原子结构与元素性质关系探讨总结回顾与拓展延伸原子构成与性质01原子由原子核和核外电子构成，原子核位于原子中心，由质子和中子组成，核外电子绕核运动。原子结构根据元素的原子结构和性质，将元素按照原子序数递增的顺序排列而成的表格。元素周期表揭示了元素性质的周期性变化。元素周期表原子结构与元素周期表能层与能级核外电子按照能量由低到高分层排布，不同能层上的电子具有不同的能量。同一能层上的电子能量相近，但不同能级上的电子能量有差异。洪特规则与泡利原理洪特规则指出，在等价轨道上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。泡利原理指出，在一个原子中不可能存在四个量子数完全相同的电子。原子核外电子排布规律元素金属性指元素的原子失去电子的能力，非金属性指元素的原子得到电子的能力。元素金属性与非金属性呈周期性变化。金属性与非金属性物质与氧发生的反应属于氧化反应，失去电子的反应物被氧化；物质失去氧的反应属于还原反应，得到电子的反应物被还原。氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化。氧化还原反应元素性质递变规律相对原子质量概念及计算方法02定义相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。意义相对原子质量可以衡量原子的大小，是化学计算的基础。通过比较不同元素的相对原子质量，可以了解元素间的质量关系和化学反应中物质的质量变化。相对原子质量定义与意义相对原子质量=原子质量/碳-12原子质量的1/12。其中，原子质量可以通过实验测量得到，碳-12原子质量的1/12是一个固定值。以氢原子为例，其原子质量为1.00794u（u为原子质量单位），碳-12原子质量的1/12约为1.66054u。因此，氢原子的相对原子质量约为1.00794/1.66054≈1。计算方法及实例分析实例分析计算方法误差来源与减小误差措施误差来源实验测量过程中可能存在的误差、计算过程中使用的近似值等。减小误差措施提高实验测量的精度、使用更准确的计算方法、多次测量取平均值等。同时，在化学计算中，应注意使用正确的相对原子质量值，避免因使用不准确的数据而产生误差。原子核组成与性质03原子核位于原子中心，由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。原子核结构特点质子和中子是原子核的组成元素，不同元素的原子核中质子和中子数目不同。组成元素原子核结构特点及组成元素放射性现象某些原子核不稳定，会自发地放出射线并转变为另一种原子核的现象。产生原因放射性现象的产生是由于原子核内部的结构不稳定，需要通过放出射线来达到更稳定的状态。放射性现象及其产生原因特性α射线是高速运动的氦核流，电离能力强，穿透能力弱；β射线是高速运动的电子流，电离能力较弱，穿透能力较强；γ射线是波长极短的电磁波，不带电荷，穿透能力极强。射线种类主要有α射线、β射线和γ射线三种。应用领域射线在医学、工业、农业等领域有广泛应用，如放射治疗、射线探伤、食品保鲜等。射线种类、特性及应用领域同位素、同素异形体和同分异构体04

同位素概念、特点及应用举例同位素概念质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。同位素特点同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同，但物理性质有所不同，例如放射性同位素可发生放射性衰变。应用举例同位素示踪技术广泛应用于医学、工业、农业等领域，如利用放射性同位素诊断和治疗疾病，利用稳定同位素研究物质代谢等。由同种元素组成但性质不同的单质，互称同素异形体。同素异形体概念同素异形体之间的转化是化学变化，但其化学性质相似，物理性质差异较大。同素异形体特点金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体，前者是自然界中最硬的物质，后者是最软的矿物之一，它们的导电性、导热性等物理性质差异很大。应用举例同素异形体概念、特点及应用举例同分异构体概念分子式相同但结构不同的化合物互称同分异构体。同分异构体特点同分异构体具有相同的分子式，但具有不同的结构，因此它们的物理性质和化学性质也有所不同。应用举例在有机化学中，同分异构现象非常普遍，如正丁烷和异丁烷是两种同分异构体，它们的分子式都是C4H10，但结构不同，因此它们的沸点、熔点等物理性质以及化学性质也有所不同。同分异构体概念、特点及应用举例原子结构与元素性质关系探讨05原子半径是指原子核到最外层电子的平均距离。原子序数、电子层数、核电荷数等。随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小；电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小。原子半径定义影响因素变化规律原子半径变化规律及影响因素分析电离能是指气态原子或离子失去或得到一个电子形成气态离子所吸收或放出的能量。电离能定义原子半径、核电荷数、电子排布等。影响因素随着原子序数的增加，电离能逐渐增大；同一周期元素从左到右电离能逐渐增大；同一主族元素从上到下电离能逐渐减小。变化规律电离能变化规律及影响因素分析电子亲和能是指气态原子在基态时获得一个电子成为气态阴离子所放出的能量。电子亲和能定义原子半径、核电荷数、电子排布等。影响因素随着原子序数的增加，电子亲和能逐渐增大；同一周期元素从左到右电子亲和能逐渐增大；同一主族元素从上到下电子亲和能逐渐减小。变化规律电子亲和能变化规律及影响因素分析总结回顾与拓展延伸06原子由原子核和核外电子构成，原子核位于原子中心，包括质子和中子，核外电子绕核运动。原子的构成元素的种类相对原子质量由质子数决定，质子数相同的一类原子总称为元素。以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。030201关键知识点总结回顾质子、中子和电子的关系01质子和中子位于原子核内，电子绕核运动；质子和电子带电荷，中子不带电荷。相对原子质量和原子质量的区别02相对原子质量是一个比值，单位为“1”，而原子质量是原子的实际质量，单位为“g”。元素种类和元素性质的关系03元素种类由质子数决定，而元素性质主要由最外层电子数决定。易错易混点辨析指导原子钟的发展利用原子能级跃迁产生的电磁波作为基准信号来测量时间，具有极高的精度和稳定性，被广泛应用于卫星导航、深空探测等领域。原子显微镜的应用利用原子尺度的探针来探测物质表面的结构和性质，具有高分辨率和高灵敏度的特点，