铝与含铝化合物的转化

1.铝可以转化为铝离子、氧化铝、偏铝酸根，不能直接转化为Al(0H)34Al+3O2==2Al2O3 2Al+6HCL=2AlCl3+3H22Al+3H2S04=Al2(S04)3+3H2 2Al+2Na0H+H20=2NaAl02+3H22•氧化铝可以转化为铝离子、铝、偏铝酸根，不能直接转化为Al(0H)3Al203＋6HCl=2AlCl3+3H20；Al203+2Na0H=2NaAl02+H202Al2O3二电解=4Al+3O23•铝离子可以转化为偏铝酸根、Al(OH)3，不能直接转化为氧化铝、铝AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2OAl2(S04)3+6NH3.H20=2Al(0H)3沉淀+3(NH4)2SO4Al(OH)3可以转化为偏铝酸根、铝离子、氧化铝，不能直接转化为铝Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O2Al(OH)3=(加热)二Al2O3+H2O5•偏铝酸根可以转化为Al(OH)3、铝离子，不能直接转化为铝、氧化铝NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl；NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O相关离子方程式：H++AIO2-+H2O==AI(OH)3==AI3++3OH-(可逆平衡)加酸平衡右移，加碱平衡左移AI3++3OH-=AI(0H)3AI3++4OH-=AIO2-+2H2OAI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2OAI(OH)3+3H+=AI3++3H2OAIO2-+4H+=AI3++2H20AIO2-+H++H2O=AI(OH)3从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，青铜（约6000年前）、Fe（约2500年前）、Al（约200年前）之所以有先后，主要取决于（）金属的导电性强弱 B.金属在地壳中的含量多少C.金属的化合价高低 D.金属的活动性强弱电解法冶炼铝时，冰晶石的作用是（）C.还原剂 D.氧化剂3．下列说法正确的是()金属氧化物都能与水反应生成碱 B.非金属氧化物都能与水反应生成酸C.氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应 D.氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱已知4g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8g,则另一种金属氧化物是()CuO B.CaO C.Fe2O3 D.Al2O3下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是()A.MgO B.Al2O3 C.Fe2O3 D.Al(OH)3下列各组反应中能得到Al(OH)3的是()A.A12O3加到热水中 B.向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C.将Na投入到NaAlO2溶液中 D.在A1C13溶液中滴几滴NaOH溶液向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO2-4恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是()A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlO－A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlO－D.A13+和Al(0H)31．DAD［多数金属氧化物和非金属氧化物不溶于水，如CuO、A1203、CO等，A12O3是两性氧化物，能与强酸和强碱反应。］D［若4g全是MgO，则氧元素的质量为1.6g<1.8g，则另一氧化物(4g)中所含氧元素的质量必大于1.8g,若把金属氧化物的化学式转换写成MO形式，则要求M的相对原子质量小于24,A、B当然排除：Fe2O3—f 23X56=37.3>24，Al2O3—-Al23027X23=18<24，所以只有D项符合题意。］B［符合要求的应是两性氧化物——A1203；Al(OH)3为两性的氢氧化物。］D［A1203与水不反应，NaAlO2溶液中加过量盐酸可发生NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3l+NaCl,Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O；Na与水反应生成NaOH，而NaOH与NaAlO2不反应；D项中NaOH不足，只能发生A1C13+3Na0H===Al(0H)3!+3NaClo］C［当加入Ba(OH)2将所有的SO2—4都转化为沉淀时，此时加入的OH—与原明矶［KAl(SO4)2］溶液中的A13+的物质的量之比为4：1，而A13++4OH—===AlO—2+2H2O。］在地壳中含量最多的非金属与含量最多的金属形成的化合物是()

A．CaOB．Fe2O3C．Na2OD．Al2O3A．CaOB．Fe2O3C．Na2OD．Al2O32．下列物质中，可用作冶炼铝的原料的是()冰晶石 B.绿矶 C.铝土矿 D.大理石实验室需要使A1C13溶液中的A13+全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液C.硫酸 D.氨水有100mL3mol・L—1的氢氧化钠溶液和100mL1mol・L—1的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。比较两次实验的结果是()现象相同，最终沉淀量相等 B.现象不同，最终沉淀量不相等C.现象相同，最终沉淀量不相等D.现象不同，最终沉淀量相等把4.6g钠投入100mL0.1mol・L—1A1C13溶液中，待其充分反应后(水的蒸发不计)，下列叙述中错误的是()Cl—浓度不变 B.溶液仍有浑浊C.溶液中几乎不存在Al3+ D.溶液中存在最多的是Na+下列化学反应的离子方程式错误的是( )A.Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3+2OH—===2AlO—2+H2O铁溶于稀H2S04中：Fe+2H+===Fe2++H2fAl(0H)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3+3OH—===AlO—2+3H207•为较简便地将溶液中的Mg2+和A13+分离应加()A.盐酸 B.HNO3 C.NaOH溶TOC\o"1-5"\h\z液 D.水1.DCD［A1C13与碱反应生成的Al（OH）3为两性氢氧化物，遇强酸或强碱可溶解，故应选择弱碱（氨水）沉淀A13+。］DB［4.6g钠与水反应生成0.2molNaOH，而溶液中含有0.01molAl3+和0.03molCl—,NaOH的物质的量大于4倍的A13+的物质的量，故A13+完全转化为AlO—2，溶液澄清。］6.D［书写离子方程式时，氧化物、难溶物不能拆开写，强酸、强碱应拆开写，故A、B、C项正确；D项中不遵守原子守恒和电荷守恒。］C一、选择题（每小题6分，共54分）1.下列叙述正确的是（）A.铝元素是地壳中含量最多的元素工业炼铝采用电解熔融的铝土矿的方法冰晶石能使氧化铝熔融温度降低工业上可用还原剂把氧化铝还原成金属铝2•铝土矿制备金属铝的3个主要操作为：①酸化，②灼烧，③电解，其中没有发生过的化学反应类型是（）A.氧化还原反应 B.复分解反应 C.分解反应 D.置换反应铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是（）铝的金属活动性比铁弱铝的密度比铁的密度小铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜铝不能跟氧气发生化学反应甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol・L-l的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V甲：V乙=1：2,则加入铝粉的质量为（）A.5.4g B.3.6gC.2.7g D.1.8g在Al2（S04）3、MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀量与滴入的NaOH溶液的体积的关系如右图所示。则原溶液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量之比为（）A.l：2TOC\o"1-5"\h\z2：l3：l6：l有两种金属混合物4.0g，完全溶解于足量稀硫酸后放出氢气2.24L（标准状况），则此混合物可