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文档简介

铁铜及其化合物10届高三化学一轮复习1可编辑ppt目的掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化,并能正确写出有关的氧化还原反应的离子方程式。掌握Fe2+、Fe3+的检验方法掌握铁及其化合物的主要性质,了解其应用掌握炼铁和炼钢的原理2可编辑ppt一.金属铁1.在元素周期表中的位置铁位于第四周期第Ⅷ族,过渡元素原子结构示意图为28142+262.铁的物理性质铁具有银白色金属光泽,纯铁质软,密度大(7.86g/cm3),熔沸点高(熔点15350C,沸点是27500C)

,有良好的延展性、导电性和导热性,有铁磁性,能被磁铁吸引3可编辑ppt二、单质铁化学性质:铁是比较活泼的金属单质,在化学反应中通常作还原剂,体现比较强的还原性。纯净的铁有抗腐蚀性。 (1)与非金属反应 3Fe+2O2=Fe3O4 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+I2=FeI2 Fe+S=FeS (2)与水反应 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑4可编辑ppt(3)与水的反应3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4H2↑高温对比2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑5可编辑ppt二、单质铁 (3)与酸反应 Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+H++NO3-=Fe2++NOX+H2O Fe+H++NO3-=Fe3++NOX+H2O Fe+2H2SO4=FeSO4+SO2+H2O 2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O (4)与盐反应 Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2Ag+=Fe2++2Ag6可编辑ppt下列有关铁的说法中正确的是()思考讨论1A.Fe位于元素周期表中第四周期ⅧB族B.Fe的原子结构示意图为:C.生活中的“增铁酱油”中的铁指的是铁元素。D.纯铁熔点比生铁的低,纯铁比生铁易生锈E.与同浓度的盐酸反应,生铁速度快F.铁制容器贮可存冷的浓HNO3与浓H2SO4

是因为铁和冷的浓HNO3与浓H2SO4不反应。G.Fe是一种常见的黑色重金属具有多种变价。H.Fe、Al、Zn、Mg等金属都有磁性。BCEG7可编辑ppt[练习]:1、区分还原铁粉和氧化铜粉末的最简单方法是?2、下列物质可用铁桶盛装的是:A、B、C、D、3、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后,溶液的质量增加但无气体放出的是:A、B、C、D、8可编辑ppt名称俗称化学式色态化合价水溶性类型氧化亚铁氧化铁四氧化三铁共性与酸与还

原剂铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2,+3不溶不溶不溶碱性氧化物都能与酸反应。如都能被还原。如高温二、铁的氧化物:9可编辑ppt化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态溶解性制备加热与H+转化

白色固体粉末红褐色固体粉末不难溶于水不溶于水Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3铁的氢氧化物性质比较FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O白色絮状沉淀灰绿色红褐色沉淀10可编辑pptFe(OH)2的制备①新制可溶性的Fe2+盐②加热煮沸NaOH溶液③胶头滴管伸入液面以下④液面上加有机保护层11可编辑pptFe3+Fe2+的检验Ⅰ观察法溶液颜色黄色Ⅱ碱液法ⅢKSCN法Ⅳ加入苯酚KI-淀粉法高锰酸钾法或溴水法通入硫化氢气体铜片法12可编辑ppt总结:铁及其重要化合物、Fe2+与Fe3+的关系,Fe3+的检验方法。FeFeCl2Fe(OH)3Fe(OH)2Fe3O4Fe2O3FeCl3Fe2+Fe3+Fe还原剂(如Al)强氧化剂(如Cl2、O2、HNO3)弱氧化剂(如S、I2)强氧化剂还原剂(如Fe粉)

Fe3+遇SCN一显红色,可利用这一反应来检验Fe3+的存在。Δ铁三角:13可编辑pptFe、Fe2+、Fe3+的相互转化——“铁三角”关系FeFe3+Fe2+S、I2、H+、Cu2+、Ag+Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3Fe2O3:C、CO、H2、AlFe3+:Al、Fe等还原FeO:C、CO、H2、Al

Fe2+:Al、Fe等还原Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等Fe、Cu、I-等小结14可编辑ppt七、炼铁炼钢炼铁 原理:用还原剂将铁矿石中铁元素还原为单质 原料:铁矿石、焦炭、空气、石灰石 反应:(1)C+O2=CO2 C+CO2=2CO (2)3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 (3)除脉石CaCO3=CaO+CO2↑ CaO+SiO2=CaSiO3 装置:高炉15可编辑ppt六、炼铁炼钢炼钢 原理:用氧化剂将多的碳和其他杂质氧化除去 原料:生铁、氧气、生石灰、脱氧剂(Si、Al) 主要反应: 2Fe+O2=2FeO FeO+C=Fe+CO 2FeO+Si=2Fe+SiO2

SiO2+CaO=CaSiO316可编辑ppt一、铜的物理性质

紫红色金属,熔沸点高(熔点约1083.4℃沸点2567℃)密度大(8.92g/cm3)具有良好的延展性能够导电、导热

二、铜的化学性质1.与氧气反应:2Cu+O22CuO17可编辑pptb.铜与强氧化性酸(如浓硫酸、硝酸等)能反应,但不生成氢气。2.与酸的反应a.铜与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)不反应。注Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag3.与盐溶液的反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl218可编辑ppt三、铜的重要化合物1.CuOCu2O黑色砖红色2.Cu2(OH)2CO3铜绿3.CuSO4及CuSO4·5H2O硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)俗名胆矾

或蓝矾。白色蓝色用来检验水的存在19可编辑ppt例1:下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液没有颜色变化,再加氯水呈红色的是()A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO4A、D例2:为了防止试剂变质,配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除加入少量H2SO4外,还要加入()A.加入CuB.通入Cl2C.加入FeD.加入KSCNC练一练20可编辑ppt3.向含有FeCl3、BaCl2的混合液中通入SO2,有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴入KSCN溶液,无明显现象,由此得出的正确说法是A。白色沉淀是BaSO3

B。白色沉淀是BaSO4

C。白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D。FeCl3被还原为FeCl2

4.能与Fe3+反应且能说明Fe3+具有氧化性的是()①SCN-②Fe③Fe3+④Cu⑤H2S⑥OH-A.①②③B.②④⑤C.①③⑥D.①②⑤21可编辑ppt巩固练习1.苹果汁是人们喜爱的饮料,由于其中含有亚铁离子,在榨取后不久往往会变为棕黄色,生产上常在其中加入维生素C以防止其变色,这是利用了维生素C的()A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性B2.下列物质不能通过化合反应制备的是()

FeCl3B.FeCl2C.Fe3O4

D.Fe(OH)2E.Fe(OH)3F.H2SiO3D

F22可编辑ppt3.Fe2+在下列溶液中能大量存在的()A.H2O2B.NH4NO3和NaHSO4的混合液C.KMnO4溶液D.“84”消毒液(NaClO)E.新制的氯水F.NaOH溶液G.浓氨水H.KSCN溶液Na2CO3溶液J.pH=1的硫酸溶液巩固练习J23可编辑ppt思考?1、配制氯化铁和氯化亚铁溶液要注意什么,具体如何操作?2、氯化铁溶液中混有少量的氯化亚铁如何除去,反之呢?3、如何验证氯化铁溶液中混有氯化亚铁24可编辑ppt一、金属概要1.金属的原子结构及位置特征从右→左、上→下,半径增大

越左越下金属性越强(Cs)最外层电子数较少(一般≤3)位于周期表阶梯线左下方

原子半径较大(同周期)处于各周期的前中部25可编辑ppt

2.金属活动顺序及其应用

条件产物不与水反应

单质还原性与O2化合难易活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu强

阳离子氧化性弱

与水反应

易难KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu冷水强碱+氢气热水碱+氢气高温水蒸汽金属氧化物+氢气

3Fe+4H2O==Fe3O4+H2↑高温26可编辑ppt与酸反应

能置换非氧化性酸中的氢,由快到慢

与非氧化性酸与强氧化性酸均能反应但无H2生成一般不反应,(与HNO3、浓硫酸无H2)Pt、Au溶于王水

与盐溶液反应先与水反应后考虑碱与盐反应的可能性排在前面的金属能把其后面的金属从盐溶液中置换出来冶炼方法KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu注意Na+KCl===K↑+NaCl(沸点:Na>K)电解法

还原法(常见还原剂)H2、CO、C、Al加热分解法物理富集法27可编辑ppt浓硝酸与浓盐酸按体积比

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