高三二轮复习之平衡常数公开课

高考的新宠——

三大平衡常数

(2012年高考二轮专题复习)(07年第28题)⑴硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率〔α〕与体系总压强〔P〕的关系如右图所示。根据图示答复以下问题：①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反响达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反响的平衡常数等于。②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)〔填“＞〞、“＜〞或“＝〞〕。真题回眸——新课程山东高考，考了什么？平衡常数计算平衡常数的影响因素08年29题⑶：碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，到达平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L－1。假设忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，那么H2CO3＋H＋的平衡常数K1=。〔：10－5.60＝2.5×10－6〕09年28题⑷：在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反响平衡时溶液中c()＝c(Cl－)，那么溶液显〔填“酸〞“碱〞或“中〞〕性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝。HCO－3NH＋4真题回眸——新课程山东高考，考了什么？弱电解质电离平衡常数计算10年28题⑵：一定温度下，向1L密闭容器中参加1molHI(g)，发生反响II，H2物质的量随时间的变化如下图。0~2min内的平均反响速率v(HI)=。该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=。相同温度下，假设开始参加HI(g)的物质的量是原来的2倍，那么是原来的2倍。 a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．到达平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数平衡常数计算平衡常数的影响因素真题回眸——新课程山东高考，考了什么？11年28题〔2〕：2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕ΔH=-196.6kJ·mol-12NO〔g〕+O2〔g〕2NO2〔g〕ΔH=-113.0kJ·mol-1那么反响NO2〔g〕+SO2〔g〕SO3〔g〕+NO〔g〕的ΔH=kJ·mol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反响，以下能说明反响到达平衡状态的是。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反响平衡时NO2与SO2体积比为1:6，那么平衡常数K＝。真题回眸

——新课程山东高考，考了什么？平衡常数计算2012《考试说明》要求1、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质〔不要求用溶度积常数进行相关计算〕。自主复习——关于平衡常数，你已经知道什么？1、平衡常数表达式：对于可逆反响：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，其中a、b、c、d分别表示化学方程式中个反响物和生成物的化学计量数。当在一定温度下到达化学平衡时，这个反响的平衡常数表达式为：。K=cc(C)•cd(D)ca(A)•cb(B)Ksp=c(Fe3+)•c3(OH-)假设A为固体,aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),平衡常数表达式为：。K=cc(C)•cd(D)

cb(B)如CH3COOHCH3COO-+H+，电离平衡常数

。Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+

3OH-(aq),溶度积常数

。Ka

=c(CH3COO-)•c(H+)

c(CH3COOH)体验高考——关于平衡常数，高考怎么考？〔08年山东理综〕高温下，某反响到达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。以下说法正确的选项是A．该反响的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反响速率减小 D．该反响的化学方程式为CO＋H2O=CO2＋H2A体验高考——关于平衡常数，高考怎么考？K=c(CO2)/c(CO)

(2010海南高考)高炉炼铁过程中发生的主要反响为

该反响的平衡常数表达式K=_________

自主复习——关于平衡常数，你已经知道什么？2、平衡常数的意义：〔1〕平衡常数K的大小能说明反响进行的程度〔也叫反响的限度〕。K值越大，说明反响进行得越；K值越小，表示反响进行得越。〔2〕弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。电离常数越大，弱酸的酸性越，弱碱的碱性越。〔3〕难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。完全不完全强强自主复习——关于平衡常数，你已经知道什么？3、平衡常数的影响因素：平衡常数只与有关，与其他因素无关。由K随温度的变化可推断正反响是吸热反响还是放热。假设正反响是吸热反响,升高温度，K；假设正反响是放热反响,升高温度，K。温度增大减小〔07山东〕二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如下图。根据图示答复以下问题：〔1〕平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞〞、“＜〞或“=〞)。=体验高考——关于平衡常数，高考怎么考？〔2006上海〕化学平衡常数K表示可逆反响的进行程度，K值越大，表示__________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_____。〔填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小〕。

可逆反响向正反响方向的进行程度越大，可能增大也可能减小

体验高考——关于平衡常数，高考怎么考？体验高考——关于平衡常数，高考怎么考？例1：〔08宁夏〕将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生以下反响：到达平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，那么此温度下反响①的平衡常数为()A．9 B．16C．20D．25C4、平衡常数的计算08年29题⑶：碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，到达平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L－1。假设忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，那么H2CO3＋H＋的平衡常数K1=。〔：10－5.60＝2.5×10－6〕09年28题⑷：在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反响平衡时溶液中c()＝c(Cl－)，那么溶液显〔填“酸〞“碱〞或“中〞〕性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝。HCO－3NH＋4体验高考——关于平衡常数，高考怎么考？4.2×10-710-9/((a-0.01)mol·L-1中11年28题〔2〕：2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕ΔH=-196.6kJ·mol-12NO〔g〕+O2〔g〕2NO2〔g〕ΔH=-113.0kJ·mol-1那么反响NO2〔g〕+SO2〔g〕SO3〔g〕+NO〔g〕的ΔH=kJ·mol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反响，以下能说明反响到达平衡状态的是。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反响平衡时NO2与SO2体积比为1:6，那么平衡常数K＝。平衡常数计算体验高考——关于平衡常数，高考怎么考？－41.8

b8/3利用K值可判断某状态是否处于平衡状态如某温度下，可逆反响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，假设某时刻时，反响物和生成物的浓度关系如下：K’＜K，V正V逆，反响向进行K’＝K，V正V逆，反响处于状态K’＞K，V正V逆，反响向进行那么：平衡常数的应用＝＞＜正方向逆方向平衡“以题引路,借题发挥〞——关于平衡常数，你应该掌握什么？例：煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400500800平衡常数Kc9.9491试答复以下问题：〔1〕上述逆向反响是：反响〔选填：放热、吸热〕吸热〔2〕在800℃发生上述反响，以表中的物质的量投入恒容反响器，其中向正反响方向移动的有〔选填A、B、C、D、E〕。ABCDEn(CO2)31011n(H2)21012n(CO)10.5323n(H2O)52321CDE〔3〕在一定温度下：C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常数K1；CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常数K2，那么K、K1、K2之间的关系是：。〔4〕假设在500℃时进行，假设CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：。K

=K1K275%〔5〕假设在800℃进行，起始时CO和H2O(g)均为1mol，一段时间后反响达平衡，保持温度不变，继续向平衡体系中通入1molH2O(g)，重新平衡时CO转化率为。〔6〕在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃到达平衡，然后急速除去水蒸气〔除水蒸气时各物质的物质的量不变〕，将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ〔CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol〕，那么T℃平衡常数K=。4966.7%

1.〔2011江苏高考15〕700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反响：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)反响过程中测定的局部数据见下表〔表中t1＞t2〕:A.反响在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1mol·L-1·min-1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(