8.2 海水“晒盐”2023-2024学年鲁教版化学九年级下册

第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程鲁教版·九年级化学下册新课导入人们的生产生活离不开食盐，海水中蕴藏着丰富的食盐资源，人们是如何从海水中提取食盐的呢？探索新知阅读课本第35页的内容回答下列问题。1.目前从海水中提取食盐的方法是什么？“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）2.“盐田法”通常由几部分组成？蒸发池和结晶池3.海水“晒盐”的过程是什么？海水蒸发池结晶池粗盐母液活动天地取少许不饱和氯化钠溶液，滴在洁净的玻璃片上，用电热吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。思考

1.上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？你能够从现象上判断溶液何时饱和吗？蒸发，当有白色固体析出的时候溶液是饱和溶液。2.你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？在气候温和，光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田。不饱和溶液饱和溶液增加溶质或改变溶液温度或蒸发溶剂增加溶剂或改变溶液温度固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。硫酸铜晶体硝酸钾晶体明矾晶体像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体，这便是蒸发结晶。蒸发结晶是物质结晶的途径之一。还有降温结晶。长芦盐场海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一。我国人民在五千年以前就已经能够从海水中提取海盐。多识一点在天气炎热干燥的地区，由于长期的水分蒸发，往往会形成一些盐井、盐湖和盐池等。成都扬子山出土的画像砖随堂演练1.关于海水“晒盐”的叙述正确的是（）A.利用海水降温析出晶体B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体C

2.海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下：

（1）上图中①是

池（填“蒸发”或“冷却”）。蒸发（2）下列分析正确的是

（填序号）。A.海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变B.在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变C.海洋中蕴藏着丰富的资源D.析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液AC课堂小结海水蒸发池结晶池粗盐母液固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”第2课时溶解度鲁教版·九年级化学下册新课导入溶解性是物质的重要物理性质，不同的物质溶解性不同。如氯化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，而碳酸钙难溶于水。那么，物质的溶解性受哪些因素影响呢？一、溶解度探索新知实验探究探究影响物质溶解性的因素提出问题：哪些因素影响固体物质的溶解性？猜想假设：（2）溶剂的种类（1）溶质的种类（3）温度进行实验：1.探究溶剂种类和溶质种类对物质溶解性的影响加入10mL水并振荡加入10mL酒精并振荡氯化钠碘氯化钠固体溶解氯化钠固体部分溶解碘固体部分溶解碘固体溶解

结论：不同物质在同一种溶剂中的溶解能力不同；同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。

实验步骤：___________________________________________________________________________________________________________________。1.取一些硝酸钾固体于试管中，加入少许水，震荡，观察其溶解情况。2.探究温度对物质溶解性的影响思路分析：在实验中需要改变的因素是____，需要保持不变的因素是__________。温度溶质和溶剂2.对上述试管进行加热，观察其溶解情况实验现象：______________________________________________________________________________实验步骤1后，硝酸钾固体部分溶解。实验步骤2后，硝酸钾固体全部溶解。实验结论：在____________保持不变的情况下，当升高温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会______；当降低温度时，其最大溶解量会______。溶剂（或水）增大减小物质的溶解性除了与物质本身的性质有关以外，还与溶剂的种类有关，也受温度的影响。

化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。结论固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。注意1234一定温度下；100g溶剂里；溶液为饱和状态；溶质的质量。描述溶解度时要注意以下几点：例：蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。固体溶解度的意义在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖，溶液达到饱和。在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。练习下列说法中正确的是（

）

A.20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为36g

C.20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g

D.20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠，则20℃时，氯化钠的溶解度为27g

E.硝酸钾的溶解度为31.6g

B.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6A气体的溶解度通常用一定压强、一定温度下1体积水中最多溶解气体的体积数来表示。气体的溶解度气体的溶解度与压强和温度有关：在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。溶解度曲线二、活动天地认识溶解度曲线下图是根据几种常见物质在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线——溶解度曲线。1.氯化钠在20℃时的溶解度是______；硝酸钾在20℃时的溶解度是_____；氢氧化钙在80℃时的溶解度是_____。36g30g0.10g2.大多数固体物质的溶解度随温度变化的规律是__________________。随温度升高而增大

（1）大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；

（2）少数物质的溶解度随温度的升高变化不大，如NaCl；

（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2

。3.从上述溶解度曲线中，你还能发现哪些规律？0t/℃4080120160200g/100

g水S702040608010090硝酸钾的溶解度曲线ABA和B对应的溶液状态是什么？1.曲线上任一点：表示某物质在某温度时的溶解度；溶液所处的状态是饱和溶液；2.曲线上方的点：表示某温度下某物质的溶液中溶质有剩余；溶液所处的状态是饱和溶液；3.曲线下方的点：表示某温度下某物质溶液中溶质的量不足；溶液所处的状态是不饱和溶液。溶解度/g一般称为<0.01难溶0.01~1微溶1~10可溶>10易溶溶解度的相对大小（20℃）

例如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A.20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B.40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C.采用降温的方法可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液D.60℃时，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液质量为200gB多识一点降温结晶观察硝酸钾的溶解度曲线，可以看出硝酸钾的溶解度受温度的影响较大。对于这样的物质，可采取冷却热饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出，这种方法称为降温结晶。0208031.6169溶解度/g温度/℃80℃时，100g水中最多溶解169g硝酸钾由80℃冷却到20℃

20℃时，100g水中只能溶解31.6g硝酸钾，析出硝酸钾晶体的质量为：169g－31.6g＝137.4g

思考通过氯化钠的溶解度曲线，判断氯化钠的溶解度受温度变化的影响是大还是小？为什么要用蒸发结晶的方法从海水中得到盐，而不用降温结晶的方法？氯化钠溶解度随温度升高而变化不明显，故而用蒸发结晶。随堂演练1.20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是____溶物质。2.

20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）

A.易溶物质B.可溶物质

C.微溶物质D.难溶物质难A3.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是()A.乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大

B.30℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30％

C.甲的溶解度大于乙的溶解度

D.甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲

A4.如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含义是__________________________。

（2）当温度为t1℃，三种物质溶解度由小到大依次为______，当为t3℃时，溶解度最大的是______。

t2℃时，A和C物质溶解度相等BACA课堂小结溶解度固体气体定义表示方法：列表法、溶解度曲线影响因素：温度、溶剂的量定义影响因素：温度、压强第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”第3课时粗盐的提纯鲁教版·九年级化学下册新课导入粗盐海盐湖盐岩盐井盐探索新知优质大粒盐海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。食盐的精制过程为溶解过滤蒸发结晶这时得到的氯化钠晶体中仍含有较多的可溶性杂质，工业上是利用化学方法除去这些可溶性杂质。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有SO42-、Ca2+和Mg2+等杂质离子。怎样去除这些杂质离子呢？OH-Cl-SO42-CO32-H+溶溶溶Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微选择试剂时应注意哪些问题？不能引入新的杂质为了将杂质除尽，所加试剂应该过量过量的试剂在后续实验中必须除去一般将杂质离子转换为沉淀、气体或水而除去1234加入过量的BaCl2溶液Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓加入过量的NaOH溶液MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2↓加入过量的Na2CO3溶液CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓BaCl2+Na2CO32NaCl+BaCO3↓过滤除沉淀后加入适量的盐酸Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl

NaCl+H2O我们所选用的除杂试剂的加入顺序可以变动吗？Na2CO3

要除去Ca2+和Ba2+，所以Na2CO3要在BaCl2之后加入，盐酸要除去CO32-，最后加入。所以顺序可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3NaOH、BaCl2、Na2CO3BaCl2、Na2CO3、NaOHHCl食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的调味品和食品添加剂。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料。随堂演练1.为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A.

①④②⑤③B.

④①②⑤③C.

②⑤④①③

D.

⑤③②④①C2.氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，依次通过下列操作获得纯净的氯化钠：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸至溶液呈中性；⑥蒸干溶液中水分得到氯化钠晶体．下列有关分析错误的是（）A.

①中NaOH溶液用于除去