高中-化学-必修一练习

第一章从实验学化学

1、化学实验平安〔A〕⑴实验室规那么⑵实验室平安守那么药品平安存放、药品平安取用、实验操作的平安意外事故的处理、化学火灾的扑救⑶如何正确的完成实验操作常用仪器的使用能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙；需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、量筒、容量瓶及滴定管等。计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶〔注：量器不可加热和用做反响器。〕酒精灯的使用辩认平安标识常见事故处理酒精着火、活泼金属着火浓硫酸、强碱溶液溅到皮肤上酸、碱溶液溅到眼睛里误食重金属盐二、混合物的别离和提纯1、过滤与蒸发操作过滤操作①过滤的目的(适用范围)是什么？②过滤操作需要哪些仪器？③进行过滤操作时要注意哪些问题？〔一贴、二低、三靠〕蒸发操作①蒸发的目的是什么？②蒸发操作需要哪些仪器？③蒸发操作时的注意事项？*参加的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌〔以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅〕。*加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。原理——利用液态混合物〔互溶〕中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开。蒸馏装置冷凝管蒸馏烧瓶牛角管锥形瓶温度计2、蒸馏和萃取3.本卷须知:4.烧瓶底加垫石棉网1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处2.冷凝水，下口进，上口出3.投放沸石或瓷片防暴沸萃取利用某种物质〔溶质〕在①互不相溶的溶剂里②溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。碘（I2）水和四氯化碳水四氯化碳注意事项萃取剂的选择条件：1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反响2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差异〔在萃取剂中的溶解度大〕3.溶质不与萃取剂发生任何反响分液漏斗碘水与CCl4刚刚混合静置以后用力振荡1.使液体充分混合；翻开活塞，放出产生的气体。2.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。三、离子的检验：1、原理：根据物质的物理性质〔如颜色、状态、气味、密度等〕或化学性质〔生成气体↑、沉淀↓等特殊现象〕2、步骤：〔1〕先对试样的外观进行观察〔颜色、状态〕〔2〕将试样〔固体〕配成溶液，取出少许进行检验〔3〕选择合理的试剂〔反响灵敏、现象明显〕〔4〕注意排除某些共有现象的干扰。SO42-的检验方法：操作：先参加稀HCl酸化，再参加可溶性钡盐〔BaCl2〕溶液。现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀〔BaSO4〕。结论：存在硫酸根离子。

注意排除CO32-等离子的干扰！Cl-的检验方法：操作：先参加稀HNO3酸化，再参加几滴AgNO3溶液。现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀〔AgCl〕。结论：存在氯离子。

注意排除CO32-离子的干扰！物质的量(n)是国际单位制中七个根本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体。其单位是摩尔〔mol〕。摩尔质量(M)是单位物质的量的物质所具有的质量。其单位是g/mol物质的量浓度(CB)是用来表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。其单位是mol/L物质的量和摩尔质量、物质的量浓度摩尔质量的数值＝相对分子〔原子〕质量的数值１摩尔含有约6.02×1023个粒子

阿伏加德罗常数〔NA〕≈6.02×1023mol-1阿伏加德罗常数和气体摩尔体积标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)常用单位有L/mol符号为Vm概念：单位物质的量气体所占的体积。气体摩尔体积记得吗？♦物质的量与质量、摩尔质量之间存在什么关系?♦气体的物质的量与体积之间存在什么关系?♦物质的量与粒子数之间存在什么关系?♦溶质的物质的量与物质的量浓度及溶液体积之间存在什么关系?浓溶液配制稀溶液前后有什么关系?C1V1=C2V2"物质的量"的桥梁作用气体体积物质的质量物质的量浓度物质的量粒子数1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是ABCD2．以下关于使用托盘天平的表达，不正确的选项是A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D．用托盘天平可以准确称量至0.01g3．为了除去氯化钾固体中可能含有的少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行以下六项操作，正确的次序是〔〕①加水溶解；②参加过量BaCl2溶液；③加热蒸发得到晶体；④参加适量盐酸；⑤参加过量K2CO3；⑥过滤。A．①⑤②⑥④③B．①⑤②④⑥③C．①②④⑥⑤③D．①②⑤⑥④③DCDD4．以下实验操作中表达正确的选项是A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码5．以下实验操作中错误的选项是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中6．某实验小组只领取以下仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏7．能够用来鉴别BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸D．稀硝酸BCDCDB8.以下混合物的别离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取9.NA为阿伏加德罗常数，以下正确的选项是A．80g硝铵含有氮原子数为2NAB．1L1mol•L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD．在铁与氯气的反响中，1mol铁失去的电子数为2NA10．关于容量瓶的使用，以下操作正确的选项是Ａ．使用前要检验容量瓶是否漏液Ｂ．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干Ｃ．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行Ｄ．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡。DAA11.实验室里需要480mL0.100mol/L的NaOH溶液，以下操作正确的选项是A．称取1.92gNaOH，参加480mL水B．称取1.92gNaOH，配成500mL溶液C．称取2.0gNaOH，配成500mL溶液D．称取2.0gNaOH，参加500mL水12．硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．无法确定13.将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl－完全沉淀，那么需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：214.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，以下表达中正确的选项是A.物质的量之比为1:1B.密度之比为11:16C.体积之比为1:1D.体积之比为11:16CAAD15.以下表达正确的选项是A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同16.两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反响，第二份与足量氢氧化钠溶液反响，产生的氢气的体积比为1：2，那么第一份与第二份铝屑的质量比为A.1：1B.1：2C.1：3D.2：117.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠质量为mg。(1)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为。(2)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为。(3)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为。CB18.将标准状况下的aLHCl气体溶解于1L水中，得到盐酸的密度为bg/mL，求该盐酸的物质的量浓度。

必修I第二章化学物质及其变化§2-1物质的分类§2-2离子反响§2-3氧化复原反响§2-1物质的分类一、简单的分类法及其应用1、交叉分类法含氧酸无氧酸一元酸二元酸H2SO4HClHNO3H2SO3

2、树状分类法物质纯洁物金属单质非金属单质化合物酸碱盐氧化物单质混合物稀有气体有机化合物无机化合物氧化物的分类金属氧化物:非金属氧化物:氧化物CuOMgOCaOCO2SO2碱性氧化物:1.定义:元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素组成能跟酸起反响只生成盐和水的氧化物能跟碱起反响只生成盐和水的氧化物酸性氧化物:两性氧化物：不成盐氧化物：同时能跟碱和酸起反响只生成盐和水既不跟酸反响也不跟碱反响的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2Al2O3

、ZnO:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO酸的分类

按是否含氧：酸按提供氢离子数目：按挥发性：二元酸:挥发性酸:无氧酸:1.定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子〔H+〕的化合物叫做酸含氧酸:一元酸:多元酸:难挥发性酸:HCl、HBr、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2CO3、H2C2O4

H3PO4

H2SO4、HNO3、H3PO4

、

H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性强弱：强酸:中强酸:弱酸:HCl、HBr、HNO3、H2SO4

H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HF氧化性酸:浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3、HClO4碱的分类KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2按溶解性按提供OH-的数目按强弱碱可溶性碱：难溶性碱：强碱：弱碱：1.定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物NaOH(烧碱)、KOH、Ba(OH)2二元碱:一元碱:多元碱:Fe(OH)3、NH3.H2ONaOHBa(OH)2Fe(OH)3盐的分类盐按阴、阳离子来分:阳离子：阴离子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+

NO3-、

SO42-、Cl-、CO32-、PO43-按是否可溶于水:可溶性盐:难溶性盐:K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4

正盐：酸式盐：碱式盐：组成中是否有可电离的H+、OH-复盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2

电离时生成的阳离子除金属离子〔或NH4+〕外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子〔或NH4+〕的盐.Cu2〔OH〕2CO3是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物.

KAl(SO4)2·12H2O(明矾)

1.定义：阳离子由金属离子或NH4+、阴离子由酸根离子组成的化合物二、分散系及其分类1、分散系：一种物质〔或几种物质〕分散到另一种〔或多种〕物质里所形成的体系。分散成微粒的物质—分散质微粒分布在其中的物质—分散剂

2、分散系的分类：①按分散质和分散剂的状态来分分散质分散剂气液固气液固②当分散剂为水或其他液体时(分散剂为液态),按分散质粒子直径的大小来分：分散系(液态分散剂)溶液(＜1nm)胶体(介于1-100nm)浊液(＞100nm)胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小三、胶体2.胶体的分类根据分散质微粒的构成粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液根据分散剂的状态气溶胶：烟、云、雾液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体固溶胶：有色玻璃、烟水晶1.定义：胶体分散质微粒的直径大小在1nm—100nm之间的分散系叫胶体。3.胶体的性质

①丁达尔现象(光学性质)一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。②布朗运动(动力学性质)在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规那么的运动。③渗析定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里别离的操作，叫做渗析。原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过半透膜。应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液别离。定义：在外加电场作用下,带电胶体粒子在分散剂里向电极

(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳④

电泳现象(电学性质)原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。注意：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象〔如淀粉溶液〕。⑤胶体的凝聚Ⅰ加电解质溶液Ⅱ加带相反电荷的胶粒Ⅲ加热凝聚〔加热较长时间〕

-阴极+阳极Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动---带正电荷1.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，假设将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质〔〕①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥Ｂ.②③④Ｃ．②③⑤Ｄ.①③④⑥B

2．以下事实与胶体的性质有关的是〔〕①用盐卤点豆腐②用明矾净水③医药上用三氯化铁止血④江河入海口形成三角洲A．只有①②B．只有①②④C．只有①②③D．全部D

§2-2离子反响一、酸、碱、盐在水中的电离1.电解质与非电解质电解质：在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物就叫做电解质非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物就叫做非电解质例：判断以下物质是不是电解质铜片、石墨、盐酸、CO2、NH3、SO3。2.电解质的分类电解质分类标准：按电解质在水溶液里电解程度大小强电解质：弱电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质在水溶液里局部电离成离子的电解质强电解质弱电解质电离程度完全部分溶液里粒子离子弱电解质分子、离子导电性(同条件)强弱物质类别强碱、强酸、大多数盐HCl、NaOH、NaCl、BaSO4、CaCO3、AgCl弱酸:H2SO3、H2CO3、CH3COOH弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2水:H2O少数盐:Pt(CH3COO)23.电离与电离方程式电离：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。电离方程式：用离子符号表示电解质电离的式子。Al2(SO4)3Al3++SO42-23NH3.H2OOH-NH4++例：以下物质哪些属于电解质,哪些是非电解质？哪些是强电解质，哪些是弱解质？(1)NaCl(2)NaOH(3)H2SO4(4)H2O(5)盐酸溶液(6)小苏打(NaHCO3)〔7〕Fe〔8〕Cu(OH)2〔9〕Na2O(10)CO2(11)蔗糖(12)乙醇(13)H2CO3强电解质：(1)(2)(3)(6)(9)电解质：(1)(2)(3)(4)(6)(8)(9)(13)非电解质：(10)(11)(12)弱电解质：(4)(8)(13)既不是电解质也不是非电解质：(5)(7)二、离子反响及其发生的条件1、离子反响〔1〕定义：有离子参加或生成的反响。〔2〕实质：溶液中某些离子浓度的改变2、离子方程式用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子3、离子方程式的书写Ⅰ写Ⅱ拆Ⅲ删Ⅳ查前提关键途径保证1.应该写成离子形式的物质：〔1〕.浓硫酸作反响物时不改写。A.强酸：HClHNO3H2SO4

等B.强碱：NaOHKOHBa(OH)2

等C.可溶性盐(熟记P110溶解性表)〔2〕.Ca(OH)2等微溶物，一般在反响物中假设存在于溶液中(澄清石灰水)，写成离子形式；而为生成物时一般是沉淀，写化学式(CaSO4,Ag2SO4)。注意〔3〕.氨水作为反响物时写成NH3.H2O，作为生成物时，假设有加热条件或浓度很大时，可写成NH32.仍用化学式表示的物质:A.难溶的物质:BaSO4Cu(OH)2等C.难电离的物质:弱酸弱碱水等B.气体:NH3,SO2,H2S,CO2等D.单质:H2NaI2

等E.氧化物:Na2OFe2O3

等注意4、离子反响发生的条件(1)生成沉淀：Ag++Cl-=AgCl↓(2)生成气体：2H++CO32-=H2O+CO2↑(3)生成弱电解质(水)：H++OH-=H2OH++CH3COO-=CH3COOH(4)发生氧化复原反响：Cu2++Fe=Fe2++Cu例1：离子方程式正误判断①铁与稀盐酸反响2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑②铝与稀盐酸反响Al+3H+=Al3++H2↑③2FeCl3+Fe=3FeCl2(正确)Fe3++Fe=2Fe2+√④碳酸钡和稀硝酸反响CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑⑤氢氧化钡和稀硫酸Ba2++SO42-=BaSO4↓√Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O1.检查离子方程式是否符合客观事实.归纳:怎样判断离子方程式的正误?2.检查离子方程式是否同时满足质量守恒和电荷守恒.3.检查离子方程式中化学符号使用是否正确.迁移运用3判断离子是否能够大量共存几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间能否发生反响。假设离子间不发生反响就能大量共存；否那么，就不能大量共存。1.离子间假设能发生以下反响，就不能大量共存〔1〕生成难溶物〔如Ba2+与SO42-、CO32-；Ag+与Cl-、I-、Br-〕〔2〕生成挥发性物质〔如H+与HCO3-、CO32-；OH-与NH4+〕〔3〕有难电离物质生成(如H+与OH-、SO32-、HCO3-、CO32-、S2-、F-、CH3COO-；OH-与H+、HCO3-)〔4〕发生氧化复原反响【附加隐含条件的应用规律】：①溶液无色透明时，那么溶液中一定无有色离子：常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等②强碱性溶液中肯定不存在大量能与OH-反响的离子。如:H+、NH4+、HCO3-、HSO3-、HS－、Cu2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Fe3＋…..③强酸性溶液中肯定不存在大量能与H+反响的离子；如：OH-、HCO3-、CO32-，SO32-、HSO3-、CH3COO－、S2－、HS－…..④所有的多元弱酸的酸式酸根〔如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等〕既不能跟H+又不能跟OH-大量共存§2-3氧化复原反响一、氧化复原反响1.定义：◆从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被复原的化学反响是氧化复原反响。特点：局限于得氧失氧的反响,是氧化复原反响的表观现象。◆从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反响是氧化复原反响。特点：可作为氧化复原反响的判断依据。◆从电子转移角度分析有电子转移〔得失或偏移〕的化学反响是氧化复原反响。特点：揭示氧化复原反响的本质。2.用双线桥法、单桥法分析氧化复原反响②2KClO3

2KCl＋3O2↑

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

∆失去2×3e-,化合价升高，被氧化得到2×3e-,化合价降低，被还原，0

+30

+3-2

-10

+5得到2×6e-,化合价降低，被还原失去6×2e-,化合价升高，被氧化6e-12e-单线桥法只要标明电子转移的数目〔不要标明“得、失”电子〕。+40+2

-1③

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+

Cl2↑+2H2O∆失去2×e-,化合价升高，被氧化得到1×2e-,化合价降低，被复原④3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2

NO↑+4H2O0+2+2

+5得到2×3e-,化合价降低，被复原失去3×2e-,化合价升高，被氧化2e-6e-二、氧化剂和复原剂氧化剂：定义：得到电子〔或电子对偏向〕的物质。复原剂：定义：失去电子〔或电子对偏离〕的物质。1.有关概念

2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3

∆失去2×3e-,化合价升高，被氧化得到2×3e-,化合价降低，被复原0

+30

+3表现：在反响时所含元素化合价降低表现：在反响时所含元素化合价升高氧化剂复原剂复原产物氧化产物氧化产物：复原剂被氧化后的生成物。复原产物：氧化剂被复原后的生成物。氧化性:得电子的能力(氧化剂的性质

)复原性:失电子的能力(复原剂的性质)常见的强氧化剂：常见的强复原剂：O2、Cl2、HNO3、H2O2、浓硫酸、KMnO4、FeCl3等Al、Zn、Fe、C、H2

、CO等三、氧化复原反响根本概念之间的关系复原剂复原性氧化反响氧化产物氧化剂氧化性复原反响复原产物具有失电子价升高具有得电子价降低①同时存在②得失电子相等氧得降，被复原，降出复原产物四、氧化性、复原性强弱的比较1、根据氧化复原反响进行的方向判断氧化性:氧化剂＞氧化产物复原性:复原剂＞复原产物2、根据金属活动性顺序判断KCaNa

MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力逐渐减弱，复原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强A例:根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序()

H2SO3

＞I-

＞Fe2+B.I-＞Fe2+

＞H2SO3Fe2+

＞I-

＞H2SO3C.Fe2+

＞H2SO3

＞I-H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I20-1+6+4-10+3+2复原剂复原产物复原剂复原产物>>3、根据非金属活动性顺序进行判断F2O2Cl2Br2I2SN2PCSiH2

得电子能力减弱，氧化性减弱F-Cl-Br-I-S2-

失电子能力增强，复原性增强4、根据氧化复原反响发生的难易程度(反响条件上下)与相对强弱性不同进行判断：1)一种氧化剂和多种复原剂反响,反响条件低那么复原性强,先发生反响;2)一种复原剂和多种氧化剂反响,反响条件低那么氧化性强,先发生反响—即“谁低谁强，谁强谁先”原那么[例如a]：

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O△五、氧化复原反响的几个重要的规律1、价态律：元素处于最低价：只有复原性，无氧化性元素处于最高价：只有氧化性，无复原性元素处于中间价态：具有双重性2、归中定律不同价态的同一元素的化合物间反响，遵循：高价降，低价升，只靠拢，不交叉，最多到同价。指出以下反响中的氧化产物和复原产物：⑴KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O⑵H2S+H2SO4〔浓〕=S↓+SO2↑+2H2O+5-10-1-2+60+4氧化产物复原产物氧化产物复原产物3、电子守恒律复原剂失电子总数=氧化剂得电子总数即：化合价升高总数=化合价降低总数4、反响先后律:同等条件下，谁强谁先反响。不同的氧化剂与同一复原剂反响，氧化性强的氧化剂先反响不同的复原剂与同一氧化剂反响，复原性强的复原剂先反响如：将Zn和Fe同时投入稀HCl溶液中，谁先反响？Zn先反响，因为复原性：Zn>Fe.如：在含有Ag+、Fe2+的溶液中通入Zn,先析出哪种金属？先析出Ag，因为氧化性：Ag+>Fe2+.5、同种元素，一般情况下，高价的比低价的氧化性更强如：氧化性：Fe3+>Fe2+、HClO>Cl21.以下物质属于纯洁物的是A.液氯B.漂白粉C.盐酸D.碘酒2．以下不存在丁达尔效应的分散系是①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液A.②B.②③⑤C.②③D.①④⑤3．以下物质中属于强电解质且能导电的是〔〕①氢氧化钠溶液②硫酸钙固体③铜④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠A．①②⑤B．①②⑥C．③⑥D．⑥4.判断以下有关化学根本概念的依据正确的选项是()A.置换反响:是否有单质参加B.纯洁物与混合物:是否仅含有一种元素C.溶液与胶体:本质区别是分散质粒子的直径大小D.电解质与非电解质:物质本身是否具有导电性5．能用H++OH－==H2O表示的反响是〔〕。A．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反响B．Cu(OH)2与稀HNO3反响C．KOH与稀H2SO4反响D．NaOH与醋酸溶液反响ACDCC6.向Ba〔OH〕2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，那么溶液的导电能力，以下表达描述正确的选项是〔〕A．开始时，导电能力肯定最强B．当沉淀为最大值时，导电性最弱C．先变强，后变弱D．逐渐变弱7．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是A．Na+、K+、CH3COO—、Cl—B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—C．Na+、Ag+、SO42—、Cl—D．Al3+、Fe3+、NO3—、SO42—8.在酸性或碱性较强的溶液中均能大量共存的是A.HCO3—、Na+、S2—、Mg2+B.K+、Cl—、Na+、SO42—C.Cu2+、Al3+、Cl—、NO3—D.CH3COO—、NH4+、K+、Fe3+9.以下反响转化关系〔未配平〕肯定不正确的选项是〔〕A．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OB．FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2OC．NH4NO3→N2O+H2OD．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O10.以下各组中的离子因发生氧化复原反响而不能大量共存的是A.H+、Na+、SO32-、Cl-B.Ca2+、K+、S2-、CO32-C.Fe2+、H+、Cl-、NO3-D.HCO3-、Br-、OH-、SO42-BDBBC12．以下离子方程式正确的选项是A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB．过量铁粉与氯化铁溶液反响，溶液变浅绿色：Fe+Fe3+==2Fe2+C．向碳酸氢钙溶液中参加过量氢氧化钠Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO—=SO42－+Cl－+2H+11.在100mL0.10mol·L－1的AgNO3(aq)中，参加100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再参加100mL溶有2.50gCuSO4·5H2O的溶液，充分反响。以下说法中正确的选项是〔〕

A.最终得到白色沉淀和无色溶液

B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C.混合过程中，逸出无色气体

D.在最终得到的溶液中，c(Cu2＋)=0.01mol·L－113.以下反响中，属于非氧化复原反响的是A．3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2OB．2Br—+Cl2=2Cl—+Br2C.CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2D.CO2＋Na2O2=Na2CO3+O2CCDC14.以下表达正确的选项是A.氧化复原反响的本质是化合价发生变化B.氧化剂在化学反响中得电子C.复原剂在反响中发生复原反响D.同一反响中反响物可能既发生氧化反响又发生复原反响15．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl―、CO32―、OH―6种离子中的3种，甲烧杯的溶液呈蓝色，那么乙烧杯的溶液中大量存在的离子是〔〕

A．Cu2+、H+、Cl―B．CO32―、OH―、Cl―

C．K+、H+、Cl―D．K+、OH―、CO32―16.单质X和Y相互反响生成化合物X2+Y2-,有以下表达:①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④XY既是氧化产物也是复原产物⑤XY中的Y2-具有复原性⑥XY中的X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强。以上表达正确的选项是A.①④⑤⑥⑦B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①②⑤⑥⑦BDDA17.根据以下三个反响的化学方程式，判断有关物质的复原性的强弱顺序I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+2HI==2FeCl2+I2+2HClA．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-

C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-18．把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反响。求：⑴参加反响的硝酸的物质的量；⑵被复原的硝酸的质量；⑶生成的NO在标准状况下的体积。D第三章金属及其化合物金属的性质〔一〕钠的物理性质银白色固体，质地比较软，可用小刀切割，密度比水小、比煤油大。〔二〕钠的化学性质易失电子，化学性质活泼→1、与非金属反响⑴与氧气反响4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2△〔淡黄色〕（2）与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl点燃一、钠的性质〔白色〕现象：Na受热后先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体2、与水反响浮熔游响红[实验现象]2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、与盐酸反响2Na+2HCl=2NaCl+H2↑规律：先与酸反响，过量的钠再与水反响4.与盐溶液反响钠投入到硫酸铜溶液现象：钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀生成。2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2钠与水溶液反响规律：有酸酸为先，无酸水为先〔三〕钠的保存保存：隔绝空气和水，加石蜡油或煤油中密封钠着火：枯燥的沙土灭火二、铝与氧气反响〔1〕4Al+3O2=2Al2O3△〔2〕铝在空气中能稳定保存铝能与空气中的氧气反响，生成一层致密的氧化铝薄膜金属NaAlFe与O2反应与H2O反应与酸反应与盐溶液反应先与水反应与碱反应与水反应三、铝、铁与钠的化学性质的比较4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2△2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H+=2Na++H2↑常温下生成致密的氧化膜，纯氧中可燃烧生成Al2O3潮湿空气中易生锈，纯氧中燃烧生成Fe3O4常温或加热都不反响3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2↑

高温2Al+6H+=2Al3++3H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑可置换出较不活泼的金属可置换出较不活泼的金属2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑不反响三、Na2O2的特性〔1〕与H2O反响2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑得2×1e-失2×1e--10-2-2氧化剂：复原剂：Na2O2Na2O2-1（Na2O2）-----反响放热现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发热；溶液颜色变红。〔2〕Na2O2的漂白性Na2O2具有强氧化性，新产生的氧能将有机物氧化而使其褪色。例如，Na2O2投入到品红溶液中:可使品红溶液褪色，主要是Na2O2的强氧化性导致的.(Na2O2与水反响,最后溶液变为无色)2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O2作呼吸面具或潜水艇的供氧剂思考：CO2和H2O的混合气体与Na2O2反响时，哪一个先反响？CO2〔CO2为主〕〔3〕与CO2反响〔4〕Na2O2和H2O、CO2反响后固体质量的变化2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Δm=2H22Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Δm=2CO吹气生火〔6〕Na2O2的稳定性大于Na2O〔8〕Na2O2的保存：枯燥、密封、橡皮塞〔5〕与酸反响Na2O2是金属氧化物，但不是碱性氧化物合并得：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑①写出过氧化钠与盐酸反响的化学方程式：Fe2+被氧化为Fe3+，同时产生Fe(OH)3红褐色沉淀假设不发生氧化复原反响，那么先与水反响，再看能否与盐反响〔7〕Na2O2投入到盐溶液中:例如、Na2O2投入到FeCl2水溶液中：氧化钠和过氧化钠化学式Na2ONa2O2电子式化合价－2－1类别颜色状态某些化学性质与水反应与CO2反应与盐酸反应

用途——碱性氧化物(离子化合物)过氧化物(离子化合物)白色固体淡黄色固体Na2O＋H2O＝2NaOH2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2＝Na2CO32Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂四、碳酸钠和碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名颜色、状态水溶性热稳定性

水解与盐酸反应纯碱、苏打小苏打白色固体都易溶于水，但Na2CO3>NaHCO3Na2CO3>NaHCO3

2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑都能水解，溶液呈碱性，但水解程度：Na2CO3>NaHCO3

碱性：Na2CO3>NaHCO3反响速率：Na2CO3<NaHCO3NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑白色固体Na2CO3+CO2+

H2O=2NaHCO3

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2[Na2CO3和NaHCO3相互转化]Na2CO3NaHCO3通入CO2加热参加NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O五、焰色反响〔1〕操作步骤：①洗—每试验前用稀盐酸洗净铂丝；②烧--在酒精灯火焰上灼烧到与原来火焰颜色相同为止；③蘸--蘸取待测物(固或液体)；④烧—放到火焰上灼烧，并观察火焰的颜色。⑤洗注意：〔1〕实质：属于物理变化。〔2〕不是所有金属元素都有焰色反响〔3〕钠：黄色钾：紫色〔4〕一般化学方法不能鉴别出时才用此法。含同一金属元素的物质焰色反响颜色相同，不管是单质、化合物、固体或液体.六、铝的重要化合物(一)氧化铝：Al2O3[物理性质]白色粉末状固体,难溶于水，熔点高〔2050℃，难熔化〕。[化学性质]1、Al2O3与酸的反响Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2、Al2O3与强碱溶液的反响Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3是两性氧化物。既能与酸反响，又能与强碱反响。(二)

Al(OH)3[化学性质]〔1〕与酸反响：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3是两性氢氧化物。既能与酸反响，又能与强碱反响。〔3〕分解反响：2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O△〔2〕与强碱反响：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O〔与氨水不反响〕[物理性质]白色粉末状固体，难溶于水。(三)[Al(OH)3的制备]〔四〕偏铝酸盐的性质AlO2-+H++H2O=Al(OH)3AlO2-+4H+(过量)=Al3++2H2O2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(五)

有关铝的图像问题1.向1L1mol/L的AlCl3溶液中逐滴参加1mol/L的NaOH溶液,描述现象、写出有关离子方程式、画出有关图像。n(↓)〔OH-滴入Al3+中)n(OH-)Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O1mol3mol1mol3mol1mol1mol1molAl3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+1mol3mol1moln(↓)〔NH3.H2O滴入Al3+中)n(NH3.H2O)1mol3mol2.向1L1mol/L的NaAlO2溶液逐滴参加1mol/LHCl溶液,描述现象、写有关离子方程式、画出有关图像。n(↓)〔H+滴入AlO2-中)n(H+)1mol1mol1mol1mol1mol1mol3molAlO2-+H++H2O=Al(OH)3

↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O4、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反响，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。n沉淀nNaOH

氢氧化镁氢氧化铝

化学式FeOFe2O3Fe3O4价态＋2＋3＋2、＋3俗名——色态水溶性

稳定性与酸反应HClHNO3与还原剂铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色固体黑色晶体都难溶于水稳定稳定6FeO＋O2＝2Fe3O4FeO＋2H+＝Fe2+＋H2OFe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2OFe3O4＋8H+＝Fe2+＋2Fe3+＋4H2O3FeO＋10H+＋NO3-＝3Fe3+＋NO↑＋5H2O同盐酸3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O高温时，都能被C、CO、H2、Al等复原七、铁的重要化合物——铁的氧化物(二)铁的氢氧化物：1.铁的氢氧化物的制备往FeCl3溶液和FeSO4溶液中分别滴入NaOH溶液。用胶头滴管直接向新制的FeSO4溶液参加经煮沸NaOH溶液Fe(OH)2制备本卷须知

Fe2+必须是新制的,并放入Fe粉,以防Fe2+氧化Fe3+;除去溶液中的O2的方法是加热煮沸NaOH溶液；滴管末端插入试管内的液面以下；必要时可在液面上加植物油或苯进行液封FeCl3溶液FeSO4溶液加入NaOH溶液化学方程式红褐色沉淀

白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3

+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe〔OH〕2+Na2SO44Fe〔OH〕2+O2+2H2O=4Fe〔OH〕32、铁的氢氧化物

名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式物理性质稳定性与酸反应HClHNO3制法转化Fe(OH)2Fe(OH)3白色固体，难溶于水红褐色固体，难溶于水Fe(OH)2＝FeO＋H2O（隔绝空气）

2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2OFe(OH)2＋2H+＝Fe2+＋2H2OFe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O3Fe(OH)2＋NO3-＋10H+＝3Fe3+＋NO↑＋8H2O同盐酸可溶性碱与Fe2+反响：Fe2+＋2OH-＝Fe(OH)2↓可溶性碱与Fe3+反响：Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3颜色变化：白色－灰绿色－红褐色(三)铁盐与亚铁盐：1.常见的铁盐和亚铁盐:铁盐：FeCl3,Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3亚铁盐：FeCl2,FeSO4,Fe(NO3)22.Fe2+

、Fe3+常用的检验方法1)Fe3+的检验：a.观察颜色：Fe3+的溶液呈棕黄色b.加碱液：Fe3

+3OH

=Fe(OH)3

(红褐色沉淀)c.加KSCN溶液：Fe3

+3SCN

=Fe(SCN)3(血红色溶液)2)Fe2+的检验：a.观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色b.加碱液：Fe2

+2OH

=Fe(OH)2

(白色絮状沉淀)[白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色]c.将Fe2

转化为Fe3

检验：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－Fe3

+3SCN

=Fe(SCN)3(血红色溶液)思考：先氯水还是先加KSCN溶液?1.以下关于合金的表达中正确的选项是()A.合金是由两种或多种金属熔合而成的B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C.合金在任何情况都比单一金属性能优良D.商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的1.【解析】选B。合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的,A错误;在机械加工时,合金的性能一般较单一金属优良,但并不是任何情况都是,如纯铝导电性比铝合金要强等,司母戊鼎是铜合金制成的,只有B正确。2.向某晶体的溶液中参加Fe2+的溶液无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现红色,由此得出以下的结论错误的选项是()A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性强 B.该晶体中一定含有SCN-C.Fe2+与SCN-不能形成红色化合物 D.Fe2+被溴氧化成Fe3+3.表示以下反响的离子方程式正确的选项是()A.金属钠参加到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+====Cu+2Na+B.金属铝参加到NaOH溶液中:Al+2OH-+H2O====AlO2-+2H2↑C.铁粉参加到FeCl3溶液中:Fe+2Fe3+====3Fe2+D.铜片插入到AgNO3溶液中:Cu+Ag+====Cu2++AgAC4.以下图像表示Al3+与AlO2-，物质的量变化的曲线,实线表示Al3+,虚线表示AlO2-，其中正确的选项是()5.以下关于铁及其化合物的说法中正确的选项是()A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在高温下的反响产物为Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中参加过量铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN反响产生红色沉淀BC6.把4.6g钠放入100mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中,待其充分反响后(水蒸发不计),以下表达中错误的选项是()A.Cl-浓度不变 B.溶液仍有浑浊C.溶液中几乎不存在Al3+ D.溶液中存在最多的是Na+7.以下各组反响,最终一定能得到白色沉淀的是()A.向Na2CO3溶液参加CaCl2溶液B.向CuSO4溶液中参加NaOH溶液C.向FeCl2溶液中参加过量NaOH溶液D.向Al2(SO4)3溶液中参加过量NaOH溶液8.两种金属粉末的混合物52g,溶于足量的稀硫酸中,生成标准状况下的氢气22.4L,那么这种混合物不可能是()A.Na和K B.Mg和Al C.Cu和Al D.Al和Fe9.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的1L混合溶液中,如果SO42-浓度为0.4mol·L-1,当参加等体积0.4mol·L-1KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,反响后混合溶液中K+的浓度为()A.0.225mol·L-1B.0.125mol·L-1C.0.25mol·L-1 D.0.45mol·L-1BABD10.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图,那么原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()A.6∶1 B.3∶1 C.2∶1 D.1∶2

D非金属及其化合物一、硅及其化合物1、硅原子结构：+14284存在形式：在地壳中含量仅次于氧，主要以氧化物和硅酸盐形式存在。性质：灰黑色、有金属光泽、熔点高、硬度大、有脆性、半导体、性质不活泼主要用途：半导体材料、制光电池等化学性质Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2Si+2Cl2===SiCl4高温物理性质2、二氧化硅存在形式：结晶形和无定形两种。硅石、水晶、石英、玛瑙结构特点：Si和O按1：2的比例组成的正四面体空间立体网状结构的晶体。SiO2不是分子式是化学式。SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===CaSiO3高温SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O主要用途：光导纤维、耐火材料、光学仪器、工艺饰品难溶于水，熔点高，硬度大。性质：化学性质物理性质：一般情况下，酸性氧化物不与酸反响，但SiO2能与酸反响此反响常用于雕刻玻璃3、硅酸制备：可溶性的硅酸盐与酸的反响如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3化学性质：脱水：H2SiO3=SiO2+H2O弱酸性：酸性比碳酸还弱Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓用途：硅酸溶胶→硅酸凝胶→硅胶→枯燥剂、催化剂载体不溶于水4、硅酸盐概念：由硅、氧和金属组成的化合物的总称表示：用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示产品陶瓷：以黏土为原料水泥：以黏土和石灰石为原料玻璃：以纯碱、石灰石、石英为原料分子筛：用作吸附剂和催化剂活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水Na2SiO3：水溶液俗称水玻璃，在空气中易变质，是制备硅胶和木材防火剂的原料。二、氯氯气的性质物理性质黄绿色有刺激性气味的有毒气体化学性质与金属反响Na+Cl2—Cu+Cl2—Fe+Cl2—与非金属反响Cl2+H2—Cl2+P—与水反响:Cl2+H2O=HCl+HClO与碱反响Cl2+NaOH—Cl2+Ca(OH)2—用途Cl-的检验试剂：AgNO3溶液、稀硝酸溶液操作及现象：先加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解离子反响：Ag++Cl-=AgCl生成高价金属氯化物氯水的组成分子：离子:Cl2、HClO、H2OH+、Cl-、ClO-、OH-漂白液漂白粉Ca(ClO)2+CO2+H2O

===CaCO3↓+2HClO漂白原理MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O氯气的实验室制法吸收氯气收集氯气枯燥氯气除去氯化氢气体净化HClO〔漂白性、弱酸性、不稳定性〕2HClO==2HCl+O2↑

光发生装置卤素单质氧化性关系：F2>Cl2>Br2>I2生成：S+O2==SO2

点燃性质物理性质：无色有刺激性气味的有毒易溶于水的气体化学性质

能使酸碱指示剂〔紫色石蕊〕变色与碱性氧化物反响复原性氧化性SO2+2H2S==3S+2H2O漂白性:

能与有色物质结合生成不稳定的无色物质

三、二氧化硫SO2+H2O逆反应H2SO3正反应〔中强酸〕水溶液显酸性与水反响与碱反响SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+CaO==CaSO3SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(其中X=Cl、Br、I，F除外)2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO42FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2SO2+O22SO3催化剂四、氮NONO2NH3铵盐无色有毒难溶于水的气体红棕色有刺激性气味的有毒气体，可溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO①NO和O2

混合溶于水：②NO2

和O2

混合溶于水:③NO2/NO和O2

混合溶于水无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，易液化化学性质NH3+HCl—HNO3—H2SO4—受热易分解〔一般会产生NH3，但NH4NO3无〕+碱—NH34NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3NO2+NO+O2+H2O=2HNO3分子：NH3·H2ONH3H2O氨水的成份离子：NH4+OH-

H+(极少量)白烟无色晶体、都易溶于水稀硝酸、浓硝酸和浓硫酸、稀硫酸性质比照：稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸都具有强的氧化性，且氧化性都表现在高价态的中心原子上，即N和S，而稀硫酸的弱氧化性是表现在+1价的H上1、酸+金属稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸能与除Au和Pt之外的金属反响，复原产物是低价态的氮的化合物，如NO、NO2、N2、N2O和SO2稀硫酸只能跟排在H之前的金属反响，复原产物一般是H2浓硫酸吸水性脱水性氧化性浓硝酸氧化性挥发性不稳定性酸性酸性例题：在容积为20mL的试管里装满水，倒放于横线水槽中，用排水法收集14mLNO气体，再充入6mLO2，充分反响后。问试管中剩下的气体的体积为多少解析：根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3同温同压下气体体积比为物质的量比，经判断NO过量。那么有：4NO+3O2+2H2O=4HNO3436m