必修二化学平衡习题

影响化学平衡的因素1．对可逆反响：2SO2〔g〕＋O2〔g〕2SO3〔g〕〔正反响为放热反响〕，以下判断正确的选项是A．2molSO2与足量氧气反响可生成2molSO3B．当SO2消耗速率等于O2生成速率时，反响到达化学平衡状态 C．当SO2转化率不改变时，反响到达化学平衡状态D．平衡时减少SO3的浓度v正>v逆平衡向正反响方向移动2、对已到达化学平衡的以下反响2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反响产生的影响是A．逆反响速率加大，正反响速率减小，平衡向逆反响方向移动B．逆反响速率减小，正反响速率加大，平衡向正反响方向移动C．正、逆反响速率都变小，平衡向逆反响方向移动D．正、逆反响速率都增大，平衡向正反响方向移动3．以下表达中能肯定判断化学平衡发生了移动的是()A．体系中气体的密度发生变化B．体系中各组分的物质的量浓度发生变化C．体系中各组分的体积分数发生变化D．正反响和逆反响速率均发生变化4．对于化学反响A(g)＋3B(g)3C(g)，以下措施既可加快反响速率，又可提高A的转化率的是A．使用催化剂B．增大A物质的浓度C．增大B物质的浓度D．减小C物质的浓度[5、以下条件一定能使反响速率加大的是 ()①增加反响物的物质的量②升高温度③缩小反响容器的体积④不断别离出生成物⑤参加MnO2A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③[来源:学,科,网6、反响NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定温度下到达平衡。以下各种情况下，不能使平衡发生移动的是〔〕A．温度，容积不变时，通入SO2气体B．移走一局部NH4HS固体C．容积不变，充入氮气D．充入氮气，保持压强不变7、NO2存在以下平衡：2NO2(g)N2O4(g)(放热)，在测定NO2的相对分子质量时，以下条件中较为适宜的是〔〕A．温度130oC、压强3.03x105PaB．温度25OC、压强1.01x105PaC．温度130oC、压强5.05x104PaD．温度0oC、压强5.05x104Pa8、在密闭容器中以下反响达平衡时，假设降低温度可使混合气体平均相对分子质量减小的是A．4NH3＋5O24NO+6H2O〔g〕(正反响放热)B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反响放热)C．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)〔正反响吸热〕D．H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反响放热)9、以下事实不能用勒夏特列原理解释的是A．光照新制的氯水时，溶液的PH逐渐减小B．加催化剂，使N2、H2在一定条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨D．增大压强，有利于SO2和O2反响生成SO310、对于合成氨反响来说，使用催化剂和采用高压，对这两项作用的表达正确的选项是A．都能提高反响速率，对平衡无影响B．都不能缩短到达平衡所用的时间，但对平衡有影响C．都能缩短到达平衡时所用的时间，只有压强对平衡有影响D．催化剂能缩短到达平衡所用的时间，而压强不能11、对于反响2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，以下图象正确的选项是()A．①④B．②③C．①③D．②④12．在密闭容器中进行以下反响：M〔气〕+N〔气〕R〔气〕+2L此反响符合下面图象，以下表达正确的选项是A．正反响吸热，L是气体B．正反响吸热，L是固体C．正反响放热，L是气体D．正反响放热，L是固体或液体13．将一定量纯洁的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其到达分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反响已经到达化学平衡的是A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变14．把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右图所示，在以下因素中，影响反响速率的因素是()①盐酸的浓度②镁条的外表积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④B．③④C．①②③D．②③15．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反响时，按正反响速率由大到小顺序排列正确的选项是()甲．在500℃时，SO2和O2各10mol乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和10molO2丙．在450℃时，8molSO2和5molO2丁．在500℃时，8molSO2和5molO2A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲16．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)吸热反响，当反响到达平衡时，以下措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥17．右图是关于反响A2(g)＋B2(g)2C(g)＋D(g)ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是()A．升高温度，同时加压B．温度、压强不变，充入一些A2(g)C．压强不变，降低温度D．压强、温度不变，充入一些与之不反响的惰性气体18．把NO2和N2O4的混合气体盛在甲、乙两个大小相同的连通烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把甲烧瓶放进冷水里(N2O4没有液化)，乙烧瓶放入热水里，一段时间后，两个烧瓶中气体具有相同的A．分子数B．质量C．颜色D．平衡相对分子质量19．在恒容密闭容器中存在以下平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。当起始投料相同时，CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如以下图所示，以下说法错误的选项是A．反响CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的ΔH>0B．在T2时，假设反响处于状态D，那么一定有v(正)<v(逆)C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小20．在容积为2L的密闭容器中进行反响：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃时，甲醇物质的量n(CH3OH)-反响时间t的变化曲线如下图，以下说法正确的选项是A．该反响的△H＞0B．其他条件不变，升高温度平衡向正反响方向移动C．300℃时，0-t1min内CH3OH的平均生成速率为mol·L－1min－1D．A点的反响体系从300℃升高到500℃21．向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反响；xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)。：平均反响速率vC＝eq\f(1,2)vA；反响2min时，A的浓度减少了eq\f(1,3)a，B的物质的量减少了eq\f(a,2)mol，有amolD生成。答复以下问题：(1)反响2min内，vA＝________，vB＝__________；(2)化学方程式中，x＝________、y＝________、p＝______、q＝________；(3)反响平衡时，D为2amol，那么B的转化率为__________；(4)如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，那么与上述反响比拟：①反响速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是________________________；②平衡时反响物的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_______________；22．现有反响：mA(g)＋nB(g)pC(g)，到达平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，那么：(1)该反响的逆反响为____反响(填“吸热”或“放热”)，且m＋n__p(填“>”、“＝”或“<”)。(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)(3)假设容积不变参加B，那么A的转化率__________，B的转化率________。(4)假设升高温度，那么平衡时B、C的浓度之比eq\f(cB,cC)将________。(5)假设参加催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____________________________。23．向2L固定容积的密闭容器中参加一定量的NH3、H2和N2三种气体，一定条件下发生反响2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH>0，各物质浓度随时间变化如图甲所示。图乙为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反响速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。(1)能证明反响到达平衡状态的是____(填标号，下同)。A．容器内压强不再发生变化B．N2的体积分数不再发生变化C．容器内气体质量不再发生变化D．容器内气体密度不再发生变化(2)t0时N2的浓度为。(3)t3～t4阶段改变的条件为_______________________________。(4)假设t1＝15s，那么t0～t1阶段以H2浓度变化表示的反响速率为____________________。24．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反响如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)＋Q(Q>0)。完成以下填空：(1)在一定温度下进行上述反响，假设反响容器的容积为2L,3min后到达平衡，测得固体的质量增加了2.80g，那么H2的平均反响速率为________mol/(L·min)。(2)上述反响到达平衡后，以下说法正确的选项是________。a．其他条件不变，压强增大，平衡向左移动b．其他条件不变，温度升高，平衡向右移动c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动(3)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反响到达化学平衡状态的是________。a．3v逆(N2)＝v正(H2)b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)c．混合气体密度保持不变d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)＝1：3：6(4)假设平衡时H2和HCl的物质的量之比为eq\f(m,n)，保持其他条件不变，降低温度后到达新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比____eq\f(m,n)(填“>”、“＝”或“<”)。24、答案：(1)0.02eq\f(c12HCl,c6H2·c2N2·c3SiCl4)(2)bd(3)ac(4)<22．(1)放热>(2)增大(3)增大减小(4)减小(5)不变21、解析(1)vA＝eq\f(ΔcA,Δt)＝eq\f(\f(1,3)amol,2L×2min)＝eq\f(a,12)mol·L－1·min－1vB＝eq\f(ΔcB,Δt)＝eq\f(\f(1,2)amol,2L×2min)＝eq\f(a,8)mol·L－1·min－1同样可得vD＝eq\f(a,4)mol·L－1·min－1vC＝eq\f(1,2)vA＝eq\f(a,24)mol·L－1·min－1(2)由化学反响速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得x∶y∶p∶q＝vA∶vB∶vC∶vD＝eq\f(a,12)∶eq\f(a,8)∶eq\f(a,24)∶eq\f(a,4)＝2∶3∶1∶6。(3)当D为2amol时，B减少了amol，因此B的转化率为eq\f(amol,bmol)×100%＝eq\f(a,b)×100%。(4)其他条件不变只升高温度，化学平衡向吸热反响方向移动，由题意知原平衡时D为2amol，升高温度到达新平衡时，D为1.5amol，可见反响向逆反响方向移动，因此正反响是放热反响，即ΔH(5)原密闭容器的体积为2L，现变为1L，其他条件不变，反响物和生成物的浓度都增大，因此反响速率增大。减小体积即为加压，增大压强，平衡应向气体计量数之和小的方向移动，由于反响方程式为2A(g)＋3B(g)C(g)＋6D(g)，左边气体计量数之和小，因此平衡向左移动，反响物的转化率减小。13．PCl3与PCl5均是有机合成的重要中间体，两者存在以下相互转化关系：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝akJ·mol－1，在210℃时，将4molPCl5气体充入2L真空密闭容器中发生上述反响，得到如下数据：时间(s)0204060n(PCl5)42.822(1)上述反响在温度较高时才能自发进行，那么a____0(填“>”、“＝”或“<”)。(2)计算从20s至40s共20s的时间内，用PCl3表示的平均反响速率为__________。(3)反响进行至60s后，将混合物的温度降低，重新到达平衡后氯气浓度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)欲增大PCl5的量，可采取的措施有(填序号)_________________________________。A．降低温度B．向混合气体中通入Cl2C．使用高效催化剂D．升高温度(5)如图是210℃时容器中PCl5物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反响在160℃时PCl5物质的量的变化曲线。14．在一定条件下，可逆反响A＋BmC变化如右图所示。纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反响在T2温度时到达平衡后容器内压强的变化情况，问：(1)温度T1________T2(填“大于”、“等于”或“小于”)，正反应是________反响(填“吸热”或“放热”)。(2)如果A、B、C均为气体，那么m________2(填“大于”、“等于”或“小于”)。(3)当温度和容积不变时，如向平衡体系中参加一定量的某稀有气体，那么体系的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反响方向”、“向逆反响方向”或“不”，下同)。(4)当温度和压强不变时，如向平衡体系中参加一定量的某稀有气体，平衡________移动。1．B2．B3．C4．B5．A6．B7．B8.A9.D10.D11．A13．(1)>(2)0.02mol·L－1·s－1(3)减小(4)AB(5)如下图14．(1)大于放热(2)大于(3)增大不(4)向正反响方向15．(1)0.025mol·L－1·min－1(2)50%(3)ac(4)向正反响方向(5)如图2．〔2014山西四校联考〕甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。〔1〕一定条件下发生反响：①CO2〔g〕+3H2〔g〕＝CH3OH〔g〕+H2O〔g〕△H1②2CO〔g〕+O2〔g〕＝2CO2〔g〕△H2③2H2〔g〕+O2〔g〕＝2H2O〔g〕△H3那么CO〔g〕+2H2〔g〕CH3OH〔g〕的△H＝。〔2〕在容积为2L的密闭容器中进行反响：CO〔g〕+2H2〔g〕CH3OH〔g〕，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n〔CH3OH〕与反响时间t的变化曲线如下图。该反响的△H0〔填>、<或=〕。〔3〕假设要提高甲醇的产率，可采取的措施有____________〔填字母〕。A．缩小容器体积B．降低温度C．升高温度D．使用适宜的催化剂E．将甲醇从混合体系中别离出来〔4〕CH4和H2O在催化剂外表发生反响CH4+H2OCO+3H2，T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1molH2O〔g〕，5小时后测得反响体系到达平衡状态，此时CH4的转化率为50%，计算该温度下的平衡常数〔结果保存小数点后两位数字〕。〔5〕以甲醇为燃料的新型电池，其本钱大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。答复以下问题：①B极的电极反响式为。②假设用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mole-时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是。〔6〕25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。向20ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴参加8.0×10-4mol·L-1的草酸钾溶液20ml，能否产生沉淀〔填“能”或“否”〕。考点：考查原电池、电解池的反响原理及电极式的书写、热化学方程式的书写、反响热与化学平衡常数的计算、外界条件对化学平衡的影响等知识。3．2SO2＋O22SO3是工业制H2SO4的一个重要的反响，控制此反响条件，使之向有利于生成SO3的反响方向进行，以下有关表达错误的选项是()A．使用催化剂(V2O5)可提高该反响的反响速率B．定期抽走SO3，有利于提高SO3的产率C．增大O2的浓度，有利于提高SO2的转化率D．增大SO2的浓度，有利于提高SO2的转化率14．在2L恒容密闭容器中，800℃时反响2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如图中表示NO2的变化的曲线是________。(2)能说明该反响已经到达平衡状态的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v(NO)逆＝2v(O2)正d．容器内的密度保持不变(3)能够使该反响的反响速率增大，且平衡向正反响方向移动的是________。a．及时别离出NO2气体b．增大O2的浓度[拓展探究]15．反响A(s)＋D(g)E(g)ΔH<0，其逆反响速率随时间的变化情形如下图。试根据此曲线填写下表：时刻时间可能采取的人为措施体系中平衡移动方